SULFOCARBONATE DE POTASSIUM. KS,CS

Le monosulfure de potassium se comporte avec les sulfacides comme une sulfobase énergique. Il se combine avec le sulfure de carbone et produit ainsi un composé jaune, cristallin, soluble dans l'eau et peu soluble dans l'alcool auquel il communique cependant une teinte orangée. Il fond au rouge naissant et se décompose en charbon et en trisulfure de potassium.

On obtient le sulfocarbonate de potassium en faisant digérer, à la tem- . pérature de 30^, une dissolution aqueuse de monosulfure de potassium avec un excès de sulfure de carbone.. L'opération devient plus facile quand on emploie une dissolution alcoolique de sulfure de potassium ; le sulfocarbonate se sépare alors sous la forme d'une couche sirupeuse d'un jaune orangé foncé.

SULFARSÉNIATES DE POTASSE.

Le mlfarséniate neutre dépotasse (KS)',AsS^ s'obtient en décomposant une dissolution d'arséniate neutre de potasse par Jin courant d'hydrogène sulfuré. La liqueur, évaporée dans le vide, laisse une masse jaunâtre offrant quelques traces de cristallisation, mais qui ne se dessèche pas complètement. A l'air elle se maintient liquide pendant quelque temps; mais ensuite elle se prend en une masse cristallisée, dans laquelle on peut distinguer des tables rhomboîdales. Lorsqu'on évapore, au contact de l'air, la dissolution saline qui résulte de l'action du sulfhydrate de sulfure de potassium sur le pentasulfure d'arsenic, elle se recouvre bien

SÉLÉMURES DE POTASSIUM. 489

tôt d'une pellicule de soufre, ensuite elle dépose une croûte rouge et finit par se convertir en un liquide de consistance sirupeuse, qui ne contient plus de pentasulfure d'arsenic. Ce sel est d'un jaune citron quand il est sec; mais, exposé à Tair, il se ramollit et prend une consistance visqueuse. Il existe encore plusieurs sulfarséniates. Un sulfarséniate de potasse basique, correspondant à la formule (RS)^,AsS^, se précipite sous la forme d'un liquide oléagineux lorsqu'on verse de l'alcool dans la dissolution du sel neutre. Ce liquide, exposé à une douce chaleur, abandonne on sel à texture cristalline rayonnée. La dissolution, d'où a été précipité le sulfarséniate basique, contient un bisulfarséniate de potasse ]LS,AsS' qui se décompose lorsqu'on veut évaporer la dissolution qui le contient. En faisant passer un courant d'acide carbonique dans une dissolution de sulfarséniate neutre, on obtient un précipité jaune pulvérulent correspondant à la formule KS, (AsS'}^. (Berzelius. )

SULFARSËNITE DE POTASSE. AsS^AsS'.

Lorsqu'on dissout, à la température ordinaire, du trisulfure d'arsenic dans du sulfhydrate de sulfure de potassium, de l'hydrogène sulfuré se dégage et il reste dans la liqueur du sulfarsénite de potasse AsS,AsS3. Cette liqueur, soumise à l'évaporation, laisse déposer une poudre brune: Vkyposulfarsénite de potasse KS,AsS'. Il n'est donc pas possible d'obtenir, par ce procédé, le sulfarsénite de potasse à l'état solide ; mais le sulfarséniate neutre de potasse soumis, dans une cornue, à l'action de la chaleur, laisse dégager du soufre, et il reste un résidu de sulfarsénite sous forme d'une masse fondue, de couleur foncée qui devient jaune après le refroidissemenL Au contact de l'eau, ce sel se décompose en sulfarséniate et byposulfarsénite de potasse. (Berzeucs.)

SÉLÊNIURES DE POTASSIUM.

Il existe plusieurs combinaisons de sélénium et de potassium ; toutefois elles sont peu connues. Le sélénium et le potassium, fondus ensemble, se combinent avec dégagement de lumière : une petite quantité du se» léniure formé se volatilise, et il reste une masse cristalline, d'un gris d'acier, soluble dans l'eau sans résidu ; la dissolution est colorée en rouge, les acides en dégagent de l'acide sélénhydrique en môme temps qu'il se précipite du sélénium. Le sélénium en poudre, porté à l'ébullition dans une dissolution concentrée de potasse, se dissout peu à peu et donne un liquide brun dont les acides précipitent du sélénium.

Le sélénium, fondu avec tapotasse caustique, donne un composé brun foncé à la surface, et d'un rouge vif du côté qui touchait au verre ; il est formé d'un mélange de sélénite et de séléniure de potassium.

(Berzeuus.)

TELLURURE DE POTASSIUM.

Le tellure se combine au potassium avec dégagement de lumière, pour donner naissance à un composé qui se produit également lorsqu'on chauffe, dans une cornue de yerre, un mélange de 100 p. d'acide tel* lureux, âO p. de potasse et iO p. de charbon. Ce tellurure est soluble dans l'eau qu'il colore en rouge ; la dissolution, exposée au contact de l'air, se recouvre presque immédiatement d'une pellicule très-mince de tellure qui augmente jusqu'à la complète séparation du tellure; l'acide chlorhydrique versé dans le tellurure de potassium en dégage l'acide tellurhydrique. (H. Davt.)

SULFOTELLURITES DE POTASSE.

Le sulfotellurite neutre, KS,TeS, ne s'obtient à l'état neutre que par la voie sèche. Lorsqu'on décompose une dissolution aqueuse de tellurate de potasse par l'hydrogène sulfuré, il se produit du sulfotellurite tribasique(KS)',TeS, soluble dans l'eau : celle-ci l'abandonne, par l'éyaporation dans le vide, sous forme de prismes quadrilatères d'un jaune p&le. Le sel est déliquescent et ne tarde pas à se décomposer lorsqu'il est exposé dans une atmosphère humide. (Berzelius.)

PHOSPHURES DE POTASSIUM.

Le phosphore et le potassium se combinent directement quand on chauffe un mélange de ces deux corps sous l'huile de naphte ou dans une atmosphère d'azote. Lorsqu'on emploie un excès de phosphore, on obtient une matière d'un brun chocolat qui laisse dégager du phosphore quand on la chauffe dans un courant d'hydrogène, et se transforme en une masse cristalline d'un jaune de bronze et d'un éclat métallique. L'acide phosphorique est réduit à une température élevée par le potassium et se transforme en une masse rouge qui parait contenir du phosphure de potassium.

Les combinaisons de phosphore et de potassium s'enflamment souvent au contact de l'air, en se changeant en phosphate de potasse. Elles décomposent l'eau, quelquefois avec explosion, en formant de l'hypophos* phite de potasse (sans trace de phosphate), et en dégageant de l'hydrogène phosphore non spontanément inflammable.

ARSËNIURES DE POTASSIUM.

L'arsenic se combine au potassium en produisant de la chaleur ; cet arséniure est décomposé par l'eau avec formation d'hydrogène arsénié

iOt

gazeux qui s'échappe et d'hydrogène arsénié solide qui se dépose sous forme de flocons bruûs.

L'arsenic fondu, dans une cornue, avec de Thydrate de potasse, donne naissanceàdeThydrogène ; la masse se boursoufle, acquiert une couleur brune à Texlérieur et noire à Tintérieur : c'est un mélange d'arséniatede potasse et d'arséniure de potassium. Cette masse humectée d'eau, dégage pendant quelques instants de l'hydrogène arsénié ; on trouve dans le résidu un mélange de potasse, d'arséniate de potasse et d'arsenic.

C'est en constatant ce fait, pour la première fois, que Gehien, exposé d'une manière inattendue au dégagement de l'hydrogène arsénié, mourut après huit jours des plus vives douleurs.

Lorsqu'on fait chauffer de l'arsenic avec de la potasse hydratée, il se produit de l'acide arsénieux aux dépens de l'eau, et de l'hydrogène se dégage ; en portant le mélange au rouge, lorsque le dégagement d'hydrogène a cessé, l'arsénite se convertit en arséniate, une partie de l'arsenic éliminé se volatilise, tandis que l'autre réagit sur la potasse non décomposée d'où il résulte un mélange d'arséniate de potasse et d'arséniure de potassium. (Gehlen. Soubeiran.)

AZOTATE DE POTASSE. KO,AzO'.

AxO» 675.00 53,U

L'azotate de potasse, également connu sous les noms de nitrey sel de nitre, salpêtre^ nitrate de potasse^ est incolore, inodore, d'une saveur d'abord fraîche, mais ensuite piquante et amère ; ses cristaux sont très-friables. Lorsqu'on les conserve quelque temps dans la main, ils se brisent en faisant entendre un léger bruit.

L'azotate de potasse est toujours anhydre, même lorsqu'il cristallise à de basses températures; mais ses cristaux retiennent ordinairement une petite quantité d'eau interposée. Sa densité est i, 933. Il cristallise en longs prismes àsix pans, terminés par des pyramides hexaèdres (fig. 43). Ces prismes sont souvent cannelés, et présentent des cavités longitudinales dans leur intérieur. Les cristaux prismatiques du nitre ressemblent beaucoup k ceux de l'aragonite, et ne s'en distinguent

que par une très-légère différence dans les angles. L'azotate de potasse

forme quelquefois des cristaux appartenante un autre système cristallin : ce sont des rhomboèdres dont les angles ne diffèrent que d'un degré de ceux du spath calcaire.

Le nitre est inaltérable dans les circonstances atmosphériques ordinaires; il ne devient déliquescent que dans un air presque saturé d*humidité.

Il entre en fusion vers 300*, et donne par le refroidissement une masse blanche, opaque, à cassure vitreuse, connue sous le nom de erùtal minéral. Cette masse se pulvérise plus facilement que les cristaux de nitre, qui présentent toujours une certaine élasticité.

L'azotate de potasse, chauffé au rouge vif, se change d'abord en azotite de. potasse en perdant le tiers de son oxygène :

K0,A«0* == 0« -f- KO,AzO».

A une température blanche, l'azotite de potasse dégage de l'azote et une nouvelle quantité d'oxygène, et laisse un résidu formé de potasse anhydre et de peroxyde de potassium. Cette décomposition ne peut être utilisée pour préparer la potasse caustique, parce que tous les vases dans lesquels on calcine le nitre sont attaqués.

L'azotate de potasse est à peine soluble dans l'alcool à 90 centièmes, et tout à fait insoluble dans l'alcool absolu. Sa solubilité dans l'eau a été déterminée à diverses températures :

100 parties d'eau à 0<> dissolvent 13,3 de nitre.

— à 97,7 — 236,0 — (Gay-Loss4C.)

Une dissolution de nitre, saturée à la température de son ébuUition, contient $35 ^tieat de c« sel pour i 00 parties d'eau, et boutàli5%9.

(M. Lepage.)

La solubilité di^nitre^ qui augmente considérablement avec la température, comme l'indique le tableau précédent, permet de purifier ce sel avec la plus grande faicilité, en le débarrassant par cristallisation des sels étjraiigers qu'il peut contenir.

Uq mélange de nitre et de charbon brûle avec vivacité quand on le chaiiil'e ou qu'on le touehe avec un corps incandescent : le charbon se trantforme en acide carbonique aux dépens de l'oxygène de l'acide azoti(|ae, une partie de cet acide carbonique se dégage, le reste s'unit à la potas^, l'azotQ ctevient libre :

2(K.0»Az0») + 5C = 2,K0,C0«) + Iki -f- 3C0».

Lorsqu'on chauffe le nitre avec une quantité de charbon plus considérable que celle qui correspond à la formule précédente, l'acide carbonique et l'azote sont mêlés d'oxyde de carbone ; le volume du gaz proves*

AZOTATE DE POTASSE. i93

Qantdelà combustion augmente, mais en même temps la température produite au moment de la combustion diminue.

Le soufre réagit aussi sur Tazotate de potasse sous Tinfluence de la chaleur :

K0,Ax0» 4- 2S = K0,S0» 4- SO» -h Aï.

Cette réaction se fait toujours avec un vif dégagement de chaleur.

Si l'azotate de potasse est en excès, le soufre se transforme entièrement en acide sulfurîque, qui reste combiné avec la potasse.

On donne le nom de poudre détonante à un mélange de 3 parties de nitre, 2 de potasse et i de soufre. Lorsqu'on chauffe lentement quelques grammes de cette poudre dans une cuiller à projection, la masse entre d'abord en fusion, et détone bientôt avec violence.

Le fondant de Baume est un mélange de 3 parties de nitre, 1 partie de soufre et 4 partie de sciure de bois; il a la propriété de déterminer la fusion de différents métaux, et notamment de l'argent. II agit ainsi nonseulement à cause de la température élevée qui est produite par l'action réciproque des corps qu'il contient, mais encore parce qu'une partie du soufre s'unit directement aux métaux et forme avec eux des sulfures fusibles.

Les acides plus fixes que l'acide azotique décomposent le nitre sous l'influence de la chaleur, et mettent en liberté l'acide azotique qui se décompose lui-même si la température est suffisamment élevée. L'argile elle-même peut opérer cette décomposition. Pendant longtemps on a préparé l'acide azotique en décomposant le nitre par l'argile, à l'aide de la chaleur.

État nâtukel du iutre. — Le nitre est abondamment répandu dans la nature; on le trouve principalement en Egypte, dans l'Inde, en Amérique et en Espagne. La Pouille en Italie, est célèbre par quelques nitrières naturelles, notamment celle de Molfetta. Aux États-Unis, on recueille le salpêtre dans les grottes calcaires du Kentucky. Dans ces différents pays, le salpêtre vient s'effleurir à la surface du sol ; on le ramasse avec de longs balais que l'on nomme koussoirs : de là le nom de salpêtre de houssage que l'on donne à cette espèce de salpêtre.

La Hongrie, l'Ukraine, et surtout laPodolie, fournissent à l'Europe une grande quantité de nitre. On le retire par la lixiviation du terreau noir qui recouvre ces vastes plaines.

On cite en France quelques localités qui produisent du nitre : ainsi dans le département de Seine-et-Oise, à la Roche-Guyon, on trouve des efllorescencesqui sont assez riches en salpêtre.

Ce sel vient cristalliser à la surface des murs des vieux bâtiments, et surtout des étables. On le retire souvent des plâtras de démolitions.

Quoique la France ne possède pas de dépôts riches en salpêtre, elle peut cependant en fournir une grande quantité. Ainsi, au moment des