FIRE T

fure par l ane ent, et qu ‘l'en est de même de Ja, potasse et du.carbonate de potasse, ‘Ainsi , la réattion se trouve ramenée à celle du sulfure de potassium sur l'àcideé-bydrosulfurique.

1034: Parmi se ces sulfüres, 51 ( ên est dont l'existence est 1 incontestable : cè sont le sulfure , le de SEE et le quintisulfure. Lés autres peuvent HAE quelques doutes, et l” on a lieu de croire qu als sont à l état salin, comme le sont évidemment , Je quatrième et le. sixième de la série. Les. motifs qui | portent à considérer .ces. trois sulfures comme des combinaisons simples < sont faciles. à à saisir. Le sulfure correspond à la potasse, le trisulfure au peroxide de potassium, le quintisulfare al ‘hydrure désoufre ; ainsi, pour ces trois Corps, une analogie nette indique un état de-combinaïison, simple. Rien de pareil ñe se manifèste

en 1e réactions qui appartiérinent aux autres, re Ge 9 fr GE Ha Es 9! } no 41 "299: « Sulfure, de taime sis tsinss a

Lo Ce sulfure est: formé: de : .

FITATO ff rain ons = Suturt MN AE potassium = = free ou bien 70 189.

DHerreg at: ‘séufré : RETr MOOV 2917 A SLT FIS2 hi 4 MT L ni Le ro = 11:

1,at. |'salfure = =" 689,078 LS à 190,00 LH LORS PAL}, WT } D 929": à 2° 3 14 A OCR

hi se forme quand on chauffe au rouge lé sulfète de

Lure

L SE ETS \ HV * 20€ É: de. , , DE POTASSIUM. A 379

RES LRLES

tasse dans un courant ne gaz hydrogine, où PER and on chauffe au rouge blanc un mélange i intime de sulfate de potasse ét de éharbon:ll est difficile del’obtennopmñ; car, dans le premier cas; il feste: ‘mêlé de-sulfate. rbnidéconte posé où de divers: Seeds dus £w vase dans lequel. 8e, fait Péxpérience, le verre.et tous}. les à Métaux étant attaqués; dans. le Second cas , il contient ou du sulfate ou du charon en excès.

ILest d’une betfé état ab HAE pâle ; sa cassure-est cristalline; il se fonce en couleur,quand.on le chauffe, et * devient alors noir et opaque. Froid, il présente en lames minces, une transparence, complète ; Re chaleur x ne l’altère pas. Chauflé dans l'air ; il s'allume par places et se transforme en sülfäté de potaése; midis il ést difficile de rendre eette réaction complète, le sulfate formé, préservant le sulfure de l’action. de Pair. TE AE

:1k.sé dissout facilement! dans Léa sans: io dSpe de apr 1k.se dissqut aussi fort bien. dans l’alcoo!, sans que Je mélange s’échauffe non'plus.1Ces dissolutions: sont incélores.. Les acides les décomposent, et: ên dégagent’ de l'hydrogène sulfuré, sans PRÉPA OU de, soufre.s ::

: Sa; dissolutio-absorbe peu à. peu. Foxigène de. Fair et sé téansforme ainsi en polysulfare, puis en hyposulfite.

s : " . “7 £ j à NW 13 7 J'EEI

M Ed de potassium. : NE aié /

1026. se pipnre de potassium est HR de 3

1 at. potassium = a = Héron ou bien A 82.

2 at. soufre A6, 320,208 45, is Eu o 6€ NES à sr) — EEE 1, at. bisulfure. — ,.=.890;2% : . 100,00

«On Pobtient en fondant le carbonate de potasse avec la moitié de son poids de squfre, à une température incandescente. Tout le carbonate de potasse est AÉCONROSES l'acide carbonique se dégage en entier, et il reste un ré-

280 LIV. IV. CH. I, SULFURES zx sidu formé de sulfate de potasse et de bisulfure de potassium. Woie le calent qe la réaction.

»Atomes s employés. Atomes produits; fat: carb. dé potasse= 3452,92 8 at. acide carbon.—1101,28 ÿ at. soufre 7 æ1408,12 rat. sulfate :=1089,07 A861,04 3at. bisulfure. —=2670,69

. Trisulfure de potassium.

ST TEUEETE

* 102%. Il se compose de :

. xt. potassium — 497,91 ou bien 44,72 "Bat. soufre * —= 603,48 55,28

1 at. trisulfure: —1091,39 100,00

Où l'obtient , en fondant le carbonate de potasse avec les deux tiers de son poids de soufre, et portant la tempérâturé au rouge obscur seulement. La combinaison est faite dès que la “matière est bien liquide et qu’il ne s’en dégage: plus de gaz. Toutefois, quand le carbonate de potasse est en excès , il n’est pas entièrement décomposé dans cette opération. Une partie reste intacte, et si l’on élevait davantage la température, elle PRE un atome de soufré au trisulfure qu'elle ferait passer à l'état de bisulfure ; en y arrivant elle-même.

Voici le calcul de la réaction, déduction faite de l'excès

variable de carbonate de potasse : | | .

Atomes employés. | Mines obtenus.

4 at. carb. de-potasse=3452,92 ‘Bat. acidecarb. — 1101,28 10 at. soufre +=2011,60. rat. sulfate :. — — 1089,07

5464,52 2at. trisulfure = ‘3274,17 546452