CH* + 0* = C02 + 2H

2 vol. 4 Tol.

Donc

d'où Ton tire

et t/

On voit qu'en connaissant le volume du mélange et le volume d'oxygène employé à la combustion des deux gaz, on pourra trouver facilement les volumes a: et y d'oxyde de carbone et d'hydrogène proto- ■ carboné.

Analyse d'an fax «'éetaln«c vr<9U^ «▼«« l« «umicI-cimiI «bm mmt »!»« * ctt 4e Manchester, 4*après II. Bnnsen.

Ce gaz contient huit éléments constitutifs, qui sont : l'hydrogène sul* furé, l'acide carbonique, l'azote, l'oxyde de carbone^ le gaz des marais, l'hydrogène, l'éthylène et le butylène.

On commence par doser l'hydrogène sulfuré et l'acide carbonique dans le tube à absorption, savoir :

OBSERVATIONS

VOLUME

PRCS8I0N.

TnPiRAT.

VOLUllS

à 8< et i-

VoUime de f^as initial

Après Tabsorption de rbydrogène sulfaré.

Après Tabsorptioa de l'acide carbonique

On en déduit la composition :

Hydrogène sulfuré 0,25

Acide carbonique 3,17

Èthylène

Butylène

Asete

Oxyde de earbone ' '

Hydrogèno.

Gaz des marais

Le résidu de 83,06 volumes, ainsi débarrassé d'acide carbonique et d'hydrogène sulfuré, est soumis successivement aux analyses suivantes. Avco une portion A de ce résidu on détermine^ par l'acide sulfurique fumant, la somme des volumes des gaz éthylène et butylène. Le gaz B, qui reste après ce dosage, est transvasé dans un eudiomètre à combustion et brûlé avec un excès d'oxygène, d'après la méthode précédemment indiquée. On répète enfin la môme analyse par combustion avec une troisième portion C du gaz débarrassé d'acide carbonique et d'hydrogène sulfuré, mais renfermant encore les gaz éthylène et butylène.