A DE POTASSIUM. SIA

sature la masse avec une solution de: carbonate de potasse. Le fer s'empare de l’oxigène de la potasse et de l'acide carbonique ; il en résulte du carbonate de. fer insoluble qu se précipite. Le potassium et l’ iode donnent naissance à de l’iodure de potassium. On conçoit qu'il est nécessaire de ne pas mettre de carbonate de potasse en excès et d' en mettre pourtant une quantité | suflisañté ; 5 on Y parvient en tâtonnant et en rajoutant vers la fin de la saturation, par petites parties ; lorsqu” on se trouve avoir dépassé kB quantité de carbonate de poisse nécéssaire ; Ja portion d’iodure de fer dissous qu'on a mise de côté. Ons sépare le carbonate de fer insoluble au moyen du filtré, et on évapore le liquide, après avoir essayé ! toutefois s il n'est pas troublé par l'hydrogène sulfuré. S'il l'était, on en ferait passer jusqu'à ce que la liqueur ne fût. plus troublée ; 3. et on procéderait à l'évaporation. Il est rare que les cristaux soient blancs du premier coup; mais on parvient à à les obtenir ainsi, en les desséchant fortement au feu, jusqu'à ce qu ils soient réduits en poussière par la décrépitation, et en les dissolvant et faisant cristalliser de nouveau. | Le quatrième procédé est fondé sur la propriété que possède l'iode de déplacer le soufre de.ses combinaisons avec les métaux. On prend pour l’exécuter uné quantité quelconque d'iode; on la délaie dans 5 ou 6 parties d'eau, puis on y ajoute peu à peu du sulfure depotassiumen dissolution dans l’eau. Le soufre se dépose et l'iodure de potassium reste en dissolution. Il faut arrêter Topération lorsque le précipité, qui d’abord est d’un brun rougetre , prend une teinte d'un blauc.sale, Il est facile de voir qu’on n'obtient de l'iodure neutre qu'autant, qu'on emploie du sulfure de potassium neutre. Si l'on faisait usage d'hydrosulfate de sulfure de potassium, on obtiendrait un mélange d’ acide hydriodique et d’iodure de potassium. ïl faudrait alors sa turer par le carbonate de potasse l'excès d'acide hydriodi que. Dans tous les cas, on sépare le ‘soufre , qui est en I, 19

274 LIV. IV. cr. I. FLUORURE filamens ou en grumeaux, au à moyen du filtre , et on éva-

je ‘le liquide. | she È BR: fe Dans tous ces procédés, 100 parties d' iodé doivent four-

nir He ou 132 d’ iodure de potassium sec. Je: me suis sou [feess!

vent assuré qu'il en est ainsi, , et ce résultat s accordé aveë

a à | FA FRS la composition ( del’ iodure de potassium qui consiste en : #9

(} nprr ire

A at potassium =: 48791 ou | bien 23,74

Et SET

EPL ät, Jode | En = 1566,70 76,26

ne NES, : f ; 3

“0 fi PAPE RE 206466. 209,00 Up toit

Pob-igdures dé potassium.

ER AA qué, tous les iodures ‘sblublés, Jiodure de

p9 Lun p peut dissoudre t une ‘grandè quanité Ÿ iode. Lürsqu'on prend, par exemple, I partie d’iodure ét 2 d’eau, la dissolution peut se > Chârger d’une quantité diode deux fois plus grande que c celle quefrodure c contient lui-même. Mais. sl Jon étend d eau, Jamoitié de l'iode se dépose en | aiguil les, ét il reste ‘une dissolution dans Taquelle oh ne trouve qu: une quantité d'iode ég gale : à celle de l’ iodure. Ce serait cette espèce de dissolhiton qui se formérait, si on “employait de l'iodure de potassium ‘étendu d’eau ét un excès d *ode? Ces liquides » peu étudiés , sont employés" en médecine sous le nom d’A rydriodate de potasse ioduré. On pourrait considérer le dernier comme un bi-iodure de potassitüim À et le premier comme un tri-iodure ; mais ce su ct demande

à ètre examiné é plus diténtivement. ré |

QI ” dE 6 LOGE AE Æluorure de. petasumn. :

ro10.L' acide hydréflüorique est décomposé par le potas: sium avec une grande énergie à la FA BPRIRE e ordinaire: et comme l'acide concentré bout lui-même à une tempéra= ture basse, que a réaction donne naïssañte À une grande GHatHeS de calorique et qu'il se dégage du gaz hydrogèné, Ja production subite de la vapeur ét du gaz rendent l’exe

périence dangereuse, si l'on opère sur une quantité const.

RE POTASSIUMe ae

dérable de potassium. et d'acide. Il est “plus commode êt plus sûr de placer n'fragment: dé, potassium! dâñs un réservoir de cuivre, de faire she dans celui-ci le courant d'acide hjdrofbque et dé recuettlit de gaz Hfdrogène à là manière ordinaire. Toutefois net st pas ainsi < qu'on se procure le fluorure de potässi sium, L ROLE plus simple consiste à saturer l acide hydrique GEL HiOYE du carbônate de potasse, en ayant s0in ‘de laisser pu péRt

excès d'acide. L'acidé carbonique sé dégagé; le° fac Sédrté de potassium reste dissous; on évapore le liquide, ét 6 obtient ce corps sous forme dé cristaux , Si l'évapôratiôn est lente , et qu'elle s'opère dans un vase BL à à 14 témpérature de 35 ou 4o° C. Ces cristaux Sont Cubiques* ü en prismes droits, carrés, avec des croix en, diagonale à I urs extrémités, ou des irémies en escalier, à la manière du sél’commuüun. Cé sel lést déliquescent , très-alcalin;, Set sa dissolution ; neuiralisée au moyen du vinaigre! “devient

très-acide EU on 4 étend d'Eat fl est Fe de o Hit 13 at, RTS gra A bye té io t 184

2 at. iluor, ST 233,00. : 1 Fe 32,40... (TC 0

ER OUR D 13 ÆN | 100,09 En à MS dise 119

1020. On peut employé: 66 corps pour. Ja gravure sur verre. En effet, à l’état de dissolution, il attaque le verre au bout d'un ‘ou deux:;ours::Dansice as; si lém emploie 3 atomés de fluorure de potassium, il en résulte unmous veau sel formé de 2 ,atomes, de. fluorure de silicium et de 1 atome de fluorure de’potassitin. L’oxigène de la silice a, servi à oxider lerpatassin:, et le sihcinm S'est.uni au fluor. La perte qu on, éprouve. dans ce gcnre, de travail serait donc d’un tiers de l'effet utile. que pourait produire l'acide hydrofluorique réel ; mais elle .se trouve compensée par les pertes inévitables c Qu hécomph: nent les procédés

Qrnaires. à

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LIV. A CH. 1 : Süvtmes Ne 19,8 bocxrtos ex lc je | ? UN L PARENI È

QE AU “Hyuréfluare dé forure dé pôtassium. Are WI inéauos ol 10-cloment D À DR T : 08. Outre le fluorure; il existe un autre composé qui

Yates it so nf. 2 ik >

ren ere, ( e deux fois, plus. de fluor, pour] la même quantité de: pets On se fait une idée Lot nette de cette combinaison, €: ‘en la considérant comme un hydrofkt uate de fluorure. de potassium. Ce sel a.une tendance à à cristalliser en cubes ; F il, @ st | Lrès- soluble. dans l'eau. La chaleur lui enlève. tout l'acide hydroiluorique et le transforme en fluorure de pos tassinm ordin aire, ji Ex ‘obtient en mêlant de la potasse à

l'acide pur, en ‘quantité insuflisante pour le saturer. Par

Lév pRortons ce sel cristallise. A TRANS we

‘y FE Er A!

de RENE | Sulfitres de ASE

JF) D'Vait CRIER Peu

1022. D’ après. M. Bexzélius, il n existe past moins de sept PA re de soufre et.de potassium; peut-être même faut-il en compter jusqu'àhuit, sans Y: comprendre, l hy drosulfate de sulfure de potassium qui doit être classé à part: Nous allons donner’ ici l'énumération des: sulfures qui composent cette curieuse série; nous én ‘dornerons ensuite les principaux caractères.

Lee FE et 4] Lt, "Fat otassi pa ACC LT de f TT PF Fo] a& 40°,0c01 1 at. soufre. ‘