ALLIAGES DE SODIUM

Les alliage^ de sodium présentent la plus grande analogie avec les alliages de potassium et se préparent de la môme manière. Ils s'oxydent rapidement au contact de l'air ; l'eau les décompose en formant de la soude, et le métal uni au sodium devient libre. Ces alliages sont plus ou moins fusibles et généralement très-cassants.

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Le sodium se combine avec le mercure à la température ordinaire, en produisant un dégagement dé chaleur. Les amalgames ainsi formés sont liquides ou solides, suivant la quantité de mercure qu'ils renferment.

Le sodium s'unit très-facilement au potassium. Quand Talliage renferme un excès de sodium, il est cristallin, cassant, plus fusible que le sodium ; il suffit de 4/30 de potassium pour communiquer ces propriétés au sodium. Lorsque la proportion de potassium augmente, Talliage devient de plus en plus fusible : ainsi 3 parties de sodium et i partie de potassium forment un alliage qui fond à 0** et qu'on voit se produire à la température ordinaire quand on comprime ensemble les deux métaux. L'alliage qui conlient 1 partie de sodium et iO parties de potassium est encore plus fusible que le précédent; il ne se congèle que dans un mélange réfrigérant; il surnage l'huile de naphte.

Les alliages de sodium et de potassium s'oxydent rapidement, môme sous l'huile de naphte, lorsque cetle huile est exposée à l'air. Le potassium se transforme complètement en potasse avant que le sodium commence à s'altérer. On peut se servir de cetle propriété pour purifier le sodium qui renferme du potassium. (Gay-Lussac et Thenard.)

équivalent: Li=: 80,33.

HisTORiouE. — En i8i7, Arfwedson fit la découverte d'un nouvel oxjde alcalin, existant dans quelques minéraux très-rares provenant des mines de fer d'Utoô, tels que la pétalite, le spodumène ou triphane.y la tourmaline opyre ; il lui donna le nom de lithine du mot grec XtOivoc [de pierre). On l'a rencontrée depuis dans Vamblygonite^ la iépidolithe ou mica rose de ÎBohôme, la triphylline de Bavière, la tétrapkylline de Finlande, la minette des Vosges, et enfin dans certaines eaux minérales de la Bohême.

Davy, ayant soumis la lithine à l'action de la pile, isola le lithium.

Le lithium et ses composés ont été successivement étudiés par Berze- Hus, Hermann, MM. Rammelsberg, Hugo Muller, Mayer, Bunsen et Matlhiessen, et enfin, en 1857, par M. L. Troost qui a fait une étude complète du lithium et de ses sels.

Propriétés. — Le lithium est un métal solide à la température ordinaire; il possède l'éclat de l'argent et le conserve dans l'air sec ; dans l'air humide il se ternit peu à peu. Il est plus dur que le potassium et le sodium ; c'est le plus léger de tous les métaux ; sa densité est de 0,5936 (MAf. Bunsen et Matthiessen) ; il flotte sur l'huile de naphte. Il fond à 180"; à cette température, comme à la température ordinaire, il n'est pas attaqué par l'oxygène sec ; il peut être fondu et coulé au contact dé l'air dans des vases en fer sans qu'il se ternisse. M. Bunsen a fait des fils de lithium, et M. Troost a pu laminer ce métal à l'air sans précaution jusqu'à leréduire à l'épaisseur d'uncfeuillede papier. A une température élevée, le lithium s'enflamme, et brûle alors tranquillement avec une flamme blanche. Cette coloration parait due à de la vapeur de lithium, car on peut constater la volatilité de ce mét^l en le chauffant dans une nacelle en fer placée dans un tube du même niélal traversé par un courant d'hydrogène et porté au rouge vif : l'hydrogène, enflammé à l'extrémité du tube, brûle avec cette môme flamme blanche.

Le soufre attaque le lithium au-dessous de son point de fusion et forme avec lui un sulfure jaune soluble dans l!edu. Le phosphore donne avec ce métal un composé brun qui, au contact de l'eau, se décompose en dégageant de l'hydrogène phosphore spontanément inflammable ; le chlore, le brome et l'iode attaquent le lithium à la température ordinaire.

Le lithium recouvre le fer bien décapé d'une couche analogue à celle que produirait de l'étain. Il attaque fortement l'argent, l'or, le platine et perce la lame sur laquelle on le fond.

Le lithium décompose l'eau à la température ordiuaire, mais il ne fond pas comme le sodium. Pour déterminer son inflammation, il faut le projeter sur de Tucide sulfurique fionàétkltL L'acide azotique rutilant ou ordinaire agit sur le lithium d'une manière si \îolente que, dans celte action, le métal fond et souvent s'enflariime. Le lithium attaque le verre et la porcelaine à une température inférieure h celle de sa fusion.

PRÉPAfiiAtioN. -^ I>aty a obtenu lelittiîiim en dédomposant la lîthîne par lapik; MM. Bunsen et Matthiessen emploient !e procédé suivant : du chlorure de lithium pur est fondu dans un pelit oreuset dé porcelaine placé sur la lampe de Berzelius et est décotnposé par le courant d'une pile de 4 à 6 éléments; le pWe pôîsitif ^st formé d'otiie petite baguette de coke des cornues, et te pôle négatif par un fll de fer de l'épaisseur d*unc aiguille à tricoter.

M. Troosl a isolé le lithium par le môme procédé, mais en môdiflant un peu l'appareil pour éviter la perte de chlorure de lithium projeté en pctiteis gouttelettes par les bulles de chlore qui se dégagent au pôle positif. Ce chimiste se sert d'un creuset de fonte Ififf.'HS) de 12 centimètres de haut sur 5Î millimètres de diamètre à l'oiitertUre ; ce Creuset, est hermétiquement fermé à sa partie supérieure par uiî disque de ï*er ajusté au tôulret qiii.est luiinêriié percë àé deux ouvertures ': Tùne a 5 mîl- Timètres. et laissé passer ' le pô|è négatif, l'autre a 31 millimètres et est gi^rnie d'un cylindre de tôle de ^ millimètres de diamètre intérieur qui descend jusqu'à la moitié de la hauteur du creuset. Ce cylindre de tôle est lui-même' muni intérieu- Fia, 113. " rementd'un tube de porcèla,îne. C'est dans ce tube que plongé le pôle positif. D'après cette disposition, le ehloriire projeté se dépose sur les parois du tube de porcelaine et retobbë dahs Ife' creuset; le lithium s'accumule autour du pôïe négatif, et rexpéHende petit marcher isèuï^' pendant plusieurs heures; il est facile, d'âîlleuré,' de remplacer ïe chloruré qui se décompose en projetant de nouveaux morceaux de ce composé par le tube de porcelaine, tes î)roèédés qui servent acluéllemerit à rexlractibri du polassîurii et du sodium n'ont pas pu Servir à obtenir le ïîthiùrn

0X\T3E bk UTmtM (LrillCSÉ): LiO. '

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ftao^RiÉTf S. — L'oxyde de lithium, anhydre et pur, est blanc, à cassure cristalline. Il n'attaque pas le platine, dans lequel il peut être porté à une