TENSION
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4,6oa
La vapeui! d'eau BOpmise au tefroicSssement se oondaase et passe à Tétat d*eau lk)uide. €^te oônd^asatiaii sa produit dand Fair atmosphérique lorscpie Fair-c^itieiit une quantité de sapeur {dus grande que eelte qu'il p^t contenir à T^at de saturation. C'est ainsi que se forment la rosée, la gelée blanche, le brouillard, la pluie, la neige. Lin vapeur d'enu c(mdensée dans ratmoiq[>hère prend le nom débrouillard quand elle^t à la surface de la terre, et de nuage qmmd elle est suspendue à une certaine hauteur dans Uatmosphère. La vapeut^ en se condensant dans Uair, forme de petites i^érules qui constituent la ik^peur sous forme véêictdaire.
L'eau, pour prendre la forme élastique et se transformer en vapeur, exige enriran cinq feis et (temte plus de dialeurqut pour s'élever de d;à 100*. Ainsi , un kilognEmne de vapeur aqueuse à 100% qu'm reçoit dais S 1/2 kM. 4'eau> à «éio, produit 64/2 lui. d'ew à 100\ On s'est servi de œ prineipe dans les unnes pour 'i^rtw à rébulUtion de grandes masses d'eau plaoéesdlms'des vases en bois, qui seraient ahérés par l'action directe du feu. Dans le^sas où la va^r en se condensant nuit à F<^ra tioii^ cm. la ikit oiraulec dans un. double iondoudansdes tuyatixqui ploiigait dans le liquide qu'il s'agit d'échaufler.
M ito.
L'eau n'exerce aucune action sur les réactifs colorés. Elle est indécomposable fMir la-f^teur. Plusieurs corps '8m^[iies décon^fioseiit Teau ; tes uns , comme le chlore, se combinent ayac «on hydrogène pour Sormet de Tacide chlorhydrigue, et laissent dégager son oxigène; les autres, comme le potassium, le fer, etc., s'emparent de son oxigène en laissant fhydrôgène se dégager.
L'eau ^ combine avec un grand nombre de corps en proportions défit nies, et forme des composés qui ont reçu le nom à' hydrates. \ En s'unissant aux acides , aux ba^es et aux sels , l'eéu ne modifie pas , en général, leurs propriétés caractéristiques : aussi étudie-t-on ^rdinaire^ tnent \e& propriétés spécifiques de ces corps dans leurs hydrates.
Toutefois, d^ps quelques cas , l'eau qui «'unit aux acides, auxbases^ aux sels , détermine des modifications importantes daqs leurs propriétés» (Voir le^ Généraliiés sur le^ hydrates.)
La plupart des corps n'éprouvent pas de décomposition ea se dissolu vaut dans Teau ; mais il existe un certain nombre de sds , trfs que l'azo* tate de bismuth, le stéarate de potasse, etc., qui dans leur coïitact avec l'eau se séparent en deux parties , dont l'une, insoluble, se précipite, ef l'autre, ^ojuble, reste en dissolution dans l'èau.
M. Qiievreul a particulièrement appelé l'attei^tion des chimiste^ sur ce| ordre de phénomènes.
L'eau qui se trouVe à la suirfaee èô la tenee n'est jamaia pure^
h'enuie pluie contient en dissolution toutes les substances qui &ds^ taat dans l'air, telles que l'oxigène, l'aisote, l'acide carbonique , et que^ jquefois des traces d'a(^ aiotique, de'cariionate d'ammoniaque, ou d'azotate d'ammomaque^ Ces demiera «ris etistent surtout dans leseaux de pluie d'ora^. Les pr^cuères^ eauR de pluie contiennent en outre les corps étrangers, les poussièraSf/quiseirouvrat^i suspension dans l'atmosphère. Toutefois, l'eau d« pluie, recueillie afvec soin, est souvent très pure et peut r^uplaeer l'eau distillée dans la plupart des opérations dûmiques. .
L'eau des fleuves, des rivières, des sources, des puits, est moins pure 4iue l'eau de {duieu Elle renfiume des ehlorares, <ks luUMes «t des ttar- ^boâales à base de chaux, de magnésie^ et quelquefiais deeôttde, de potaise et d'aliHuine. La composition de oes^ux varie avec la nature dea t^raiBS qu'elles ont traversés. Elles sont propres le plus souvent à là boisson, àla ^cuAsson des légumes^ etn^ont pas (te saveur sanslUe* On lèiardûnne, dans ee cas, te nom d*eaHX douee$ ovLà'eenuspoMi*^ '
Quekiœfoia les eaux août imponqpraa àk oœâsondef légumes ei au savonnage; on dit alors qu'elles mut erM««< . >^ '
um. SI
Lm eftux Semées ne lai»enl^.i^'im très hïbh résidu par leur évapora^ tion , conservent leur transparence quand on Içs fait bouillir , sont lim^ pides , sms sayeur; elles dissdveiit le savon ou du moips «Ites ne forment dans les di^olutions de savon qu!\m préedpité peu sensi}>le.
La mauvaise <pialité des eaux crues doit êti^^tiril^uée à la jH^ésence <les sels ^dcrâes; Âus^ forment-elles des.grun^aux avec l'eau de savon et ne p^i^renl-elles être appliquées à tous ]es usages domestiques.
On divise les eaux crues en deux espèces principales :
Les eaux dites félénUêusêê conti^ul^nt la plus grande partie de lei^ chaux à Tétat de sulfate. TeHes scmt les eaux des puits de Paris , qui sont qudqtrrfdsisaturéea de sulfata de chaux (plâtre). Elles ne se troublent pas par râ[>uUitkm;, «t formait des {^écipités t^bondimts.avec Toxalate d'ammoniaque et le chlorure de barium. .
Les eaux crues de la seconde espèce ccmtienn^t du carbcniate de chaux diisousà^la fav^r d'iui excès d'aeide carbonique, files blepissent ]a di^ flôluti(m de bois de ciunpéôhe,se tfôublent par V^ullition et par l'exposition k l'm ou sooiB rinfliience de l'^u de chaux. On les x^d fçr tables et propres aux usages domestiques :
1^ £h les fàfnant houitlir quelques instamls^t les abandonnant ensuite au repos ( l'excès d'acide carbonique^ qui dissolvait le carbonate calcaû^, se d^age et le carbonate de chauvi; se j)réçipite) ;
2* En les agitant au contact de l'air, ce qui détermine aussi le dégagement de Tacide carl!K)nique en etcès et lé dépôt du carbonate de dmux;
S' En les traitant par dé Feaù de <^aux jusqtfà ce qu'elles ne précipitent plus avec Ce réactif .Dans ce cas , le bicarbonate de chaux est transformé en carbonate de chaux neutre insoluble. CaO,2C02 + CaO=c2 (CaO,C02).
Les eaux sélénilîètlses peuvent être tendues , sinon potables , du moins propres à la cuisson des légumes et au savonnage , lonsqu'on y verse une dissolution de Carbonate de soude.- CaO,SO* + NaO,C10^ =*=NaO,8œ, + CaO,CO^:
Cette réaction produit du carbonate de chaux insoluble et du sulfate de soude; ce dénaièr sel, quoîqtfe soluWe dans Teau, est sans i^convé* nient dans la plupart des opérations Industrielles^
On peut , à l'aide du savon , rendre l'eau sélénîteuse propre au savour nage. H suffit d'une petite quantité dé savon pour précipiter toute la chaux à l'état de matgarate, de stéarate et d'oléate de chaux insolubles. Ces précipités étant une (bis formée, le savon se dttsout sans éprouva dé décomposition^
Les eaux qiie Ton considère comme tes plus parés sœit celles des Ua^ rents qui descendent des montagnes granitique;^. On doit leur préférer^ pour la boisson, des eaux fuoinSrpur^ qui contiennent une petite quantité dç «çls calcaires. Les expériences de M. Boussingault ont établi nette-
88 KitT.
meiit que la ehûnx des eaux potables concourt, avec celle que contiennent les aliments, au développement du système osseux.
Pour reconnaître la pressée du bicarbonate de chaux tenu ea disse* lution dans les eaux, M. Dupasquier a proposé remploi de la teinture alcoolique du bois d'Inde. La matière colorante jaune de ce bois passe au violet lorsque Veau contient la plus faible trace de bicarbonate de chaux. Ce caractère suffit en général pour Fessai desemixpotdïies, dans lesquelles on ne rencontre jamais ^ ou presque jamais, de bicarbonate de potasse ou de soude. Pourtant , comme ces demien sels font aussi passer au violet la dissolution de bois d'Inde,^ Qu'ils pourraient exister acci^ dentellement dfins Teau à essayer ^ on ajoute àl'eau quelques gouttes de chlorure de calcium , qui ne forme un précipité que dans le cas i^ Teou contiendrait du bicarbonate de potasse ou de soude.
On a signalé la présemce de la silice et des^ silicates alcalins dans (piètquès eaux potables. M. Deville a reconnu cpe la stHoeest undasélé^ ments constants des eaux employées pour la boisson : U en a si^wlé des proportions notables dans les eaux de la Loire puisées au momœt de leur ââ)ord^aient.
Les azotates se r^iDcôntrafit qij^lquefais en quantité notable dans les etfux communes.
SteUietilcf 9 inemsuttons €t dépAu éant le* efimiM^'e*.
Lorsque Feau, chargée de carbonate ou de phosphate de chaui^ , est abandonnée au contact de Ti^ir ou soumise à l'action de la chaleur, «es deux sels se déposent et Texcès d*acide, carbonique qui les tenait en dissolution se dégage. La plupart des stalactites et b^ucoup de dépôts de carbonate ou de phosphate calcaires sont formés par ce mode de précipitation Içnte. Les dépôts que laisçentc^rtaines ewx dans les tuyaux de conduite ont la n^e origine.
De grande» quantités d'eau évaporées dans d^ générateurs et ^aps des chaudières à vapeur déposent contre les. parois de ces appareils des sels calcaires dont la dureté est une cause de détéri(H*ation des chaudières, parce qu'il faut souvent employer le marteau pqur les ai dét^her. On obvie à cet inconvénient en introduisant dans l'eau de la râpure de pommes de teore , ou de l'ai^e^ ou bien du chlorhydrate d'ammoniaque ou du carbonate de soude. C^ corps, et principalemait le carbonate de soude y dont M. Kuhlmann a proposé l'emploi , empêchent la résidu de révaporation de l'eau de s'agréger et permettent de l'enlever facilement.
Dans un grand nombre de cas, on pourrait s^>arer les sels calcaîr^ etmagnésien^ des eaux avant de remplu* les chaudières, en précipitant ix& sels à chaud par une c[uantité suffisante d^ caition^te. dessoude.
kir ilMOVS «Ms Vmm.
L'eau qui a été en contact avec l'air atmosphérique contient, indépen-
BAir. 8^
damma^t de Tacide carbonkpie , un mâànge d*ôxigène et d'axote. On eonatate la présence de ces gaz en remplissant eiitièrament d^eau un ballon de verre de 2 litres environ de ciça€ité(pl. 9,fig. 2). On met le balU^ A en communication par un bouchon avec un tube B , éga^em^t rempli d'eau et qui s'enga^ sous une cloche C pleine d'eau ou de mercure. On pçrte peu |i peu Feau du ballon à rébuUition , et Ton voit bientôt se dégager une quantité de ga2 pissez con^dérable qui vient se rendre dans la cloche : 100 volumes d'eau donnent environ 3,2 de gaz. .En analysant Tair extrait de Teau, on reconnaît qu'il est beaucoup plus riche en oxigène que l'air atmosphérique, et qu'il contient 32 ou 33 volumes, d'oxigèue» pour 100, au lieu de 21 volumes qui se trouvait dans l'air atmoq^rique. Get excès d'oxigène contenu dans l'eau s*expliq[ue facilement, car To^gène est beaucoup plus soluble dans, l'eau que l'azote , et la petite quantité de matières étra;ngères tenues en dissolution dans l'eau ordinaire ne modifie pas sensiblement la solubilité de ces deux gaz-
L'air dissous dans l'e^u sert à la respiration des peisscms. On constate ce fait en faisant bouilUr de l'eau pour la ptiverd'air ; puis en la lafôstnt r^roidir dans un vase hermétiquement fermé. Un pmsson que Tou plonge dans cette «àu expire au bout dé quelques instants,
tl est recoDQU , d'ailleurs , que certaines espèces de poissons ne vi^inent presque jamais à la surface de l'eau, et que tous sont munis d*ap^ pareils bronchiques propres à absorber l'oxigène en dissolution. Lorsque la proportion d*oxigène oontenue dans Teaù d'un étang vient à (âomnier, tes poissous qui le peuplent ne tardent pas à périr.
L'air que l'eau tient en dissolution dc^^ne aux eaux de source leur sa-<veur fraîche «t agréable. Ces eaux, privées d'air, deviemient lourdes, d'une digestion Jente et difficile.
L'eau distillée est fade et insipide; mais si on l'agite avec de Fair et ipi*én Fen sature, elle devient prc^re à la boisson. G'est ainsi que dans les navires on peut faire usage de l'ieau de mer distillée après lavoir préalablement exposée à Tair.
On a cru pendant longtemps que l'air contenu dans les pères delà neige était moins riche en oxigène que l'air atmos^riquè ; M. Boussiur^ gault a démontré que l'air extrait des neiges prisés à des hauteurs très vanablfô avait tou]ot»rs4a même composition que l'ak* atmosphérkptô.
R ne suffit pas de comprimer et de faire fondre la neige pour en ex* fatûra l'air qu'elle contient; T^/xigène étant plus sohible dans l'eau qu0 l'azote, il resterait en dissolution dans l'eau provenant de la fiisicm delà neige , un nsélangé^ gsâeeux plus riche en oxigène que cdui qui se dégagerait, (kï àxAi donc , pour extrmre l'air de la neige^ la faire fondre, et p&rk^ Yem h rébulIitio&.
90 EiiJ,
La distillation de Tèau a pbuf but de ta purifier et de la débattasser de» co^s étrangers qu^elle tient eii dissolution. *
Ces cot'ps &ont de deux espèces : les uns ga^ux ou volatils , lels que roxig^ène, Tazote, l'acide carbonique, l'ammoniaque, Fazôtatè ette fear^ bonate d' ammoniaque ; les autres ^xes, tels que lès sels à bases dépotasse , de soude , de chaux , de magnésie , d'alumine.
Les premières quantités d'eau distillée entraînent les cwps gazeut ou volatils , et doivent être rejetéfes comme impurfes ^les cotps fixes restent au fond de Vapparefl distîBatoire. ' '
La distillation doit être arrêtée au moment où les sels ientis en dissolution dam Teau commencent à se déposer. llnedistîUationïrop prolongée pourrait décomposer où volatiliser une partie de ces sels /dont la dissolution altérerait la pureté de Feau.
AnwreUs 41«ttllmKilr«0«
M eoLÎste plusieun^espèces d'^appafeils dif^illàtoires.
Leplus simfde le compose d^une cornue en veripe et d'BQ batlon ({d.(^i fif.â). *"-,''•-. c • : •'- . -,.--..
L'eau introduite dans ta cornue , qu'elle racnptitau?Cr trois quarts^^iSfA portée è Fébullition sur \m fouroeau ordinaire^ Ira vapeur cpii ae pfoduit se éùnàeasae dans le récipient qui plonge dans l'eau^ et cjfCim a apin d^ BEiaiiiteliir&oid.
Les première portions d'eau distillée sont rcjetées; ceUes que l'os re^ cueille ensuite sont pures; la distillation ne doit être arrêtée que lorsque tas kf6 environ de l'eau ont p^ssé dans le récipient*
L'fau^ distillée dans des appareils en verre est quelquefois lég^nemeBt alcaline , parce que l'eau bouillante attaque le verre de mauvtdse qualité et dissioul des tracei de soude.
Quelquefois aussi l'eau distillée <^nti^t un peu d'acide cfilof^y* drtque, qui provient da chlorure de magnésiunct que la cono^otratioik décompose en magnésie et en acide chlorhydriqucr lévite cette tdténntion de r^au en ajoutant dans l'eau ^uinise à la dktiltation.uue ter^ taîn&quaiitité de chaux, qui forme avec le chlorure de mf^éaium de la magnésie et du cUorure de calcium, qui ne se xlécmnposè paa par rébttUiti<m.i Lia ehaux , ayant Tavantage d'absorber Vwnis carbonique contmiu dans l'eau, doit être employée en eioèa;. toutefois, 4fttts ta^ fdupart des cas, on prépare J'eàu d^UÎée sans ajeuter de chaux dttls Vap^ liareiltlijE^llatoûne.
Oq dis^Qe l'eau dans les labœtttoirea dans um cfaaudièare^de cuivra qui porte le ncm de^ucurbùe^ La partie supérieui^ de cette espèce de cmv nue est mobile et se nomme chapiteau. Le col s'adapte i uû.tube rd^courbé qui porte le nom de serpentin et qui plonge dans un réfrigérant,
oftf cmmahitietit un cooimt d*«ati froUto aflrivatit par lapaiiieiiifirimivei tandis que Teàu chaude sort par 1^ partie supérieure et ^pmit servir à dimenter la cucufbite{pl^, fig. k).
On doit à M. "Gay-^Lussac un petit a^^^areil de âistillaâ<m qui peut s'àppliqûelr non seulenient à Teau distiQée, mais encore à toutes acHtâl <teliquides (pi. y, flg. 5).
Cet appareil se compoëe d'un ballon en yelnre A , dans faMpiel oa intro^ duit le liquide à distiller , communiquant aveo un tube condensateur BGi qui s*engage dans lin flacon D. Ce tube trai^erseun réfrigérant légèrement incliné EF , qui reçoit de Teau froide par le robinet R et qui perd açm eau chaude parie tube 6.
Cet exeellent système de oôndentotion peut reaevd)^ une a^lioatioli îiCîlë dans Findustrie.
L'eau distillée étant employée dans toutes les recherches analytiques, il est indispensable, tivant de l'appliquer aux expériences, d'en constater la pureté. . '
L'e^u distillée,, pour être considérée comme pui*e, rie doit jias former de précipité avec les réactifs suivants :
Les eaux de chaux,^ de barite, r acétate de plomb trîbasiqtfef qui indiquent la présence de Vacide carbonique ;
te chlorure de barium , qui précipité les sulfates ;
Vozotote d'argent , qui forme avec les chlorurés un chlorure d^argent insoluble;
Vùxalate d'ammoniaque y qui précipite les sels de chaux ;
V acide sulfhydrîque ou les sulfures^ indiquant la présence des métaux ;
Le bichlorure de mercure, le chlorure d'or et le sulfate de zinc , qui précipitent les matières or^nîques.
L'eau distillée ne doit pas laisser de r^du lorsqu'on Tévapore sur une lame de platine.
D'après les observations de M. Chevréul, les eaux distillées, préparées même avec un grand soin, ne sont pas toujours pures : ainsll'eau de Seine distillée peut contenir de l'acide carbonique, une certaine quantité d'ammoniaque et souvept une matière orgaiiique. Néanmoins, cette eau distillée convient parfaitement à toutçs les opérations chimiques;
Nous terminerons l'histoire de l'eau en donnant ici quelques tableaux fandiqdantla composition des principaks «aux, telles qu« les eaux de la mer, des fleuves, des sources minérales , ete.
MH. Boutron et 0. Henry viennent d'aclieter tm travail sur les eaux de Paris dans lequel ils ont indiqué tescames qui alttevnt les eaux dd la Seine dans sa traversée d'amont en aval de Paris , ainsi que le» m^yjwa à
çftiployerpott]* éviter c€ftte4ttto^u?Nous(wypûs.devoir repro^ui^ qud<pies unes des ccmetusioiis qui temiueBt leur mémoire. .
L'eau de la Seine, un peu avant son ^ntrée daos Paris , est déjà mé-* hndgée à cdfede laMacne, eti^eçoit sucoessivemeint l'eau fangeuse de la lièvre, Feau (provenant des écluses du canal ^amt^rtin , les eaux des bornes-fontaines, les eaux versées par de nombreuses bouches d'.égonts, enân celles qui s'écoulentdans les ruisse^^ux des quartiers^ industriels. L'e^u de la Seine, très pure ea^unont de Baris, Test déjà .beaucoup moinjs quand elle est ^privée au pont Notr^-Dame ; cette impureté augmente Qneore^ui pompes à feu du Gros-Caillou çt de ChalUot.
L'administration municipale doit donc, si elle veut établir au quai de CoBiti , (^mme elle en a le projet, un vaste établissement hydraulique^ faire construire préalablement sur les deux rives de là Seine deux grands égouts qui , partant du pont d'Aust^lits^,, aboutiraient au pont d'ïéna , et (^raient, destinés à, recueillir les eaux de la Bièvre et celles de tous les égPHts qui reçoivent les eaux ménagères et celles qtii prôvietu^eht du lavage des voies publiques.
. L'çau d'Areueil, qui alimente plusieurs collèges et hôpitaux' de la partie sud de Paris, a été de la part de MM. Beiiry et Boutron l'objet d'un exam^ particulier. Ils ont vu que l'eau puisée àRungis, point d'origine des premières sources, renfermait une quantité de bicarbonates alcaUns et calcaires presque double de celle "que contient l'eau prise au diâteau d'eau de l'Observatoire. Cette différence tient à ce qu*une partie de l'acide carbonique, qui constitue les bicarbonates a Tétat de bisels solubles, venant à se dégager par suite des arrêts ou chocs successifs que l'eau éprquye pendant ce trajet de 10 kilonàètres , il se dépose sur lerad^r de l'aqueduc ou dans les conduites une quantité de carf)onate neutre de chaux insoluble qui correspond à l'acide carbonique dégagé. De la des incrustations consûlérables qui finiraient par obstruer totalement les conduites , si elles n'étaient pas régulièrement enlevées.
L'eau du canal de TOurcq , qui alim^te toutes les bornes-fontaines 46stiuées. surtout à la population pauvre de Paris, a été examinée aussi par MM. Henry et Boutron. Après avoir ifait l'analyse de tous lès petits cours d'eau qui se jettent dans le canal , depuis la prise d'eau deMareuil jusqu'au bassin de là Yillette , MM. Bouton et flenry pensent qu'il serait utile de détourner quelques uns de ces petits affluents, dont le volume est de peu d'importance et qui )ié foumifisent au canal que des eaux de mauvaise qualit^. V / ,. .
Au moyen de cette élimination les eaus^ du ca^ d^ l'Ourcq, que l'introduction récente du Clignon a déjà contribué à rendre plus abondantes et plussalubres, acquerrcmt idut^3 les qualités des eauxpo- Msles et pourront au i)esain , être distribuées ^IMS çiertaines fontaines
«AU
Eau de la Seii^. Af^lyise de MM. Boutrœiet Henry.
SVBSTiNOfiS COMtEiniKS'DAliS 1 IifTMB D*BiU.
l>0tf'£O'lVRY.
PORT NOTRI-DAMB.
naos-CAiLLOu.
POMnt
de CflÀlLLOT.
Azote etoxigëne. l , , Adde carbonique Hbpe.
Bicarbonate de chaux. . .
■^ de magné^e.
Salfeite dç chaux: aal^fdre.
lit.
a:oo3
0,013 gptm.
— de magnésie anhydre. • • • i a a 10
— ' de soude anhydre, Gtikom^e de cadcium.^ • •
-^ de magnésium .
— de so(ttttm . . .
Sels de '][>otasse
Nitrate alcaUn
i^lice, alumine, oxide de fer. • • .
Itfatière organique azotée
Poids des substances (i)
0^010 triices.
tnceè.
0,008 . indices.
lit.
0,003 0,014 gram.
0,<)25 tracés, traces.
lit.
O,t)l04 8,014 grasi.
traces.
traces trè sensibles.
indices. ^ j^nslbles.
granr.
gram.
0,003 0,013 gram.
traça.
traces très sensiltles.
Indices très sensibles.
gram.
gram.
ComposHion^de l'eau d'Arcueiln prise au oMleau d'eau de l'Observatoire, d'après MM. Boutron et ttenry.
Eau^unlitf^.
lit.
Azote et oxîgène • • • • 0,004
Acide carbonique libre . 0,070
Bicarbonate de chaux ^ < . « . t *.. &,lô8
i— de magnésie « . • 0,0£iO
Sul£sKte de chaux anhydre. . , , • <^ 0,138
— de soude .....J.. n a^a
- de matoésie anhydre .-....- 0,a7î
Chlorure de sodium. • • .^
-^ de calcium , . . | 0,081
— de magnésimn. .J
Selfi de potasse \
Nitrate alcalin. ...... | ^^^
Silice, alumine, oxide de fer. ,......» « 0,018
Matière organique , • trac, à peine s eniiblei.
(1) Dans toutes ces analyses» les carbonates de chaux et de magnésie ont été considérés comme étant dans les eaux à l'état de bicarbonates solubles, ce qui augmente le poids de ces sels d'environ un tiers.
EauûiiPuiU dé Grenelh.
Eau ^un litre.
AllUtSI DE KM. 9(WTB0N IT BBIIBY^ 1945.
BiGaiitOnatedecbaox. • • • • 0,0292
^ dçoMigiiéste . /. 0,0092
^ de poUsie . . . ^ 0,0100
àulfllte de pètassc. . . . . I ^ ^^ ^^
— de soude» . . . . f ' Chlorure de potassium et de
^ sodium . . • 0»^57O
«Hce. . . î • . . . 0,0100
^umiuc et oxidé dé fer, . . . 0,0020
Matière organique . . ♦ . . • traces,
... Ejiu«»im litre*
ARiLTSS Dl M. fk\«K, 4844.
Carbonate de chaux. . • . . .
— de magoésie^ . ^ . ;
Bidarl)onate de potasse . . . .
Sulfate de potasse» > • . < • .
Chlorure de potàspium # < • *
Silice. . . . ... • w , • . . .
Substance jaune pafttceKèré •
Martière organique awj^e . . •
o,oiaa
Vau au «Oftoj de Wurcq, puisée à la gare eitculàire de la VUUtte. Eau ==\m litre.
Aipa^osphéHquè. ^ . . ) \ ^ ^ , q^aut. tfidëtermiu.
Acide carbonique libre •)*''*'*,. , ^^
Hcarbojiate de chaux. .........-••• 0,158
•^ de ma^ésie . . . . , ^ . • • • • • 0,075
Sulfate de chaux anhydre. . . . ♦ . ^ . . • • • 0,080
-^ de soude et de magnésie anhydre • • * • 0»095
Chlorure de sodium.. • * V
— dé calcium. . . | ^4^3
-^ de magnésium. / «
Wtrafe alcalin. ...,....• 4 . . . . • • • ^^^^
!^ce , alumine , oxide de fèr ... . .... • • ^,069
Matière t>rganique awfée. ..... . . . ... in^ces scnsMe».
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. ilBl
PS s
Htm-
o ^ fC f ai c3
Sf|S
Vompanititm tfé l'ean de ia Moselle , é^âprèê Mi tangtùis. Eatt = dixiitres.
! Acide caVbonique 40 cent. eub.
Oxiçéne . . 78
Azote. ... ^ ..... * .' 15B
/Carbonate dé cnaax 0,60
SùlfaXe de chaux. . . . . . T 0,26
Nitrate de chaux. . . . . . . 0,05
[ Citl^ore de calcium. , . * . 0,0^
I Carbonate de imguéQie. .. . 0,04
/Sulfate de magnésie. • • •. • M3
^Sulfate d'ahinàliie ...... 0,01 :'
[Chlorured)eik»tàssiùm. J * . 0^04 f Silicate de potassé . . . . # .0,05^
Chlorure de sodiiHU. . •". .' 0,0S ''
Carbonate dç fer. 0,Ô1 ,
\Matières6rg2ftiîque8. . ... 0,04
Prodi^t»^ solides.
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OCikV ATLANTIQUE.
