LIV. III. CH. XVII. CHLORATES

Nous allons les examiner successivement sous le rapport de leur composition,de leurs proprietés physiques ou chimiques, de leur état naturel et de leur préparation. Mais quoique l’ordre sous lequel nous venons de les présenter soit le plus convenable, nous ne le suivrons pas, afin de rendre les recherchés pus faciles. Remarquons pourtant, que lesssels vraiment comparables sont bien ceux que nous avons compris dans le même groupe.

Chlorates.

ot: Composition. Les chlorates néutres sont composés de telle manière, que la quantité d’oxigène de l’oxide est à l'oxigène de d'acide comme 1 à à.

Si nous ML Rte leur composition en atomes, nous aurons :

sat oxisène,

Acide à 2 at. a re

5 at. oxigène.

032. Propriétés. Tousles chlorates sont décomposés par le feu, même au-dessous de la chaleur rouge: ceux de la seconde section sont transformés en oxigène, en chlore et en oxide; et ceux des autres sections en oxigène et en chlorure.

On peut prévoir que les chlorates doivent brüler, à une Lors élevée , tous les corps combustibles capables de s'unir à nee à l’aide de la chaleur, puisqu'ils sont facilement LCORPOER par le feu, et que tous laissent dégager de l’oxigène. Il n’y a en effet que l’iode, le brôme, ‘le chlore, l’azote et les métaux de la dernière section qui ne soient pas oxidés ou acidifiés par les chlorates , et onsait qu'on ne peut pas combiner directement à l’oxigène

CHLORATES. art ces différens corps; à quelque température qu’on les expose à son action. Plusieurs de ces combustions se font avec dégagement de lumière.

Il n’est même pas toujours nécessaire d'exposer à l’action du feu les mélanges de chlorates et de corps combustibles ; il en est plusieurs qui détonnent parun choë subit : tels si ceux qu'on obtient avec le chlorate de potasse etle soufre, le sulfure d’antimoine, le phosphore, le charbon, les matières végétales où animalés; aussi les désigne-t-on sous le nom de poudres futminantes. Les produits qui en résultent sont faciles à prévoir.

Tous les chlorates sont solubles dans l’eau, excepté le thlorate de protoxide de mercure. Leur dissolution n’est point troublée par le nitrate d'argent. |

Les acides forts décomposent les chlorates, mais les

phénomènes de la décomposition seront différens, suivant qu’on chauffera promptement où doucèment. Si l’on verse de l'acide sulfurique dans une dissolution-de chlorate , et qu'on la porte promptement à l’ébullition, il en résultera un sulfate, un perchlorate, du gaz oxigèneet du chlore; de sorte que la portion d'acide chlorique mise en liberté sera décomposée complétement; ce qui arrive à cause de l'élévationde température. Mais, si on expose le mélange à une douce chaleur, il s'en dégagera beaucoup de gaz oxide de chlore, et à peine du chlore et dé l’oxigène. 933.Préparation. Jusqu'à présent, on n’a trouvé aucun chlorate dans la nature. Pour les abtenir, on fait passer à travers leurs bases, dissoutes ou délayées dans l'eau, un grand excès de chlore, ou bien on combine directement l'acide chlorique aux bases. |

: Perchiorates. TN 6

634. Composition, L'oxigène de l'oxide, As les per« chloraics, est à celui de l'acide comme x à 9.

212 LIV. II. ÇH, XVII. CHLORITES.

Leur composition en atomes est donc :

| Ho Es rat. métal 7 | rat. oxigène.

Ados 2, at. chlore 7 at. oxigène.