PHOSPHATES
Les phosphates peuvent être représentés par les formules suivantes :
(MO)3,Ph05 phosphates basiques ;
(iMO)2,HO,Ph05 phosphates neutres, r M0,(H0)^Ph05 phosphates acides.
Les phosphates alcalins sont solubl^ dans l'eau, les auU*es phosphates ne s'y dissolvent qu'à la faveur d'un acide. Aussi, les phosphates de potasse, de soude et d'ammoniaque, formentr-ils avec les sels de barite, de ohaux et de plomb, des précipités qu'cm distingue facilement des sulfates, parce cpi'ils sont solubles dans les acides chlorhydrique et azotique.
Les bi-phosphates terreux donnent du phosphore lorsqu'on les chauffe à une haute température avec du charbon. Les phosphates neutres ou basiques portés à une chaleur rouge avec un mélange de charbon et 4'acide borique donnent également du phosphore.
Les phosphates formés par des oxides réductibles , sont les seuls qui soient décomposés par la chaleur ; tous les autres résistent à l'action de la température la plus élevée.
Les phosphates bien desséchés, chauffés dans un petit tube de verre avec du potassium, se transforment en phosphure alcalin, qui possède la propriété caractéristique de produire avec l'eau du gaz hydrogène phosphore, bien reconnaissable à son inflammabilité et à son odeur alliacée.
Les phosphates basiques (MO)^,Ph(H forment avec l'azotate d'argent un précipité d'un jaune serin : (AgO}^,PhO^ La liqueur reste neutre après la précipitation.
Les phosphates neutres (MO)^,HO,PhO'^ produisent aussi un pitscipité
CAIACTÈIES CiF^RIQOES DBS PRINCIPAUX SUS. Ztx9
jaune avec Tazotate d'argent ; mais la liqueur qui surnage contient de l'acide azotique libre et rougit le tournesol.
Les phosphates précipitent Tazotate de plomb, et forment un phosphate de plomb se fondant au chalumeau en un bouton qui, par le refroidissement, se solidifie en une masse cristalline.
Les phosphates des quatre dernières sections qui sont insolubles peuvent être convertis en phosphates alcalins par une ébullition avec du carbonate de potasse ou de soude; en neutralisant ensuite la liqueur avec un acide, on peut, au moyen des réactifs, reconnaître le phosphate alcalin.
La chaleur fait éprouver aux phosphates alcalins des modifications qui ont été examinées à l'article acide phosphorique.
PHOSPHITBS.
Tous les phosphites, excepté ceux de potasse et de soude, sont insolubles ou très légèrement solubles.
Projetés sur des charbons ardents, ils donnent une flamme jaunâtre.
L'acide azotique les convertit en phosphates en dégageant des vapeurs rutilantes.
Tous sont décomposés par la chaleur; ils laissent un résidu de phos*phate en donnant naissance à un dégagement d'hydrog^e et de phosphure d'hydrogène gazeux, ou à du phosphore et à de l'hydrogène.
Les phosphites réduisent avec facilité les sels d'or, d'argent et de mercure, surtout en présence des acides.
Les phosphites solubles forment un précipité dans l'eau de chaux et l'eau de barite. «
HTPOPHOSPHITES.
Ces sels ont une grande analogie avec les phosphites. Ils ^réduisent comme eux et môme avec plus de facilité encore, les sels d'or, de mercure et d'argent ; ils dégagent de l'hydrogène phosphore par la chaleur et communiquent à la flamme une teinte jaune.
On les distingue des phosphites par leur grande solubiUté dans l'eau.
Les hypophosphites sont attaqués rapidement par le chlore qui les transforme, sous l'influence de l'eau, en phosphates ; l'acide azotique les change aussi en phosphates en produisant d'abondantes vapeurs rutilantes.
550 CARACtlfttR «ÉHiKietTim M9 PRfNCIPAtIX SttS.
Les arséniates neutres sont insolubles, à l'exception des arséniates de potasse, de soude, de lithine et d'ammoniaque.
Les arséniates insolubles se dissolvent dans les acides chlorhydrique et azotique. I-.es arséniates solubles, ou ceux qui ont été dissous par l'acide azotique, donnent avec les sels de plomb un précipité qui fond au chalumeau , et se décompose ensuite par la chaleur en répandant une odeur très forte d'arsenic.
Les arséniates forment avec Tazotate d'argent un précipité rouge brique. Ils donnent dans Tappareil de Marsh des taches brillantes d'arsenic métallique.
Chauffés avec de l'acide borique çt du charbon, dans un tube de verre, ils produisent un sublimé d'arsenic.
L'arséniatede plomb est de tous les arséniates celui qui exige le plus d'acide azotique pour se dissoudre. On profite de cette propriété pom' constater la présence d'un arséniate dans un composé insoluble ; on le dissout dans l'acide azotique , et l'on verse de l'acétate de plomb dans la liqueur; il se forme un précipité d'arséniate de plomb que Ton reconnaît facilement en le ehaiiffiant avec du charbon qui dégage de l'arsenic, reconnaissable à son odeur alliacée.
L'acide sulfhydrique précipite «a jaune les dissolutions étendues des arséniates dans les acides. Cette précipitation se fait ordinairement avec lenteur.
Les arséniates présentent une grande analogie avec les phosphates ; ces deux classes de sels sont isoiiorphes, comme l'a démontré M. Mitscherlich; les phosphates et les arséniates correspondants paraissent contenir la même quantité d'eau de cristallisation : toutefois, il est plus facile de séparer l'arsenic des arséniates que le phosphore des phosphates.
L'acide arsénique s'unit avec les bases dans les mêmes rapports que l'acide phosphorique.
ARSÉNITBS.
Ob eonatata la présence de l'arsenic dans les arséiites en les ebauffant oreo da d)avbon , ou en les décomposant par un acide dans l'^pareil de Marsh.
Leur dissolution concentrée donne sous l'influence des acides un dépôt cristallin d'acide arsénieux; l'azotate d'argent les précipite en jaune clair, et le sulfate de cuivre en vert : pour former ces deux précipités, on doit opérer dans des liqueurs qui ne contiennent pas d'acide libre, attendu que les arsénites de cuivre et d'argent sont solubles dans les acides.
Les arsénites traités par un excès d'acide chlorhydrique forment près-
CÀRAeTÈRIS GÉNÉRIQUES BiS PRINCIPAlDi SUS. 351
que instuitanément a^eo Tacide sulfhydiique un {vécipité d'un beau jaune (ArS^) soluble dans l'ammoniaque.
BORATES.
Les borates alcalins sont solubles dans Teau, leur dissolution présente toujours une réaction alcaline ; les autres borates sont insolubles ou à peine solubles dans Teau.
L'hydrogène , le carbone, le soufre ^t le phosphore sont sans action sur l'acide borique libre ou combiné avec les bases énergiques; mais ils peuvent décomposer un grand nombre de borates des dernières sections, en agissant sur leur oxides , et les réduisant à l'état métallique.
Les borates résistent en général à de hautes températures , et donnent en fondant une masse vitreuse transparente. Cependant comme l'acide borique eçt volatil au rouge blanc , les borates peuvent perdre leur acide lorsqu'on les expose pendant longtemps à une température très élevée.
Les acides sulfurique, chlorhydrique et azotique, décomposent les borates en présence de Feau, et en éliminent l'acide borique ; ce dernier acide communique à l'alcool la propriété de brûler avec une flamme verte. Par la voie sèche l'acide borique décompose les azotates , les sulfates, les phosphates même,, et tous les sels formés par des acides plus volatils que lui.
Les borates mêlés avec du spathfluor, et chauffés avec plusieurs fois leur poids d'acide sulfurique monohydraté , laissent dégager du fluorure de bore , reconnaissable facilement aux épaisses fumées blanches qu'il répand à l'air , et à la propriété qu'il possède de carboniser le papier.
L'acide borique s'unit en un très grand nombre de proportions avec les bases : on considère comme neutres les borates dans lesquels l'oxigène de la base esta l'oxigène de l'acide comme 1 : 6;
SILICATES.
Les silicates alcalins avec excès de base sont les seuls silicates solubles dans l'eau.
Tous les silicates insolubles sont attaqués et décomposés complètement lorsqu'on les fond avec 3 ou /* fois leur poids de potasse ou de soude caustique dans un creuset d'argent. Le résidu traité par un acide, évaporé à siccité et chauffé à 150 ou 200% laisse de la silice insoluble, facile à reconnaître.
L'acide silicique étant fixe, les silicates dont les bases sont irréductibles par la chaleur , supportent une température très élevée sans se décomposer ; la chaleur les fait en général entrer en fusion ; on a remarqué que les silicates contenant plusieurs bases étaient toujours plus fusibles que les silicates simples.
302 CARACTtRES OÉMÉRIQITES DES PRINGIPAOX SILS.
Les silicates chauffés dans un vase plomb ou mieux de platine, aveo un mélange diacide sulfurique concentré et de spatbfluor pur, dégagent du fluorure de silicium qui, en présence de Feau , donne un dépôt de silice gélatineuse.
L'acide silicique se combine avec les bases en un très grand nombre de proportions, surtout par la voie sèche. On considère, en général, comme des silicates neutres, ceux dans lesc[uels Toxigène de Facide silicique est triple de Foxigène de la base.
FIN nu PREMIER YOLUIfE.
