OM

11,12 (hydrate)

Aluminate de soud«*.

Sulfure de sodium

Chlorure de sodium

Outremer

Carbonate de chaux

Oxysulfure de calcium

Potasse caustique

Sable

Sulfure de fer

Sulfate de magnésie ....

Silicate de magnésie

Sulfate de soude

Charbon

Eau hygrométrique

La soude brute est d'un gris bleuâtre; elle est un peu poreuse ; exposée à Tair humide, elle se délite et devient friable. Lorsque sa fabrication est récente, elle présente une assez grande dureté. On la pulvérise quand elle s'est délitée, on laçasse, puis on la soumet à l'action de l'eau chaude, qui dissout toutes les parties solubles qu'elle contient. Le sulfure ou i'oxysulfure de calcium, le charbon en excès, sont séparés par décantation. La dissolution est évaporée dans des chaudières de fer. Le carbonate de

CAUBONATE DE SOUDE. 399

soude se précipite au fond des chaudières ; on Tenlève avec des écumoires à mesure qu'il se dépose, et on le met égoùtler.

Le sel ainsi récueilli est calciné dans un four à réverbère. On le livre souvent à l'industrie dans cet état.

Pour achever la purification, on soumet quelquefois le carbonate de soude k une nouvelle dissolution et Ton évapore cette dissolution à sec. Le produit ainsi obtenu est désigné dans le commerce sous le nom de sel de soude. Son degré alcalimétrique varie de 40 à 93"*. suivant qu'il contient des quantités plus ou moins considérables de sulfate de soude ou de sel marin non décomposé. Dans quelques circonstances, la richesse du sel de soude est môme affaiblie à dessein par Taddition du sel marin impur, provenant du lessivage des soudes de varech. Le titre ordinaire du sel de soude est 80".

Lorsqu'il s'agit de fabriquer des sels de soude à 92 ou OB'», on procède à la purification du carbonate de soude par voie de cristallisation, afin d'enlever par les eaux mères les sels étrangers. Les cristaux ainsi obtenus, privés par la dessiccation de leur eau de cristallisation, donnent les sels du titre le plus élevé.

Lorsqu'on fait cristalliser deux fois le carbonate de soude, on obtient des cristaux très-blancs, qui sont livrés au commerce sous le nom de cristaux de soudCy et dont il se fait aujourd'hui une grande consommation. Ce produit, présentant toujours un titre à peu près constant, donne au consommateur une grande garantie de régularité dans le travail; il est d'ailleurs débarrassé de la soude caustique, qui fait partie des sels de soude, et qui, dans quelques fabrications, peut donner des résultats défavorables.

Voici sa composition moyenne :

Sel cristallisé. Sel desséché.

Carbonate de 8oaâe ;«6,47 98,12

Sulfate de soade 0,94 1,07

Chlorure de sodium 0,42 0,74

Eau de crbtalliâalion 69, 1 5 •

' Le ré^du de la lixiviation, à l'eau fj'oide, de la soude brute, se compose de :

Carbonate de chaux 10,40

Oxysulfure de calcium 32,65

Suirate de chaux 3,69

Hyposulûte de chaux 4,I3

Hydrate de chaux 10,69

MoDosalfure de calcium. 3,25

Bisulfure de calcium 4,67

Sulfure de 80 Jium 1,78

Sesquloxyde de fer 3,70

Silicate de magnésie 6,91

Charbon 2,C0

Sable 8 ,09

Eau...... 3,75

Le lessivage de la soude brute peut se faire dans un appareil de déplacement {fig, 103). La soude est introduite dans des paniers dé tôle a, û,

dont le fond est percé do y trous; ces paniers sont

*< fi transportés au moyen de cordes et de poulies dans des vases placés les uns au-dessous des autres, A, B, C, D, E, F, et remplis d'eau, où la dissolution doit s'opérer ; des tuyaux de fonte font communiquer la partie inférieure d'un vase avec la partie supérieure du vase suivant; la dissolution est ensuite décantée dans des chaudières d'évaporalion disposées en gradins, G, H, I, K. Pour que les cris- Uuix de soude qui se déposent pendant l'évaporalion n'encroûtent pas le fond de la dernière chaudière, on lui donne la forme indiquée dans la coupe transversale K.

Les eaux mères de la soude artificielle sont fortement colorées en brun rougeâtre, ce qui est dû a la présence des polysulfures. Lorsqu'elles ne donnent plus d2 carbonate de soude, on les évapore à sec, et l'on fait rentrer le résidu de l'évapo ration dans le four à réverbère, où on le calcine avec de la Fig, 103. craie, du charbon et du

sulfate de soude.

Quelquefois on chauffe les sels d'eaux mères avec de la sciure de bois,

de la pulpe de pomme de terre où d'autres matières organiques, et l'on procède à un nouveau lessivage ; pendant cette calcination, il se dégage beaucoup d'hydrogène sulfuré, et la soude se trouve plus complètement carbonatée.

Nous donnerons maintenant la théorie de la fabrication de la soude artificielle.

L'expérience démontre que l'on peut remplacer, dans cette fabrication, le carbonate de chaux par la chaux caustique, ce qui indique que l'acide carbonique de la craie ne joue aucun rôle dans la production du carbonate de soude. Seulement, comme cet acide carbonique se dégage à la température rouge en traversant une matière qui contient beaucoup de charbon, on conçoit qu'une partie de ce gaz puisse se changer en oxydé de carbone qui, en brûlant, contribue à élever la température du four.

L'acide sulfurique du sulfate de soude est décomposé par le charbon, et les 3 équivalents d'oxygène qu'il contient, ainsi que l'équivalent d'oxygène de la chaux, produisent, avec 2 équivalents de carbone, 2 équivalents d'acide carbonique. Un de ces équivalents d'acide carbonique s'unit à la soude pour donner naissance à du carbonate de soude. Le calcium se combine avec le soufre pour former du sulfure de calcium. 11 résulte donc de cette réaction i équivalent de carbonate de soude, i équivalent de sulfure de calcium et i équivalent d'acide carbonique :

CaO H- Na0,S0» + 2C = NaO.CO* -+- CaS + C0«.

Nous devons dire toutefois que la réaction n'est pas aussi simple que l'indique la formule précédente.

Ainsi, ce n'est pas du sulfure de calcium pur qui prend naissance, mais bien un oxysulftire de calcium. Ce corps est du reste moins soluble dans l'eau que le monosulfure de calcium, et il est facile après la calcination de séparer, au moyen de l'eau, l'oxysulfure de calcium du carbonate de soude qui s'est produit.

Le carbonate de soude est souvent mêlé de soude caustique, qui provient de l'action du charbon sur le carbonate de soude ; il se produit ainsi de l'oxyde de carbone et de la soude libre.

La proportion de soude caustique est d'autant plus considérable dans le carbonate de soude, qu'on a forcé davantage la dose de charbon, et qu'on a porté le mélange aune température plus élevée. On trouve, dans le commerce, des soudes, d'ailleurs recherchées pour certains usages, qui contiennent 40 à 15 p. 100 d'alcali libre.

Le monosulfnre et le polysulfure de sodium, qui existent toujours dans la soude brute, proviennent de la décomposition directe d'une petite quantité de sulfate de soude par le charbon. Ces sulfures, en s'oxydant, donnent naissance ultérieurement à des sulfites et à des hyposulfiteè ; il est donc utile de laisser les soudes brutes se déliter à l'air avant de les lessiver.

La facilité avec laquelle le sulfate de soude est décomposé par le char-