COMBINAISONS DU CHLORE AVEC LES MÉTALLOÏDES
CHLORURES d'IÔDE.
Les chlorures d'iode sont au nombre de deux seulement, et d'ailleurs peu connus.
Le protochlorure ICI est liquide , d'une couleur rougeâtre , sduble dans l'eau , d'où Fétber le sépare sans altération. On le pr^[>a1re directement avec le chlore et un excès d'iode. Le perchlorure IQ^ se forme par l'action d'un excès de chlore sur Fitxie sec.
Le chlorure d'iode ICP est solide et cristallisable , d'une couleur jaune. Il est déliquescent, et r^and à l'air des fumées blanches qui rappellent l'odeur du chlore et de l'iode. L'acide sulfurique le précipite de sa dissolution aqueuse.
Lorsqu'on dissout dans l'eau le perchlorure d'iode et qu'on sature la dissolution par du carbonate de soude , il se forme du chlorure de sodium et de l'iodate de soude ; il se précipite en même temps une grande quantité d'iode.
Si l'on fait passer dû chlore dans de l'eau qui tient de l'iode en suspension , il se forme d'abord du perchlorure d'iode IQ' ; sous l'influence d'un grand excès de chlore et d'une proportion d'eau considérable» la liqueur se décolore et ne contient plus alors que de l'acide chlorhydrique et de l'acide io^ue.
CHLOmJRSS DE SOUFRE; 253
GfiLORURES DE SOUFRE.
Le chlore forme avec le soufre cinq combinaisons; trois seulement sont connues à Tétat de liberté , savoir :
Le protochlorure. . . . S^Cl;
Lebichlorure SGI;
Chlorure intermédiaire. S^Gl^.
Les deux autres chlorures ont pour formules : SCl^ et SCI';
On admet généralement que les chlorures de soufre produisent, en se décomposant dans Teau ; de Tacide chlorhydrique , de l'acide sulfurique et de Facide hyposulfureux , et que ce dernier acide se change ensuite en acide sulfureux et en soufre; mais il résulte des expériences récentes de MM. Gélis et Fordos, que Tacide hyposulfureux ne se rencontre jamais dans les produits de la décomposition des chlorures de soufre par Teau , et que le soufre , Facide.sulfurique et Tacide sulfureux sont des produits secondaires résultant de l'altération des acides de la série thionique qui ^prennent d'abord naissance.
PROTOCHLORURE DE SOUFRE SKil.
Ce protochlorure est liquide, jaune, fumant à Tair, d'une odeur piquante et fétide, d'une densité de 1,628. Il entre en ébullition à 139*, et distille à cette température sans s'altérer. Sa densité de vapeur est de 4,65.
Le soufre et le phosphore se dissolvent dans le protochlorure de soufre.
PréparaitOD.
On le prépare en faisant arriver du chlore bien sec dans une éprouvette , au fond de laquelle se trouve une certaine quantité de fleur de soufre.
Avant que tout le soufre soit transformé en protochlorure , on décante le liquide jaune qui s'est produit et on le soumet à la distillation , qu'on a soin de ne pas pous;ser trop loin, pour éviter de volatiliser du soufre.
Cette opération a pour but de débarrasser le protochlorure de soufre d'une certaine quantité de soufre non combiné qu'il tient en dissolution.
BICHLORURS DE SOUFRE. SGI.
Propriétés.
Le bichlwure de soufre a une odeur vive pénétrante et désagréable, une saveur forte , une couleur d'un rouge grenat foncé ; il est liquide à la température ordinaire et peut cristalliser par le froid. Sa pesanteur spécifique est de 1,625 , celle de sa vapeur de 3,5^9.
Le bichlorure de soufre se décompose par l'ébuUition et dégage du chlore ; cependant , d'après M. Marchand , l'ébuIUtion du bichlorure de
S9* chloruru m BOinmi«
soufre à 64"" se maintient constante si Ton fait passer dans le liquide un courant rapide de chlore sec.
Le bichlorure de soufre mis en contact avec l'air répand des vapetirs très épaisses. Un grand nombre de corps peuvent en opérer la décomposition. La plupart des métaux le décomposent en produisant à la fois des sulfures et des chlorures ; ainsi, loi'squ'on l'agite avec du mercure, la surface de ce métal se ternit , il se manifeste une chaleur très vive , et bientôt , à la place du mercure et du chlorure de soufre , on ne trouve plus qu'une masse grise , qui est un mélange de sulfure et de chlorure de meroire.
D'après MM. Fordos et Gélis , le bichlorure de soufre aurait pour foi^ mule S*C1* et correspondrait à l'acide pentathibnique SH)5. Le bichlorure de soufre se transf(mnerait dans Teau, à une basse température en acide chloAydrique et en acide pentathionique : SHÎl^+SHO — 4HC1 + SW.
Pl^pai^tlôii.
On prépare le bichlorure de soufre en traitant le soufre ou le protochlo^ rure de soufre par un excès de chlore.
On introduit le protochlcnure de soufre dans une éprouvette que l'on entoure de glace ou d*eau froide , et l'on y fait arriver un courant de chlore. Le protochlorure absorbe une grande quantité de chlore et devient rouge en augmentant de volume. Il se forme au fond de ce liquide rouge, ainsi que dans le tube qui conduit le gaz , des cristaux de bichlorure de soufre SCI.
