DÉTERMINATION DU TITRE PONDÉRAL D'UNE POTASSE
La teinture de tournesol ne change pas d'abord de couleur, et Tacide carbonique ne se dégage pas» parce que cet acide se porte sur le carbonate de potasse qui n'a pas encore été décomposé et produit du bicarbonate de potasse. Mais lorsque la moitié de la saturation est effectuée, et qu'elle est arrivée aux ii/SO environ, l'acide carbonique commence à se dégager et la liqueur prend une teinte d'un rouge vineux due à l'acide carbonique. On continue alors à ajouter l'acide normal^ sans cesser d'agiter la liqueur ; on essaie de temps en temps sa réaction en y plongeant une baguette de verre et en faisant avec cette baguette un trait sur un papier bleu de tournesol. Tant que la marque laissée sur le papier ne se colore pas en rouge d'une manière permanente^ c'est que la réaction acide est due à l'acide carbonique, et qu'il reste encore du carbonate à décomposer ; mais lorsque la liqueur prend la teinte /^e/tir^ d'oignon^ et que le trait rouge fait sur le papier devient persistant, l'opération peut être considérée comme terminée.
On lit alors sur la burette le nombre de divisions employées pour obtenir la saturation : s'il a fallu par exemple, 55 divisions, c'est que la potasse contient les 55 centièmes de son poids d'alcali réel.
Ordinairement, on ne se contente pas d'un seul essai : on en fait deux ou trois ; le premier sert à indiquer approximativement la limite de la saturation qu'on atteint avec plus d'exactitude en répétant l'expérience. Cette analyse ne demande que quelques minutes et donne à 4 ou 5 millièmes près le titre réel d'un alcali.
Si l'on veut rendre les analyses alcalimétriques très-exactes, il est indispensable de faire éprouver au titre observé une légère correction.
Pour reconnaître le moment où le carbonate de potasse est complètement décomposé, on est obligé d'ajouter un léger excès d'acide sulfurique, afin de donner à la liqueur une teinte pelure d'oignon; le titre obtenu est donc toujours trop fort : pour le rendre exact, il faut déterminer la quantité d'acide sulfurique qui a été ajoutée en excès.
Supposons que, la dissolution étant neutre, on ajoute deux gouttes d'acide sulfurique en excès, afin d'obtenir une liqueur qui produise sur le papier de tournesol des traits rouges persistants; pour déterminer la valeur de ces deux gouttes, et les retrancher de l'indication donnée par la burette, on examine combienil faut de gouttes d'acide normal pour remplir une division delà burette, et l'on calcule la fraction de centimètre cube que représentent les deux gouttes d'acide employées pour rendre la teinte rouge persistante. Si, par exemple, chaque 1/2 centimètre cube ou chaque grande division de la burette correspond à iO gouttes, dans l'exemple que nous avons choisi, il faudra retrancher 2 dixièmes de division pour obtenir le titre réel.
Le titre, au lieu d'être 55, sera 55 — 0,2= 54,8.
La potasse contiendra donc 54,8 pour iOO de son poids d'alcali réel, ou 548 kilogrammes par tonne.
