C<HW,KO,HO + CO» — K0,00* +C<H303,HO

Acétate de potasie. Acide acétique.

Cette dernière réaction ne se produit que dans l'alcool ; elle prouve qu'un acide même très faible peut déplacer un acide fort, s'il forme avec la base du sel un composé insoluble. Ainsi, le carbonate de potasse est insoluble dans l'aloool ; l'acide carbonique qui , en présence de l'eau est toujours déplacé par l'acide acétique, déplacera au contraire ce dernier acide en présence de l'alcool, à cause de l'insolubilité du carbonate de potasse dans ce liquide (Pelouze);

GJUfSRALlTfiS SUR LES SELS. 325

3' Un sel est décomposé par un acide ^ lorsque r acide expulsé e$t insolubie oupeusoluble^ tandis que l'acide expulsant forme avec la base un cornposé soluNe.

Exemples :

K0,Si05 + S03,H0 =3 K0,S03 + Si03,H0.

K0,Sû02 + S03,H0 = £0,80* + SaCP^Ha

4* Lorsque Vacide du sel et celui qui réagit sont gazeux^ et doués d*af-finités chimiques faibles et à peu près égales , r acide qui est en plus grande proportion expulse Vautre,

Ainsi, on peut chasser alternativement l'acide carbonique et Facide sulfhydrique de leurs combinaisons avec les bases, en faisant passer un courant d'acide carbonique dans un sulfure, ou d'acide sulfhydrique dans un carbonate.

L'expérience prouve aussi que la vapeur d'eau, à une température élevée, chasse l'acide carbonique des carbonates de potasse çt de soude, et que les hydrates de ces bases sont eux-mêmes décomposés par l'acide carbonique.

Pour opérer ces sortes de décompositions, on fait intervenir un excès très considérable de l'acide expulsant.

Si l'acide et le sel sont solubles et fixes, ainsi que le nouveau sel résultant de leur action mutuelle, la dissolution saline ne semble éprouver aucune altération : on admet alors, sans pouvoir toutefois en apporta* la preuve, que dans la plupart des cas les deux acides se partagent la base.

C'est ainsi qu'en ajoutant à du phosphate de potasse de l'acide sulfurique, on obtient un mélange de sulfate de soude, de phosphate de soude, d'acide phosphorique et d'acide sulfurique.

Toutefois lorsque l'affinité de l'un des acides pour les bases est plus considérable que l'affinité de l'autre , on suppose généralement que l'acide le plus faible est entièrement éliminé.

Exemples :

NaO,BO« + S03 « NaO,S03 + B0«.