ALLIAGES DE LITHIUM

Le lithium forme, avec le potassium et le sodium, des alliages dont quelques-uns sont plus légers que l'huile de naphte. On peut les obtenir soit en mettant en contact les deux métaux, soit en faisant réagir le potassium ou le sodium sur le chlorure de lithiun) à l'aide d'une douce chaleur. Il n'est pas nécessaire d'employer, pour cette opération, du chlorure de lithium pur ; un mélange de chlorures alcalins peut parfaitement servir. Le produit de la réaction du sodium, par exemple, est un alliage encore riche en sodium et plus lourd que l'huile de naphte. Afin d'augmenter la proportion en lithium dans cet alliage, il sufQt de le plonger dans un verre contenant de l'eau et de l'huile de naphte. Le sodium décompose l'eau avant le lithium, et on obtient bientôt un globule qui vient flotter à la surface de l'huile. Cette dernière réaction pourra peutêtre être utilisée pour préparer le lithium. Elle montre, de plus, que le métal s'éloigne des métaux alcalins pour se rapprocher du magnésium qu'on a déjà obtenu par ce procédé.

L'ensemble des propriétés et des réactions du lithium, de la lithine et des sels de cette base, tout en plaçant ce métal à la suite du potassium et du sodium, paraissent le séparer nettement de ces deux métaux pour le rapprocher, sous beaucoup de rapports, du magnésium.

Ainsi, le lithimn ne peut s'obtenir par les procédés de préparation qui donnent le potassium et le sodium.

Le chlorure de lithium subit, sous l'action de la chaleur, une décomposition partielle, comme le chlorure de magnésium. Le chlorure de îithiam et l'azotate de lithine anhydres sont plus déliquescents que les composés de magnésie correspondants. De' plus, ils peuvent cristalliser avec de l'eau quand on les place dans des conditions convenables.

Les dissolutions de sels de lithine ne donnent pas de précipité par le carbonate d'ammoniaque en présence des sels ammoniacaux; par conséquent la lithine forme avec ces composés des sels doubles, comme la magnésie, n n'existe ni alun ni bisulfate de lithine. Le carbonate de lithine n'est soluble que dans 100 fois son poids d'eau. Il est décomposable

par la chaleur. Un 'coarant d'acide carbonique, au lieu d'en diminuer la solubilité, ainsi que pour les carbonates alcalins, l'augmente comme pour le carbonate de magnésie.

Le phosphate de lithine est insoluble ainsi que le phosphate de magnésie. Enfin, il existe de telles analogies entre les réactions des sels de lithine et des sels de magnésie correspondants, qu'on ne connaît qu'un seul moyen de séparer ces deux bases, c'esLl'emploi des alcalis caustiques qui précipitent la magnésie sans précipiter la lithine.

Le lithium parait jouer, dans la série des métaux alcalins, le même rôle que le magnésium dans la série des métaux alcalino-terreux.

PÉTALITE, SPODDMÈNB, TODBMALINB ÀPTRB, ETC.

Nous donnerons maintenant plusieurs analyses de minéraux contenant de la lithine.

PÉTAUTE D*UTOË.

SUice.

Alamlne 17.22 ..

Uthlne 5,76 ..

Soade »

Ghaax »

(Airi^ftioir.)

(M. HaOBIT.) (M. RAHULfBBBO.) (M. GnLiw.)

SPODUMÈNE OU TRIPHANE

Silice 66,60

Alumine 25,30

Lithine 8,85

Oxyde de fer J,45

Oxyde de manganèse »

Soude »

Potasse »

Chaux »

Magnésie »

(ARrtWDSOir.) (M. Stromktkb.) (MM. SaiTHetBKVCH.)(U.RBaiCAiiLT.}

Silice

TOURMALINE APYRE.