COMBINAISONS DU BROME AVEC L'OXIGÈNE
ACIPB BROMIQUE. BrO^.
L'acide bromique présente une grande analogie avec Tacide chlorique ; comme cet acide, il ne peut exister à Tétat anhydi'e. Il est faiblement acide, rougit d'abord le tournesol et le décolore ensuite ; les acides sulfureux, sulfhydrique et tous les hydracîdes en opèrent la décomposition. L'acide sulfurique détruit Tacide bromique, s'empare de son eau et dégage de l'oxigène et du brome.
Composltton.
On analyse l'acide bromique en décomposant le bromate de potasse par la chaleur, et en déterminant la quantité d'oxigène qui se dégage, et le poids du brommne de potassium qui se forme.
On trouve ainsi que l'acide bromique est composé de
1000,00 = brame; 500,00 = oxigène;
1500,00 = acide bromique.
C'est cette quantité qui sature un équivalent de base.
Préparation.
L'acide bromique prend naissance dans les circonstances suivantes :
1« Dans l'action du brome sur la potasse; 6Br + 6KO==KO,Br05 + 5KBr.
T Dans la décomposition du chlorure de brome par l'eau ; BrCl^ + 5H0 = 5Ha + Br05.
Pour purifier cet acide on ïorme un bromate de barite cristallisé, que l'on décompose ensuite par l'acide sulfurique.
ACIDE HYPOBROMEUX.
M. Balard a fait entrevoir Fexistence d'un composé de brome et d'oxigène, BrO, correspondant à Tacide hypocMoreux. L'acide hypobromeux se formerait comme Tacide hypochloreux dans la réaction du brome sinr la potasse étendue et en excès.
On voit donc que la série d'oxidation du brome n'est pas à beaucoup {Mnès aussi complète que celle du chlore.
lié AOmi lODHlflIB.
COlfBBÏÂISONS n£ VlOm àTBC L'OXIQÈIŒ.
On connaît à l'état de liberté trois combinaisons d'iode et d'oxigène ; la première, Tacide hepta-iodique, a pour formule 10' ; la seconde, Tacide iodique, e§t représentée par lO^; la troisième, l'acide hypo^iodique, a p^ur formule I0<, Quelques expériences swnbl^nt indiquer en outra Texi^tence d'w aoid« iodeux I0^
' Propriété^.
L'acide iodique est solide, cristallisable en tables à six faces ; il est solubie dans l'eau, rougit d'abord le tournesol et le décolore ensuite au bout de quelque temps.
Il peut détenodiner Toxidati^n d'un sm&È gra&d nombre dé mtfta«x.
Il est peu stable ; traité par l'adde milfttraux ou Vadiàê iulflqrdrlqti^, il est décomposé et donne un dépôt d*iode.
Les expérieaces de M. Millon indiquent qi^e Tf^ide iodique peut exister sous trois états:
1° En combinaison avec un équivalent d^eau: (10^ HO) : cet hydrate se dépose à froid, d'une dissolution aqueuse concentrée.
T En combinaison avec i/i8 d'équivalent d'eflUJ 10», 1/8 HO ou (IO^)^,HO. On prépare cet acide eo m^tenant l'acide iodique monohydraté à 130°, jusqu'à ce qu'il ne perde plus de son poids : il se forme aussi lorsqu'on môle Tacide à un équivalent d'eau avee tm excès d*aleooI anhydre.
S** A l'état anhydre (10^). On l'obtient sous ce dernier état en desséchant à 170° les hydrates précédents.
A une température inférieure au rouge sombre, l'acide Iodique âê dé* compose en oîigène et en iode, sans donner d'aolde h^rta-iodique.
L'alcool anhydre ne dissout pas l'acide iodique ; mats lorsqu'il est mêlé à de l'eau, il le dissout en quantité considérable.
L'acide iodique peut, comme l'a reconnu Davy, se combiner avec plu* sieurs au^es acides ; M« Milloa (^ éludié partiouU^rQll)€i^t la ooodrinwon de l'acide sulfurique aveo Vmà» iodique. \\ a reownu que lorsqu'à» soumet cette combinaison à l'inQuenoa d^ la «h^leuri il sa proAuil d^ l'oxigène et de l'acide hypo-iodique qui a pour formule 104,
Il se forra«?|iii en outre dans œtt© décomposition, d'aprèl M. MiUon, un acide double particulier, qui pourrait 6tt^ ©^«lidÉPé i>omxm we combinaison d'acide iodeux et d'acide hypo-iodique ayant pour formule UO\IO^
On détermine la composition de l'acide iodique en décomposant pa? la chaleur Hodate de potasse, On prouve ^insî que cet acide est formé dç :
1* On peut préparer l'acide iodique en oxldant Tiède par Fadde aBoiique fumant; on opère en général sur une partie d'Iode et 5 parties d'acide azotique fumant : U parties d'iode donnent 5 p. 4/5 d'acide iodtque.
Dans cette pr^êoration il fimt avoir le soin d^enlever préalableme!^ l*aoklehypo-«zotique qui peut «e trouver en dissolution dans l'aoîdâ azo* tique , parce que Vaoide hypo-azotique réduit facilement Pacide iodique.
2" On doit à M. Liebig un pro(5édé de préparation de l'acide iodique, qui consiste à mêler de l'iode avec 8 fois son poids d'eau, et à faire passer du cWqtb d^n& h liqueur jijisqu'à ce qw tout Viocle ¥^i ài&sous. Il se fbrme de l'acide chlorhydrique et de Tacide Iodique
On satiiM te Uquew par du oarbcmatft da aoude; on lu paréçq^ par du obl(Hrurt de bârium qui produit da l'iodato doi barite cristaUlaé à pebie aolublo daea Vaau. L'iodate de barita est mis «a ébulUlkm peshdm% une deml-hiura avec Tacide auUurique éfeaDdu, qui le ùécmxpom m formant de l'acide iodiqua el du sulfata de barite inaoluble; 9 p. d'iodate da barite leo doivent être tntitéea par un noélangQ d^ S p. d'acide aulfurique omoentré, et de 10 à 12 p. d'eau. On amène par la conomitraticm la liqueur en conaiçtanoa airupeute; elle abandonne au bout de quelques jours dos coriataux volumineux d'^^^de iodique.
Z"" D'après M. Millon, on prépare très facilement Fadde iodiquo en trsulapt l'iode par un métoge d'aeide axotique tst de chlorate de potasse : on opère sur 40 gr. diode, 75 gr. de chlorate do potaase, 1 gr, d'a<âde azotique et ftOO gr. d'eau. L^açide iodique e^t précipité d'abord à TéU^t d'iodate de \)m\fi oomipe df^us le procédé de M. Liebig , eH i'iodate ^ l»wte est ei^uita déoowposé pw Xm^^ sulfurique.
àûi»^ PWXÀ'JOPIOTB» 107.
Cet acide a été découvert par MM. Magnus et AmmermûUer.
1S2 COMBDIAISOm DU SOOrUS ÀTBC L'OXIGiNl.
ProprlétéB.
L'acide hepta-iodique est solide ; il cristallise sous la forme de prismes rhomboïdaux obliques, inaltérables a Tair ; il se décompose facilement par la chaleur en dégageant des vapeurs diode et de Toxigène.
Il est soluble dans l'eau, Talcool etTëther; sa propriété caractéristique est de former avec la soude un sel basique à peine soluble dans Teau.
Cet acide prend naissance lorsqu'on traite de Tiodate de soude très aljcalin par un courant 4e chlore : NaO,I05 + 3NaO + 2C1 = 2Naa + (NaO)*,IO^
L'heptariodate de soude bibasique est transformé en hepta-iodate d'argent qui se décompose dans Teau en un sel basique et acide heptaiodique. On peut aussi faire avec l'hepta-iodate de soude un sel de plomb, ^et décomposer ce sel par Tacidesulfurique étendu.
