BITUME ÉLASTIQUE

On donne le nom de bitume étatique on d'é latérite kâcs carbures d'hydrogène qui présentent la consistance du caoutchouc, et qui contiennent environ 86 pour 100 de carbone et \h d'hydrogène. Le bitume élastique du Derbyshire et de Montrelais paraît être identique avec le caoutchouc ordinaire.

BITUMES NATURttS.

L'asphalte naturel est un mélange de bitume avec du sable ou du calcaire ; pour séparer ces difPérents corps, on les jclte dans l'eau bouillante : le calcaire on le sable tombent au fond et le bitume surnage. C'est cette substance bitumineuse qui porte le nom de Inm gras. Le Ktume de Bechelbronn, examiné particulièrement par M. Boussingaull, peut être considéré commue un mélange d'un hydrogène bicarboné liquide et d'une résine; sa consistance est variable: en le distillant avec de l'eau, M. Boussingault en a retiré un carbure d'hydrogène qu'ail a nommé pétrolène.

Cet hydrocarbure hovd à 280°; il a pour formule C^<>H'*.

La partie résineuse du brai gras a pont composition C^*ïP*0*; elle peut être considérée comme le produit de l'oxydation du pétrolène.

LesTnaslîcs bitumineux se préparent en n>él.ingeant du brai gras avec du calcaire bitmiiineux ou du sable. On a voulu remplacer le bitume naturel par du bitume de ^z, maïs cette application n'a pas eu de suite.

La distillation des schistes bitumineux donne liouÀ^ine in^Uistrie qui a en quelque sorte été créée par M. Selligue. On obtient dans cette dis-

tiilation des goudrons et deux sortes d'huiles: lo^unes, qui bouillent vers 250**, peuvent servir à graisser les machines ; les antres, qui sont principalement formées par des carbures d'hydrogène liquides, peuvent être mélangées à de l'alcool et sont employées alors pour l'éclairage. On peut mC*me brûler directement ces carbures liquides dans des lampes particulières 4ans lesquelles le courant d'air est rapide. En faisant passer de l'huile de schiste et de l'eau sur du charbon incandescent, on prépare un gaz parfaitement éclairant

M. Laurent a retiré des huiles de schiste, dont k point d'ébullition varie entre 20#" et 280% une substance particulière, Vampéline, qui présente de l'analogie avec la créosote.

Propriétés. — Ce corps, dontondoitladécouvcrteÀM.Reioiienbach, est liquide, oléagineux, incolore ; son pouvoir réfringent est considéi^ble ; sa saveur est brûlante et très-caustique. Sa densité est égale 4 1 ,<I3 7 ; il bout k 200''. La créosote est insoluble €Uuis l'eau, très-soloble au contraire dans l'alcool, l'éther et l'acide acétique ; die est comb«istible et brûle à la manière des huiles essentielles. Elle dissout le soufre, le phosphore, le sélénium, les acides oxalique, citrique, tartrique, benzoïque, stéarique, divei^s sels métalliques, les résines et plusieurs matières colorantes.

Elle se combine avec la potasse et forme deux espèces de combinaisons qui ont été examinées par MM. Hlasiwetz et Barth.. Le brème réagit sur la créosete et produit mn conpesé cristallin qui a p0ur formule

Lorsqu'on 4ait aigir^ à une douce chaleur, un métange d'acide chlorhydrique et -de chk>i\ate de potasse sur la créomte, il se forme diverses substances dilorées» 40nt l'étude est encore iaoomplète^ deux de ces composés ont peur fonnnles :

(fi. Goixj».)

La créosote renferme deux principes en pTôportiOTis variables: l'acide phéniquc et Talcool crésylique; ces deux substances ont déji clé étudiées dans le tome V de ce traité.

A chaud, la créosote dissout plusieurs sels métalliques, tels que les chlorures de calcium et d'étain, les acétates de potasse, de soude, d'ammoniaque, de zinc, etc.; mais par le refroidissement ces sels se déposent à l'état cristaTliTi.

La créosote colore en bien les sels de peroxyde de fer (M. Beviixe) ; elle réduit l'azotate d'argent, les sels d'^or, de mercure et de platine.

Quand on verse goutte à goutte de la créosote sur de l'oT^e d'argent récemment préparé, il se produit une réaction très-vive, souvient accompagnée d'explosion ; l'oxyde d'argent est réduit en partie. Tl se forme, en outre, de l'oxalate d'^argent et ^différentes matières résineuses.

On connaît des combinaisons cristallisées de la créosote avec les alca-

go CRÉOSOTE.

lis, leur connaissance est due aux travaux de MM. Hlasiwetz et Barth.

{Répert, chimiepure^ t. I, p. 183.)

D'après ces auteurs^ la créosote renferme un acide particulier qui a pour composition C'«H'«OS ou le double, C^*>0».

On obtient le sel acide de potasse (C^H'^KO*) en chauffant à 90", dans un courant d'hydrogène, de la créosote du goudron de hôtre, et en y ajoutant du potassium; il se dégage de l'hydrogène, et quand Tappareil est refroidi, il reste une masse résineuse jaune qui se colore à l'air et eu attire l'humidité. Pour la purifier, on la dissout dans de l'éther qu'on distille ensuite dans un courant d'hydrogène; on obtient ainsi le sel à l'état cristallin et incolore après avoir été exprimé. Il contient 2 équivalents d'eau de cristallisation qu'on lui enlève en le chauffant à 80° dans de l'hydrogène sec.

Le sel neutre (C^H'^KW+'i ^q) s'obtient en faisant agir 1 partie d'hydrate de potasse sur 2 parties de créosote, en opérant comme pour le sel précédent. Il peut aussi se former par l'action du potassium sur la créosote chauffée à 130** ou 1^0°; ou encore, en ajoutant une solution alcoolique concentrée de potasse dans une solution éthérée de créosote : on obtient ainsi des aiguilles cristallines.

Des combinaisons analogues ont été obtenues avec la soude, la baryte et le plomb ; cette dernière par double décomposition.

L'éther C»H»«(C*H*)W s'obtient par Faction de l'iodure d'éthyle sur un des sels neutres précédents. C'est une huile aromatique très-réfringente.

On isole l'acide C'^H**>0* en ajoutant de l'acide sulfurique au sel neutre ; il se sépare ainsi une huile qu'on sèche dans un courant d'hydrogène, et qui distille à 219*. Cet acide a une saveur aromatique et brûlante; il se décompose un peu par la distillation à l'air. Il est insoluble dans l'eau, soluble dans l'alcool et l'éther. Il réduit les sels d'argent. Agité avec de l'ammoniaque, il l'absorbe en donnant une bouillie cristalline. Ce composé est peu stable.

Il absorbe l'aniline en donnant un composé cristallin.

Avec le chlorure de fer, il donne une coloration verte, et avec l'acide sulfurique étendu une coloration rouge-cerise.

L'hydrate de potasse s'y dissout et le mélange se prend parle refroidissement en une masse cristalline.

L'acide azotique l'attaque vivement en donnant de l'acide oxalique.

Le brome le transforme en un composé cristallin, soluble dans l'éther qui l'abandonne en aiguilles blanches ayant pour composition C^H**Br^0®, et qui sont probablement formées de C'WBrK)*-f C'«H'Br»0*.

Avec le chlore, on obtient le composé C'^H^CPO^ Ce corps existe dans l'huile brute obtenue par la distillation de la résine de gaïac.

La propriété caractéristique de la créosote, celle qui lui a fait donner son nom, est de préserver les viandes de la putréfaction.

Préparation. — Pour obtenir la créosote, on distille le goudron de

bois jusqu'à ce que le résidu ait pris la consistance d'une masse poisseuse. Le liquide condensé dans le récipient est formé de plusieurs couches distinctes; la couche inférieure contient la créosote. Après i'avoir saturée par du carbonate de soude, on Tabandonne au repos : une huile jaunâtre se rend à la surface; on la décante, puis on la rectifie dans une cornue de verre. Les parties plus denses que Teau sont seules recueillies, puis agitées avec une dissolution de potasse d'une densité de 1,12. La créosote se sépare de divers carbures d'hydrogène avec lesquels elle est mélangée, et se dissout dans la liqueur alcaline. La dissolution, enlevée par décantation, est maintenue quelque temps en ébullition au contact de l'air, qui résinifie une substance étrangère dissoute I>ar la potasse; la liqueur est ensuite filtrée et additionnée d'acide sulfuriquc qui met la créosote en liberté.

La créosote ainsi obtenue n'est pas pure ; il faut encore la distiller plusieurs fois avec de l'eau alcaline, la dissoudre dans la potasse, et après avoir séparé les carbures d'hydrogène insolubles, décomposer la dissolution alcaline par l'acide sulfurique. Ces opérations ayant été répétées jusqu'à ce que la créosote se dissolve dans la potasse sans laisser de résidu, on la distille une dernière fois à la température de 200'', puis on la dessèche sur du chlorure de calcium.

Usages. — On emploie la créosote contre la carie des dents, pour arrêter les hémorrhagies, et dans le traitement de certains ulcères.

ESSENCES

On donne le nom d'essences ou d'huiles essentielles à des produits huileux et volatils que Ton trouve dans les végétaux aromatiques.

Les essences existent souvent toutes formées dans les végétaux. Personne n'ignore, en effet, qu'un zeste de citron ou d'orange donne immédiatement, par la compression, une huile volatile et très-inflammable; mais, dans des cas moins fréquents, les essences ne préexistent pas dans les plantes, elles ne se forment qu'au moment où celles-ci viennent à être mises en contact avec l'eau : telles sont les essences d'amandes el de moutarde.

On peut aussi produire artificiellement des essences au moyen de réactifs. Ainsi la salicine, traitée par du bichromate de potasse et de l'acide sulfurique, donne une huile essentielle identique avec l'essence de fleurs de reine-des-prés, ou hydnire de salicyle. (M. Pibia.)

L'essence de Gaultheria procumbens, ou salicylate da méthyle, a été reproduite en traitant par l'acide sulfurique un mélange d'acide salicylique et d'esprit de bois. (M. Cahours.)

Les essences peuvent s'extraire par différents moyens. On les obtient M. 6

ordinairement par «listilUtion* On introduit dans un alambic Ja plante odorante qoe l'on recouvre d'une certaine quantité d'eau. Cette addition d'eau remplit le double but d'empêcher que le végétal ne se car* bonise dans l'alambic, et de faciliter la distillation de l'essence qu'entraine avec elle la vapeur d'eau.

Certaines essences, qui s'altèrent sous l'influence de la chaleur, peuvent être obtenues plus facilement en taisant passer dans l'alambic un courant d'hydrog^ie ou d'acide carbonique qui entraine l'essence. Lorsqu'une essence ne bout qu'à une température élevée, il est sour vent utile de retarder le point d'ébuUition de l'eau. On ajoute alors du sel marin dans l'alambic. En continuant la distillation jusqu'à ce que l'eau n'ait plus d'odeur, on obtient une essence qui est plus lourde ou plus légère que l'eau; souvent Tessence reste en dissolution dans l'eau et forme des eauK distillées aromatiques. On recueille généralement les esseiïces dans un récipient particulier, connu sous le nom de récipieni florentin (fig, 1), qui conserve l'essence en laissant écouler l'eau distillée par la tubulure latérale. Celle-ci lait office de siphon qui s'amorce de lui-même lorsque le vase est rempli^ mais qui ne fonctionne que tant que le niveau du liquide est au-dessus de l'orifice du bec.

Quand on veut déterminer la séparation de l'essence qui est en dissolution dans l'eau, on sature l'eau de sel marin : l'essence vient nager à la surface et forme une couche huileuse ; on peut également enlever l'essence contenue dans l'eau en agitant ce liquide avec de l'éther, que l'on distille ensuite pour obtenir l'essence.

Lorsqu'une essence s'altère facilement, on peut employer pour l'extraire des dissolvants^ qui sont ordinairement l'éther ou les huiles grasses: c'est ainsi que s'obtiennent les principes odorants des fleurs de tilleul» de jasmin, etc.

Quand les végétaux contiennent une grande quantité d'essence, on la retire au moyen de la compression.

Les essences qui ont été obtenues par les procédés que nous venons d'indiquer ne sont jamais pures : elles tiennent souvent en dissolution des corps solides qui ont reçu le nom de stéaroptènes. Certaines essences, comme les essences de lavande ou de valériane, sont saturées de camphre. Quelques-unes ne sont que des mélanges d'un acide huileux et d'une essence indifférente, ou même d'un carbure d'hydrogène et d'une essence oxygénée. D'autres enfin contiennent de l'anunoniaque ou de l'acide cyanhydrique. On doit donc, avant de les examiner, les soumettre à des purifications qui varient avec leur nature.

Les essences sont rarement incolores, elles sont le plus sou veat jaunes; leur coloration augmente lorsqu'elles sont exposées à l'air.

Leur point d'ébuUitioa varie de i40<* à 2M". Qumque Tolaliles, elles se 'décomposent souvent par Tébullition. Leur densité est variable ; on les distingue ordinairement en essences plus lourdes et en essences plus légères que l'eau. Les essences les i^us denses sont en génàral les plus volatiles. Une essence jetée sur une feuille de papier blanc y produit une lâche semblable à celle qu'y formerait un corps gras; mais quand on chauffe la feuille de papier, la tache produite par Tessence disparaît, tandis que celle qui a été faite par une huile grasse persiste. L'eau dis* sont quelquefois les essences en assez fortes proportions, et forme des -eaux aromatiques qui portent en pharmacie le nom d'etacx distiiiées. Les essences sont en général solubles dans l'alcool, l'éther et les huiles

Les essences volatiles absorbent l'oxygène lentement et se transforment en résines ou en acides; quelques-imes donnent naissance à de l'acide acétique. I>ans ce cas, l'oxygène ne s'ajoute pas seulement à la molécule de l'hoile essentielle, mais détermine souvent la combustion d'une partie de ses éléments pour former de l'eau et de l'acide carbonique.

L'essence d'anis absorbe en deux ans i50 fois son volume d*oxygène et produit 56 volumes d'acide carbonique (Th. de Saussure). Des résultats semblables ont été obtenus pour d'autres essences, telles que les essences de lavande et de citron.

Les essences peuvent dissoudre du soufre et du phosphore, et abandonnent ces corps, sous forme de cristaux, lorsqu'on les évapore. Le chlore, le brome et l'iode réagissent sur les essences^ et forment des •corps chlorés, bromes et iodés qui dérivent en général des essences par ^obstittttion; il se produit en même temps dans ces réactions des acides ehlorfaydrique, bromhydrique et iodhydrique.

L'acide azotique exerce souvent sur les essences une action des plus yrres, et détermine quelquefois leur inflanunation. Il agit aussi sur les essences comme l'oxygène, et forme des résines ou des acides organîqnes.

L'aeide chlorhydriqne est absorbé par un certain nombre d'essences et produit des chlorhydrates cristallins et parfaitement définis, nommés ■eawÊpkres artifictelM.

Une dissolution frcride et étendue de potasse n'exerce ordinairement ancone action sur les essences; mais lorsqu'on fait passer les essences •en vapeur sur la potasse hydratée, il se dégage souvent de l'hydrogène, l'essence s'oxyde et se transforme en acide organique, qui reste uni à la potane.

Quelques essences peuvent absorber de l'ammoniaque, et former avec «elle base des composés définis.

Les essences sont employées en médecine; elles servent comme aro- 5; on les fait aussi entrer dans la composition de certains vernis^ 'dissoudre les résines; on les emploie pour enlever les taches.

On peut diviser les essences en trois grandes classes :

l"" Les essences de la première classe, qui sont formées de carbone et d'hydrogène.

2* Celles de la seconde classe, qui contiennent de l'oxygène.

Un certain nombre d'essences, comme l'essence de cumin, sont formées d'une partie hydrocarbonée et d'une partie oxygénée; elles pourraient former une classe spéciale, celle des essences mixtes. Un certain nombre d'essences constituent des hydrates analogues à l'hydrate d'essence de térébenthine; l'essence de cajeput est dans ce cas.

3° Les essences de la troisième classe, qui sont caractérisées par la présence du soufre.

Les essences de la première classe sont plus légères que l'eau ; celles des deux autres classes sont ordinairement plus lourdes.

La classe des essences oxygénées comporte elle-même plusieurs subdivisions. On trouve en effet dans cette classe : 1° Des essences qui présentent les caractères des alcools; 2* des essences qui peuvent être assimilées aux aldéhydes ou à des hydrures; 3° des essences solides, qui se * rapprochent du camphre par leurs propriétés; 4° des essences acides; 5"" des essences indifférentes; 6* de véritables éthers.

ESSENCES HYDROCARBURÉES.

PROPRIÉTÉS. — L'essence de térébenthine , employée généralement dans le commerce, est incolore, très-fluide, d'une odeur forte et balsamique, d'une saveur acre et brûlante. Sa densité est égale à 0,86. Elle bout à 156**, prend feu au contact des corps enignition et brûle avec une flamme fuligineuse. La densité de sa vapeur est Z», 764, et sa formule représente Il volumes de vapeur. Elle est insoluble dans l'eau, très-soluble dans l'alcdol, dans l'éther, et agit sur le plan de polarisation des rayons lumineux.

Le pouvoir rotatoirede l'essence de térébenthine varie avec la nature do l'arbre dont elle provient. L'essence française, que l'on retire du Pinus maritima^ étant formée en grande partie de carbures lévogyres, dévie à gauche les rayons de lumière polarisée. L'essence anglaise, qui est extraite du Pinus australisy les dévie à droite.

Les propriétés physiques de l'essence du commerce sont ordinairement modifiées :

l'* Par l'action des matières avec lesquelles cette essence est mélangée dans la térébenthine;

2^^ Par l'action de la chaleur à laquelle on soumet ce suc résineux ;

3° Par l'action de l'oxygène, qui transforme l'essence de térében-

thine en une substance résinoïde analogue à la colophane, et qui produit, en outre, une certaine quantité d'acide formique.

Pour se procurer de Tessence non modifiée, il faut distiller la térébenthine dans le vide, après avoir saturé les acides qu'elle contient. L'essence française, ainsi obtenue, est un carbure unique, dont la densité est 0,864 à 15**, qui bout entre ISQ'» et 163% et dévie à gauche, comme Tessencc modifiée, le plan de polarisation des rayon^umineux. L'essence anglaise, préparée par la même méthode, opère toujours la déviation à droite. (M. Berthelot.)

Le chlore convertit l'essence de térébenthine en un corps visqueux, dont la densité est égale à 1,36, et qui a pour formule C*^H*^1*. Ce corps dévie à droite le plan de la lumière polarisée. Le brome produit un composé semblable au précédent. (M. Deville.)

L'hypochlorite de chaux transforme l'essence de térébenthine en chloroforme. (M. Chautard.)

Les acides chlorhydrique, bromhydrique, iodhydrique, s'unissent à l'essence de térébenthine et à ses diverses modifications pour former des combinaisons définies, solides ou liquides.

L'iode se dissout à froid dans l'essence de térébenthine, en la colorant en vert foncé; à chaud, il s'établit une réaction, et il se produit un liquide visqueux de couleur noire, qui est décomposé par la potasse.

L'essence de térébenthine s'enflamme au contact d'un mélange d'acide sulfurique et d'acide azotique.

L'acide phosphorique vitreux n'agit que très-peu sur l'essence de térébenthine, il la rougit seulement un peu.

L'acide azoteux change l'essence de térébenthine en une substance noire résinoïde et cassante. Il se produit, en outre, dans cette réaction, an liquide particulier de couleur rouge, dont l'odeur rappelle celle de Tessence d'amandes amères et celle de l'essence de térébenthine.

Lorsqu'on traite, aune température élevée, l'essence de térébenthine par l'acide carbonique, il se forme un corps huileux qui a pour composition Om^*. (M. Deville.)

L*essence de térébenthine, chauffée doucement en présence de l'oxyde de plomb, donne de l'acide formique et un produit nouveau C*^H"0*% qui a été nommé acide téréiinique. (MM. Weppen et Rolbe.)

L'acide térétinique est blanc, cristallin, soluble dans l'alcool et insoluble dans l'eau.

La dissolution alcoolique d'acide térétinique précipite la plupart des sels métalliques.

L'essence de térébenthine distillée sur de l'alcali laisse toujours un résidu floconneux noirâtre.

Le soufre, le phosphore, le caoutchouc, se dissolvent facilement dans l'essence de térébenthine.

L'essence de térébenthine possède la propriété remarquable de condenser l'oxygène de l'air, surtout sous l'influence de la lumière, et de