IV. - HYDROGÊNE SULFURÉ

On ne peut pas absorber complètement l'hydrogène sulfuré par des balles imprégnées de solutions métalliques, parce que celles-ci se recouvrent bientôt d'une couche de sulfure qui s'oppose à l'absorption complète ; les sels eux-mêmes, façonnés en balles, ne donnent guère de meilleurs résultats..Les peroxydes de plomb ou de manganèse décomposent facilement l'hydrogène sulfuré, seulement leur porosité leur donne la faculté d'absorber de grandes quantités de gaz. Il est cependant possible de façonner des balles de ces substances dont on peut beaucoup atténuer la porosité en les plongeant dans de l'acide phospho* pique sirupeux. Pour dessécher ensuite le gaz, on y introduit une balle d'acide phosphorique fondu.

Un autre procédé, applicable surtout dans les cas de petites quantités d'hydrogène sulfuré, donne aussi des résultats satisfaisants. Il consiste à absorber l'hydrogène sulfuré, en même temps que l'acide carbonique, par une balle de potasse que l'on dissout ensuite dans de l'eau distillée récemment bouillie et additionnée d'un peu d'empois d'amidon et d'acide acétique; en ajoutant une solution renfermant un dixième de

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milligramme d'iode par centimètre cube, on dose facilement la quantité d'hydrogène sulfuré existant dans la liqueur. Le moment où il faut cesser d'ajouter de l'iode est indiqué par la coloration bleue de la liqueur. On déduit le volume de l'hydrogène sulfuré de la quantité d'iode employée, puisque chaque milligramme de cette substance correspond à 0''\08777 d'hydrogène sulfuré, ramené à la pression et à la température normales. (M. Bunsen.)