CHIMIE ANIMALE

La chimie animale comprend Tétude des principes immédiats que Ton retire de rorganisa.tion animale^ et de leurs dérivés^ ainsi que Texamen chimique et physiologique des principaux liquides et des tissus qui «ntrent dans la constitution des animaux.

Nous ferons connaître d'abord les propriétés des^priaeipea immédiats dont nous présentons ici les noms et les formules^ ainsi que les dérivés que Ton en obtient par Faction des agents chimiques; nous traiterons ensuite des liquides et des tissus provenant de l'organisation animale, ainsi que du rôle qu'ils jouent dans l'économie.

Les principes immédiats que l'on retire de l'organisme animal sont iissez nombreux. Un certain nombre d'entre eux peuvent être produits artificiellement; nous citerons parmi ces derniers l'urée, la leucine, la tjrosine et la taurine.

Urée CWAzW.

Acide urîqac C"H«Az^<,2H0.

Allantoïnc CHl^Az^O*.

Cystine C«H6AzO<S2.

Xanthine Ç«oH*A«^^,

Il^poniilllia« C«ûH*A«H)».

Sarcioe CHWitt«02.

Gutnm C^H^A^O^,

Acide msacif ne »

Acide cyaniiréniqoe »

Acide hippurique C>»H«A«0«,HO.

Oréatiae C«H9Az30*,2HO.

Créalinioe CWAï^O*!.

Taosite C«W*Oi2,4HO.

Acide inosiqae C»nï»A«>0««,HO.

Acide <Aoliqai9 €M|!WAï()«",IIO.

clMléique ^ ou tauroeholique C^^H^AxO'^S'.

! hyodinliifMi .• ^ G^^V^A^^.

Acide ohénodioliqm. ... ......<... »

Aeidft lithof^Utque. C«i>iiA^<.

Cholestérinc COB«0^

Taurioe. . . --J C<HUzS«0«.

Leucine '. Qm^^XzO*.

Tjronne C'»H"AzO«.

Excrétine C'H'^SO*.

Matière glycogène C'W«0«.

Hématocristalline »

Hématoîdine C"H«AiO»,HO.

Fibrine

Fibroîne

Albumine

Paralbumine

Globuline

Gélose

Caséine

Vilelline

Ichthiue

Chitine

Ichthyline

Ichthidine

Ëmydine

Osséine

Gélatine

Chondrîne

Gonchyoline

URÉE. CîH<Az«0».

Ce corps, découvert en 1772 par Rouelle le jeune, a été obtenu pour la première fois à l'état de pureté, en 1799, par Fourcroy et Vauquelin.

PROPaiÉTÉs. — L'urée cristallise en longs prismes à quatre pans appartenant au système du prisme droit à base carrée; ses cristaux sont incolores, inodores, d'une saveur fraîche comme celle de l'azotate de potasse. Elle esttrès-soluble dans l'éther. Elle cristallise facilement de sa solution alcoolique bouillante, car elle est cinq fois plus soluble dans l'alcool chaud que dans l'alcool froid.

L'urée se comporte dans ses principales réactions comme une véritable base organique; elle forme avec les acides des sels parfaitement définis, qui sont anhydres lorsque l'acide, comme l'acide chlorhydrique, ne contient pas d'oxygène, et qui renferment 1 équivalent d'eau de constitution quand l'acide est oxygéné. C'est aussi ce qui a lieu pour les sels ammoniacaux. (M. Regnault.)

Cependant l'urée s'éloigne,, sous quelques rapports, des autres alcalis organiques. Elle est sans action sur les réactifs colorés, et, en outré, elle ne peut être combinée avec certains acides, tels que les acides lactique, hippurique, carbonique, sulfhydrique, etc.

L'urée, mise en contact avec des §els hydratés, les déshydrate, quoiqu'elle soit très-peu hygrométrique. Lorsqu'on la mêle, par exemple, avec du sulfate de soude réduit en poudre, le mélange devient subitement liquide: il est vraisemblable que l'urée s'unit dans ce cas avec le sel déshydraté.

L'urée^ en agissant sur les éléments de Teau, se transforme en carbonate d'ammoniaque:

(?H*Ai20« + 4H0 = 2(AzH»,C02,H0).

On voit par ce caractère que l'urée peut être assimilée aux amides; sa composition^ du reste^ en fait un isomère de la carbamide. D'après M. Natanson {Ann. ckinu phys.^ t. XLVIII, p. 109), ces deux corps sont identiques; il a pu produire de l'urée par l'action de l'ammoniaque sur le carbonate d'éthyle.

Cette transformation de l'urée en carbonate d'ammoniaque a lieu directement en exposant à l&O'' une dissolution aqueuse d'urée dans un tube scellé à la lampe. Elle ne se manifeste à la température ordinaire qu'avec une extrême lenteur, lorsque l'urée est pure; mais si ce corps est mêlé à certains ferments, et particulièrement avec la matière animale floconneuse que l'urine laisse déposer après avoir été exposée pendant quelque temps à l'air, sa transformation en carbonate d'ammoniaque se fait en peu de jours. Les urines putréfiées ne contiennent plus d'urée, mais du carbonate d'ammoniaque provenant de sa décomposition.

Les alcalis et les acides hydratés déterminent, comme les ferments, la transformation de l'urée en carbonate d'ammoniaque.

L'urée fond à 120''; à une température un peu plus élevée, elle se décompose, laisse dégager de l'ammoniaque, du carbonate d'ammoniaque, et se convertit en amméline C*H*Az*0*. Si la température s'élève davantage, l'amméline donne de l'acide cyanurique. Ce dernier acidc^ chau£fé lui-même plus fortement, subit une transformation isomérique et se change en acide cyanique, qui distille, et qu'on peut obtenir pur, en le recevant dans un récipient entouré d'un mélange de glace et de sel. Dans le cours de cette décomposition, une certaine quantité d'urée est régénérée, par suite du contact de l'acide cyanique avec le gaz ammoniac qui remplit l'appareil distillatoire.

L'acide nitrique forme dans les solutions d'urée un précipité cristallin de nitrate d'urée; cette réaction est caractéristique.

L'acide phosphorique anhydre décompose l'urée en donnant naissance à de l'acide cyanique et à de la cyamélide qu'on peut recueillir dans des tubes en U convenablement refroidis.

L'urée peut se combiner directement avec 2 équivalents de cyanate d'éthyle, et forme alors un composé cristallin qui renferme :

C"H"A«<0« as C»H<Ai>0>,2(CïA20,C<H«0).

Cette substance est soluble dans l'eau, dans les acides et dans les alcalis; la potasse bouillante la décompose en^doHiîimt de l'éthylamine, de l'ammoniaque et de l'acide carbonique.

(M. W. HOFMANN, Comptes rendus, t. LE, p. 1011.)

L'urée dissout l'oxyde de plomb et s'unit à plusieurs oxydes métalliques; elle forme aussi des combinaisons définies et cristallisables avec plusieurs chlorures, et particulièrement avec le sel marin, le sel ammo-

niac et le bicUorure de mercure. Elle s^unit également avec les azatates d'argent, de chaux et de magnésie. Nous étudierons ces combiaaifiai^ plus loin.

Le chlore humide détruit rapidement Turée et donne naissance à de* Tacide chlorhydrique, à de Tacide carbonique et à de l'azote. L'acide hypoazotique la décompose avec plus de facilité encore^et en dégage des Tolumes égaux d'azote et d'acide caAonique.

Mais le chlore sec agit autrement sur l'urée en fusion; dans ce cas, il se forme dej'acidecyanurique, et la réaction a lieu suivant l'équation:

SC^H^A^îO* + 6C1 = C6fl8Az30« + SHQ + AdH^Q + Ai»,

Urée. Aoi4e cfMniriqie.

L'azotate de mercure, dissous dans l'acide azotique faible ou concentré^ transforme le carbone de l'urée en acide carbonique et en dégage tout l'azote à l'état de liberté. Cette réaction peut servir à déterminer la proportion d'urée renfermée dans divers liquides, et particulièrement dans l'urine. 11 suffit de recevoir l'acide carbonique qui se dégage, dans un tube rempli de potasse; on arrive ainsi au poids de Turée en multipliant par 1,371 le poids de l'acide carbonique absorbé par l'alcali. Le coefficient 1,371 représente le rapport de l'équivalent de Tnréc à celui de l'acide carbonique. (M. Mnj/Wf.)

Nous reviendrons plus en détail sur le dosage de l'urée, lorsque nous nous occuperoas de Tanatyse des urines.

L'acétate de plomb produit, en réagissant sur une dissolution d'urée, de l'acétate d'ammoniaque et du carbotiate de ploml). L'azotate d'argent forme, avec la dissolution bouillante d'urée, de l'azotate d'ammoniaqno et du cyanate d'argent qui cristallise, k froid, Turée donne avec l'azotate d'argent de gros cristaux incolores, qui ont pour formule AgO,AzO*,G«H*AzW.

État haturel. — On trouve de l'urée dans le sang des animaux, lorsqu'on leur enlève les reins et qu'on leur fait la ligature de l'artère rénale. Cette expérience, qui est d'un haut intérêt au point de vue physiologique, est due à MM. Dumas et Prévost. L'urée existe toujours en petite quan^ tité dans le sang normal. (M. J. Picard.)

M. Millon a constaté l'existence de l'urée dans les liquides de l'œil. L'humeur vitrée laisse par l'évaporation 1,63 pour 100 de résidu, dont l'urée constitue à peu près le tiers.

M. Wurtz a constaté la présence de l'urée dans le chyle et dans la lymphe de différants aninoauK. M. SUideler l'a trouvée dans les oifpanes des plagiostomes (raie, torpille), oe qui diâtiugue ce geore de poisaoûK des autres.

L'urée forme à elle seule près de la moitié des corps solides tenus en diasolutioQ dans l'urine. Un homme produit, en moyenne, SI à &0 grajxunes d'urée par jour ; et comme cette substance contient plus du tiers de son poids d'azote, on peut en cooclure qu'une grande

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partie de l'axote des almoitg introduits dans réccmoaiie en sort à l'éMl d'urée.

L'urée existe, sinon en totalité, an moins en grande partie, à l'état de liberté dans l'urhie : elle cristallise souvent par une sîisple évaporatton de ce liquide. Lorsqu'on soumet les animaux à une diète prolongée, leurs nrines laiseent quelquefois déposer en se refroidiseanft dîcs cristaux d'urée pure. Dans tons les eas, lesiuines, nône celles qui promnaent des animaux herbivores, sont tellement chargées d'urée, qu'il suffit, pour la séparer, de somnettre ces liquides à une légère évaporation; ils se prennent son^nt eskune masse cristalline lorsqu'on y verse de l'adde azotique. (MH. Bibabswil et Bibvâiu).)

Extraction. — Pour extraire l'urée des urines, on évapore ce Fiquide au bain-marie, de manière à le ramener au dixième environ de son volume primitif. On y verse peu à peu, et jusqu'à ce qull ne s'y forme plus de précipité, de l'acide azotique débarrassé d'acide azoteux; ilse précipite ainsi une combinaison cristalline d'urée et d'acide azotique que l'on nomme azotate d'urée. Cette combinaison, qui est d'abord colorée, peut être purifiée par des cristallisations réitérées dans l'eau bouillante et par un traitement au noir animal, préalablement lavé à l'acide chlorhydrique. On décompose Fazotate d'urée en traitant la dissolution par du carbonate de plomb on de baryte; on évapore la liqueur et Ton reprend le résidu par l'alcool bonifiant, qui laisse l'azotate de plomb ou de baryte, et dissout l'urée, qu'il abandonne en beaux cristaux par le refroidissement ou par l'évaporation.

Pbodvgtioh AKTificiBLLË m L'vife. — Noos avoQS déjà signalé la belle expérience de M. Wcdiler, qui permet de reproduire l'urée artificiellement en mettant en contact de l'acide cyanique et l'ammoniaque.

Pour prodmre de gcandes quantités d'urée, il laat préparer d'abord du cyanate de potasse, en chauffant au rouge naissant un oiélâqge intime de 28 parties de cyanoCerrwe de potassium desséché et de 14 parties de peroxyde de manganèse desséché aussi avec soin : si la dessiceation de ces substances n'était pas complète, le cyanate de potasse se décomposerMJt, k Hiesure de sa formation, en ammoniaque et en eacbonaie de potasse. Lorsque la masse est refroidie, on la lessive à l'eau froide, q«i disaost le ejanafte de potasse, puis on ajoute dans cette Uquenr 20 parties de sal£ade d'ammoniaqoe ; oa évapore la diasolaitMB au haiiirmarie jusqu'à siccité, on repread la maase par de l'aleool, qui ne dissout que l'urée et laisse pour résidu le sulfate de potasse. La liqueur alcoolique donne par l'évaporation de tièsr-beaux cristaux d'mée; oapeiit^par cette méthode, obtenir une quantité d'urée égale à peu ^sèA au tiers du cyanofermre employé. <1L Lima.)

M. Carey Lea {SUién. Amer. Jawnuy n*95, sept. ISM) recommande, comme donnant un rendemait plus considérable en urée, une marohe un peu différente. On mélange 850 grammes de cyanofermre de potassium

376 SELS DTRÉE.

bien desséché avec 318 grammes de carbonate de potasse calciné; on fond le mélange dans un creuset de fer. La fusion étant complète et la température un peu abaissée^ on ajoute 1^900 grammes de minium^ par portions de 300 à 400 grammes à la fois^ et à dix minutes d'intervalle, en remuant sans cesse et en maintenant la matière en fusion.

Après addition de la dernière portion de minium, on chauffe encore pendant une demi-heure, pour achever la réaction, puis on traite la masse comme dans la préparation précédente.

L'urée se produit toutes les fois qu'une réaction donne simultanément naissance à de l'acide cyanique et à de l'ammoniaque ; on s'explique ainsi sa présence parmi les produits de la distillation de l'acide urique, de Toxamide et parmi ceux de l'urée elle-même.

Les corps oxydants, comme l'acide azotique, produisent de l'urée avec l'acide urique. Cette substance prend encore naissance dans la décomposition du cyanogène, au contact de l'eau et de la lumière, dans l'action de l'acide azotique sur l'allantoïne et dans celle de l'acide plombique sur Talloxane.

Les sels formés par l'urée rougissent la teinture de tournesol. Us abandonnent leur base quand on les soumet à l'action des carbonates alcalins. L'urée peut en outre se combiner directement aux sels, sans élimination d'eau.

Chlorhydrate d'urée. C^^AzK)2,HGl. — Le chlorhydrate d'urée se forme directement par l'action du gaz acide chlorhydrique sur l'urée. Cette base s'échauffe, devient liquide et forme un sel cristallisé, trèssoluble dans l'eau et déliquescent.

Chauffé à 145<», ce sel se décompose en chlorhydrate d'ammoniaque et en acide cyanurique.

M. Dessaignes a aussi obtenu un sous-chlorhydrate cristallisé,

CMorare deeodioM et d'«rée.C3H^Az>0>,NaCl + 2Aq. — Cette com» binaison se forme lorsque l'on ajoute équivalents égaux de chlorure de sodium et d'urée en solution aqueuse et froide; par l'évaporation, le sel double se dépose en prismes rhomboïdaux obliques, fort solubles dans l'eau et décomposables par l'alcool absolu.

Chlervre de nerewe et d'urée. C^«AzK^^2HgCl. — Ce Sel s'obtient en mélangeant des solutions bouillantes d'urée et de bichlorure de mer. cure dans l'alcool absolu. Il forme des cristaux aplatis, fusibles vers 128 degrés et peu solubles dans l'eau bouillante, par laquelle il est décomposé. Ni l'acide nitrique ni l'acide oxalique ne précipitent l'urée de cette combinaison.

On connaît aussi des combinaisons d'urée avec les chlorures de potassium^ d'ammonium et de baryum. (M. Werther.)

MM. Neubauer et Kemer {Ann, der Chem. und Pharm.^ CI, 337), ont obtenu des combinaisons cristallisées d'urée avec les chlorures de cadmium, de zinc et de cuivre, dont la composition répond aux formules :

CTI^AiK)2,2CdCI.

CWAzK)2,ZnCl.

CWA2>0>,CuCl.

Nitrate d'srée. G*H*AzW,AzOSHO. — L'azotate d'urée s'obtient en petits cristaux grenus lorsqu'on verse de l'acide azotique dans une dissolution d'urée. Ce sel est soluble dans 8 à 10 parties d'eau froide et se dépose d'une dissolution saturée à chaud, en larges lames incolores et transparentes.

L'azotate d'urée se décompose vivement vers lftO«; il dégage un mélange d'azote, de protoxyde d'azote et d'acide carbonique, et laisse un acide azoté^ solide, cristallin, qui a pour formule C^'AzH)^ (Pelouze), et qui, suivant M. Wiedemann, n'est autre chose que de l'acide cyan* urique.

Nitrate de sevde et d*iirée. G%^Az'0>,AzO^NaO -f- 2Aq. — Ce corps se forme par le mélange des solutions bouillantes d'urée et de nitrate de soude; il se dépose par le refroidissement en cristaux prismatiques, commençant à fondre déjà à SS"" et décomposables à 140''.

Nitrate de cImu et d'urée. 3C3HUz%^CaOAzO^ —Cristaux brillants et déliqmescents, décomposables par la chaleur. L'acide nitrique ne précipite pas l'urée de cette combinaison.

Nitrate de niflifBéaie et d*wée. 2C^UzK)^,MgOAzO\ — Cristaux appartenant au système du prisme rhomboldal droit, fusibles à 85**. L'acide nitrique n'en précipite pas l'urée.

d'argent et d^arée. — Par le mélange de solutions concentrées d'équivalents égaux de nitrate d'argent et d'urée, on obtient de gros prismes rhomboïdaux obliques, ayant pour composition C?B^kzH)\ AgOAzO^ La solution aqueuse étendue de ce sel se décompose par l'ébullition, en donnant du cyanate d'argent

On obtient une autre combinaison, C^^Az30>,2AgOAzO^, par l'évapo* ration dans le vide des solutions des deux corps, mélangées en proportions convenables; elle forme des prismes rhomboïdaux droits.

Nitrates de lereare et d*avée. — Le nitrate mercurique donne dans la solution d'urée un précipité floconneux qui renferme 1 équivalent de nitrate d'urée pour 2, 3 ou 4 équivalents d'oxyde mercurique, suivant