ACIDE BORIQUE
L*eau qui tient eu dissolution ou en suspension de Tacide borique , et que Ton soumet à une distillation rapide dans une cornue de verre ^ entraine une caiaine quantité d'acide borique qui se condeïfse dans le dôme de la cornue ou dans le récipient sous forme de paillettes incolore^ et micacées.
Lorsqu'on chauffe de l'acide borique cristallisé à une températore d'un rouge sombre , une partie de l'acide borique se trouve entraînée , et cependant il esta remarquer que l'acide borique anhydre ne se volatilise qu'à une température très élevée.
L'acide borique est un acide très faible, et peut ê|re éliminé à la température ordinaire de ses combinaisons salines par la plupart des autres acides. Toutefois, en raison sans doute de sa fixité, il décompose à une températore élevée des sels qui contiennent des acides plus énergiques ; mais moins fixes que lui. Si, par ex^inple, on calcine l'acide borique avec du sulfate de soude, il se produit du borate de soude et de l'acide sulfu* rique qui se dégage et se décompose en acide sulfureux et en oxigène.
L'acide borique dissout par fusion les oxides métalliques, avec lesquels il forme des masses vitreuses diffàremment colorées , et qui servent à caractériser ces oxides.
M. Ebelmen vient de trouver un nouveau mode de cristallisation fort ingâiieuiç, qui est fondé sur la propriété que possède l'acide borique de dissoudre par voie sèche tous les oxides métalliques, et sur la grande volatilité de cet acide à une haute tempâ*ature. En dissolvant dans l'acide borique fondu de Falumine et de la magnésie dans les proportions qui constituent le spinelle , et exposant cei borate à la haute température d'un four à porcelaine , l'acide borique se volatilise peu à peu, et il se forme un aluminate de magnésie cristallisé en octaèdres réguliers (MgO,APO^), identique par toutes ses propriétés physiques et chimiques avec le spinelle.
M. Ébelmen a obtenu par la mècœ méthode des cristaux d'aluminate de manganèse (MnO,APO), d'aluminates de cobalt et de glucine. Ce dernier composé (G1^,3A1K>3) est identique avec la cymopkane cristallisée naturelle.
Plusieurs silicates , infusibles à la température de nos fourneaux , ont aussi été obtenus en cristaux , et il est probable qu'un grand nombre de substaiices minérales cristallisées pourront désormais être reproduites artificiellement par la méthode de M. Ebelmen.
L'hydrogène et le charbon sont sans action sur l'acide borique; toutefois , lorsqu'on fait passera une haute température un courant de chlore sec sur un mélange intime de charbon et d'acide borique , le charbon s'empare de l'oxigène de cet acide, et le chlore forme avec le bore du chlorure de bore liquide , très volatil , qu'on peut recueillir dans des réfrigérants entourés de glace et de sel marin.
3i& ÀCDM BORIQUE.
Lecharbon agit de la même manière sur Talamine , et peaty en pré* 36nce du chlore , former du chlcmi^e d'aluminium anhydre.
L'affinité du charbon pour Toxigène, jointe à celle du chlore pour le bore ou pour Faluminium, détermine donc une décomposition que le chlore ou le charbon seuls ne pourraient pas produire.
L'adde borique, chauffé avec le potassium , cède son oxigène à ce métal , et se décompose en bore et en oxigène qui s'unit au potassium ; il se forme de la potasse qui se combine à de Tacide borique ncm décom* posé pour produire du borate de potasse.
Nous rappellerons que c'est au moyen de cette réaction que MM. Gay- Lussac et Thenard ont isolé le bore.
L'acide borique cristallisé contient 48,6 p. •/o d'eau : il a pour formule BO,6H0. AH60% Use change, selon MM. Ebelmen et Bouquet, en un corps vitreux, homogène, qui retient la sixième partie de l'eau contenue dans l'acide cristallisé. Il reste un hydrate BO,H0 qui corres* pond par sa composition au borax anhydre NaO, BO^.
GhaufTé à une température plus élevée, l'acide borique ae transforme en acide anhydre; le dégagemait du dernier équivalcmt d'eau entrahie une certaine quantité d'acide borique.
L'acide déshydraté ne perd plus de saa poids par une fusimi prolongée au rouge : on peut le couler alors en un verre transparent qui s'étire &i fils très déliés.
Les plaques d'acide borique fondu qu'on laisse refixiidir éclatent , ae fendillent, et chaque fissure devient lumineuse dans l'obscurité.
Get acide, d'une transparence parfaite au moment de sa fusion, devient opaque au bout d'un certain temps.
Ciom^flliioB.
L'acide borique est formé de :
Bore. « * . , 8i,22 . O^gène, • . 68,78
i iOO,00
On représente généralement l'acide borique par la formule BCK , d'où ron déduit pour l'équivalent du bore 1q nombre 272. L'équivalent de l'acide borique devient alors :
