TITRE DUNE DISSOLUTION DB POTASSE ET DE SOUDE

La potasse essayée contiendra donc 36,97 pour i 00 de sulfata de potasse.

On reconnaît, à l'aide de décantations et de filtrations répétées, le terme de la précipitation du sulfate de potasse par le chlorure de baryum.

Avant de verser le chlorure de baryum normal dans la dissolution de potasse, il faut décomposer par un acide tout le carbonate qu'elle contient; sans cette précaution une partie du chlorure de baryum serait précipitée à rétat de carbonate de baryte, et l'analyse serait inexacte. On emploie pour cette décomposition un léger excès d'acide chlorhydrique ou d'acide azotique.

Analyse d'iin mélange de carbonate de potasse, de sulfate de potasse ET DE cffliORURE DE POTASSIUM. — Lcs dcux premiers sels sont dosés l'un par l'acide sulfurique normal, l'autre par le chlorure de baryum normal, comme il vient d'être dit. Quant au chlorure de potassium, on peut facilement en déterminer la proportion [avec une dissolution titrée d'azotate d'ai^ent; on opère sur un poids connu de la potasse à essayer que l'on sature préalablement avec de l'acide azotique.

Analyse de l'azotate de potasse ou de l'azotate de soude. — Pour analyser l'azotate de potasse, on en pèse 4*',807 que l'on môle avec la moitié de leur poids de charbon de bois et 4 à 5 parties d'une matière inerte, comme le sel marin; la présence de ce corps s'oppose à une réaction trop vive du charbon sur le nitre, laquelle occasionnerait une perte de matière. Après avoir calciné le mélange jusqu'au rouge dans une cuiller à projection, on obtient un résidu formé de carbonate de potasse et de chlorure de sodium : on le laisse refroidir, on le dissout dans l'eau et on le neutralise par l'acide sulfurique normal. Le nombre de divisions de cet acide employé pour la saturation indique le nombre même de centièmes de potasse pure et anhydre qui se trouve dans le nitre soumis à l'analyse. Il ne reste plus qu'à chercher à quelle quantité de nitre correspond la proportion de potasse que l'on a trouvée. Supposons qu'il ait fallu 40 divisions d'acide normal, nous établirons la proportion :

Potasse. Azotate de potasse.

Le nitre essayé contient donc 85,54 d'azotate de potasse pur; le complément à iOO consiste en matières étrangères qui sont ordinairement de l'eau, dii chlorure de potassium, et du chlorure de sodium.

Le nitre cubique ou azotate de soude, qui vient du Pérou, et dont les fabriques de produits chimiques font maintenant un grand usage, peut être analysé comme l'azotate de potasse : on opère sur 3'',i86 de ce sel.

Il est possible d'analyser les azotates avec plus d'exactitude, par une autre méthode qui a été indiquée en traitant de l'azotate de potasse.

Analyse b'un mélange de carbonate de potasse et de carbonate de SOUDE. — On transforme ces deux sels en chlorures au moyen de Tacide chlorhydrique, et Ton chasse Texcès d'acide par la calcination. On prend 50 grammes du mélange, que Ton fait dissoudre dans Teau et que l'on analyse en déterminant l'abaissement de température qu'il produit en se dissolvant dans l'eau. (Voy. Chlorure de potassium.)

Analyse d'un mélange de sulfate de potasse, de chlorure de potassium ET DE sel marin (sel DE VARECH). — Cette analyse est intéressante au point de vue théorique ; elle peut d'ailleurs trouver une application utile dans l'essai des sels de varech, qui, à part 2 ou 3 centièmes de carbonate de soude et quelques millièmes d'iodures, de bromures et d'byposulfites alcalins, sont formés principalement de sulfate de potasse, de chlorure de potassium et de sel marin.

On pèse 48«',07 de sel de varech, on les dissout dans de l'eau de manière à obtenir un demi-litre de liqueur ; on en prend avec une pipette la dixième partie, ou 50 centimètres cubes, qu'on introduit dans un vase à précipiter, et l'on sursature la dissolution par quelques gouttes d'acide azotique ou d'acide chlorhydrique.

Le chlorure de baryum normal versé dans cette liqueur avec une burette graduée indique le titre de cette dissolution en sulfate de potasse : si l'on a employé 12 divisions de chlorure de baryum normal, le sel de varech contient i2 pour 100 de potasse à l'état de sulfate, ou 22,19 pour 100 de sulfate de potasse.

Pour doser les chlorures de potassium et de sodium, on prend 55 à 60 grammes de sel de varech qu'on dissout dans l'eau et qu'on précipite exactement par une dissolution de chlorure de baryum. Le sel de baryte n'exerce aucune action sur le chlorure de potassium et sur le sel marin, mais convertit en chlorure de potassium tout le sulfate de potasse :

BaCl -4- KO.SO» = Ba0,S0î + KCl.

La liqueur «st séparée du précipité par la filtration et évaporée à siccité; le résidu, refroidi et pulvérisé, ne consiste plus qu'en un mélange de chlorure de potassium et de chlorure de sodium ; on l'analyse par la méthode précédemment décrite. Soit 45 pour 100 la proportion du chlorure de potassium, celle du chlorure de sodium sera par conséquent 55 pour 100. Mais ces deux quantités doivent subir une réduction, parce que les 22,19 parties de sulfate de potasse, en se changeant en chlorure, n'ont donné que 18,97 parties de chlorure de potassium. Cette perte de poids, de 22,19 — 18,97 = 3,22, est donc la perte qu'éprouvent 100 parties de sel de varech lorsqu'on transforme en chlorure de potassium le sulfate de potasse qui s'y trouve. Ces 100 parties se trouvent ainsi ramenées à 96,78. 11 faudra donc réduire dans le rapport de 100 à 96,78