K-|-HO=H+KO
Nous n'indiquons ici la décomposition dB^Teau p^ l^e pc^assium que pour i>eudre jrfus intelligible Ija théorie de la préparation de Thydrogène; mais ee n'est jamais ainsi <iue Ton obtient ce gaz dans les lal^ratoires, à cause du ^rix élevé du potassiumet des dangers que présente ^expérience.
On peut préparer Thydrogèné en faisant passw de la vapeur d'ea^ sur du fer chauffé au rouge ; Teau est décomposée, so^ oxigène se combine au fer pour former de Foxidé de fer magnétique, et il se dégage de Thydrogène.
Fe» + mo ^ fe«0* + H«. ;
Oxide de . > - fer mafpaéliqtie.
L'appareil que Ton emploie âé compose d'uu tube^en porc^ine contenant des fils de fer et reposant sur on foumieau long. Le tube de porcelaine ccmmiUnique^ d'un côté avec une petite cornue en verre dans la^ quelle on a introduit quelques grammes d'eau, de rautjce avec un tube à dégagement qui s'engage souâ une éprouvette remplie d'eau (pi. &, fig. A).
On commence par faire rougirJe tube de porcelaine, et l'on fait ensuite passer la vapeur d'eau sur le fer en plaçant quelqtiës charbons sous la cornue de terre : oii voit bientôt l'hydrogène se dégager iavec Rapidité.
On prépare toujours l'hydrogène dans tes laboratoires en cfécomposant l'eau par le zinc en présence de l'acide sulfurique.
Le zinc seul n'ayant pas assez d'affinité pour ToxigeDe pour décomposer l'eaù à la température ordinaire , on ajoute de l'acide sulfurique aii mélange d'eau et àe zinc ; l*eau est alors décomposée par le zinc en présence de l'acide sulfurique; soU oxigène se combine au zinc pour former de Toxidede zinc qui, s'unissant à l'acide sulfurique, produit du sulfate de zinc qui reste en dissolution dans l'eau , et l'hydrogène se dégage.
C'est ce que représente l'équation suivante :
S03, HO 4- Zn == ZnO SO^ + H.
L^s^pareil se compose d'unjlacon à deux tubulures dans lequel on introduit du zinc en gr^ailles (pi. /i, fig. 5].
8 Hïi>ttOGfiN£.
On adapte à Tuue des tubulures du flaço» un tube a recueillir les gaz, et à Tautre un tube à entcmnoir [»ar lequel on ver3e de Feau, jusqu'à ce que l'extrémité du tube à entonqoir plonge dans le liquide.
Le tube à dégagement s'engage sous une éprouvette remplie d'eaq.
Pour déterminer le dégagementde l'hydrogène, il suffit dç verser quelque^ grammes d'acide sulfuricpie dans le tube à entonnoir.
L'hydrogène s'échappe et chasse rapidement Tair contenu, dans le flacon. On peut en quelques minutes recueillir plusieurs litres d'hydrogène.
L'hydrogène qui se produit dans les deux expériences précédentes est mêlé d'abord avec l'air atmosphérique qui se trouve , soit dans les vases où s'engendre l'hydrogène, soit dans lés tubes de dégagement.
Pour avoir de l'hydrogène pur, on doit donc laisser perdre une certaine quantité de gaz avant de ]6 recueillir. Si on enflammait le gaz avant d'avoir bien expulsé l'air des vaisseaux , l'hycfrogène formant avec l'ôxigène de l'air un mélange détonant, on aurait à craindre une dé' tonation suivie d'accidents graves.
Cette précaution s'applique du reste à la préparation de tous les ^txi ; on peut dire d'une manière générale que pour obtenir un gaz pur, on doit en perdre un volume huit à dix fois plus considérable que celui de l'air laissé dans les apptureils.
On détermine à l'aide des équivalents la quantité pondérale d'hydrogène produite par des poids connus d'acide sulfûrique , de zinc et d'eau.
L'«au est formée d'un équivalent d'hydrogène = 12,50 et d'un équivalut d'Oxigèrie = 100 ; l'équivalent du zinc est ii06 ; et l'acide sulfûrique contient un équivalent de soufre = 200, trois équivalents d'oxigène s B0(^. On peut donc poser la formule suivante :
Zn. + SO» + HO = ZnO S03, + Il
606 200 rf- 300 12,50 +100 506 +lm^ /l2^ 500 112,50 ""Î006^^
On voit que /i06 de zinc , en réagissant sur 500 d'acide sulfûrique et 112,50 d'eau, produisent 1006 de sulfate de zinc et 12,50 d'hydi-ogène.
On comprend ici l'avantage des équivalents chimiques qui permettent d'exprimer en poids les quantités qui interviennent dans les réactions. Quoiqu'il n'entre qu'un seul équivalent d'eau dans la formule précédente, il n'en faut pas moins employer une grande quantité de ce Uquide dans la préparation de l'hydrogène , afin de dissoudre le sulfate de zinc qui pourrait se déposer à la surface du zinc et s'opposerait bientôt à la réaction . UMffes de l'hydrofféne.
L'hydrogène est employé dans les laboratoires de cMmîe pour réduire les oxides et les ramener à l'état métallique; les métaux réduits par
