SULFATE DOUBLE DE CHAUX ET DE SOUDE
tine : on oblient ainsi de Tacide sulfurique assez coneenlré. Il serait à désirer que celle expérience pût ôtre utilisée un jour par l'industrie.
* (Fremy.)
On a aussi proposé d'extraire Tacide sulfurique du sulfate de chaux au moyen d'un procédé basé sur les réactions successives qui se produisent quand on traite le sulfate de chaux par le chlorure de plomb, puis le sulfate de plomb qui résulte de la double décomposition de ces deux sels, par l'acide chlorhydrique.
L'opération est exécutée de la manière suivante : dans une grande cuve plus longue que haute, on met en poids Ç6 parties de sulfate de chaux hydraté ou seulement 68 parties de plâtre et 140 parties de chlorure de plomb. On ajoute une assez grande quantité d'eau, dont on élève la température à 52®, en ayant soin d'agiter le mélange. Il se précipite du sulfate de plomb et il reste du chlorure de calcium dans la liqueur. Le précipité de sulfate de plomb est lavé et recueilli avec soin.
La seconde partie de l'opération consiste à traiter le sulfate de plomb par l'acide chlorhydrique du commerce et à chauffer également jusqu'à 52** : il se précipite du chlorure de plomb, tandis que le liquide qui surnage est une dissolution d'aèide sulfurique. Après le refroidissement, on décante cette liqueur que l'on soumet à l'évaporation de la même manière que l'acide sulfurique retiré des chambres. Quant au chlorure de plomb, il est lavé avec soin et peut alors servir k de nouvelles opérations. (M. Sohank.)
BISULFATE DE CHAUX. CaO,lSO»)«,HO.
On obtient le bisulfate de chaux en traitant le sulfate de chaux anhydre par l'acide sulfurique à une température de 80 ou iOO degrés : le mélange se transforme en une masse grenue. L'acide en dissout une partie qui, par le refroidissement, se dépose de nouveau en grains. On met le sel sur une brique sèche, qui absorbe l'acide. Mais il est préférable d'effectuer cette opération dans un appareil dessiccateur, parce que le sel se déliuit par l'action de l'humidité de l'air. Les cristaux granuleux, vus au microscope, ont l'apparence de prismes courts, incolores, transparents. Le sel se décompose à l'air; la portion de son acide sulfurique qui le constituait à l'état de bisulfate, attire l'humidité de l'air et coule, tandis que le sulfate neutre reste sous la forme d'une poudre fine. L'eau décompose le bisulfate de chaux instantanément et de la môme manière.
(Berzelius.)
SULFATE DOUBLE DE CHAUX ET DE SOUDE. CaO,SO«,NaO,SO».
Ce sel existe, dans la nature, à l'état anhydre; les minéralogistes lui ont donné le nom de glaubérite. On peut l'obtenir artificiellement en délayant du sulfate de chaux anhydre dans une dissolution de sulfate de soude. (M. BERTmin.)
SI LFITE DE CHAUX. CaO,SO«.
CaC^ 3à0,00
Ce sel est incolore ; il exige 800 parties d'eau froide pour se dissoudre : un excès d'acide sulfureux le dissout ; il se dépose de celte dissolution sous forme d'aiguilles hexagonales, qui contiennent 2 équivalents d'eau.
Le sulûte de chaux s'effleurit à l'air, et se transforme en sulfate ; lorsqu'on le soumet à l'action de la chaleur, il se décompose en un mélange de sulfate de chaux et de sulfure de calcium.
Le sulfite de chaux peut être préparé en grand par une méthode analogue à celle que nous avons décrite en parlant du sulfite de soude.
HYPOSULFITE DE CHAUX. CaO,SH)S6HO.
Ce sel cristallise facilement en prismes hexaèdres incolores. On le prépare en dirigeant un courant d'acide sulfureux dans du sulfure de calcium obtenu en faisant bouillir de la chaux et du soufre avec de l'eau.
La dissolution d'hyposulfite de chaux se décompose à 60"^ en sulfite de chaux et en soufre; aussi, lorsqu'on veut obtenir le sel cristallisé, faut-il concentrer sa dissolution au-dessous de cette température. (Herschell.) L'eau froide dissout à peu près son poids d'hyposulfite de chaux. Â la température ordinaire, ce sel ne s'altère pas à l'air, il s'effleurit à 40«. L'hyposulfite de chaux est fabriqué aujourd'hui en grand pour la préparation du vermillon d'antimoine.
On l'obtient en faisant passer un courant d'acide sulfureux dans une dissolution de sulfure et d'oxysulfure de calcium. La figure 440 représente une section verticale de l'appareil dans lequel cette opération est exé-
Fig. 140.
cutée : A et B, cuves disposées par étages et communiquant à la partie supérieure par le tuyau c; d, tube par lequel on fait arriver le gaz acide sulfureux qu'on veut faire absorber par une dissolution de polysulfure de calcium, tenant en suspension une certaine proportion d'oxj^sulfure de calcium; e, cloison de métal forçant l'acide sulfureux à
SÊLÉNITES DE CHAUX. K79
descendre pour se trouver au contact de la dissolution et de la pluie liquide produite par le mouvement de rotation de la roue à palettes ; /*. roue à palettes agitant le liquide et le gaz non absorbé; 9, nouvelle cloison destinée à contrarier 'le gaz et à le faire redescendre avant de s'écbapper; A, cloison placée dans la seconde cuve B et remplissant les mêmes fonctions que la cloison e; t, roue à palettes identique à la roue /" et agissant dans la cuve B;/, seconde cloison, semblable à la cloison g de la cuve A ; A, tuyau de dégagement des gaz non absorbés ; /, entonnoir de tôle, percé de trous^ pour déterminer l'appel des gaz dans le tuyau k; m, robinet par lequel on fait écouler le liquide de la cuve B afin de l'essayer; n, robinet qui permet de faire passer le liquide de la cuve B dans la cuve A, lorsque cette dernière est vide; p, troisième robinet servant à soutirer le liquide de la cuve A, lorsqu'il commence à présenter une réaction légèrement alcaline ; ^ , orifice destiné à renouveler directement le liquide de la cuve A, quand on ne juge pas à propos d'y faire passer celui de la cuve B au moyen du robinet rC; r, orifice par lequel on introduit de nouveau dans la cuve B du liquide pour remplacer celui qu'on a fait passer dans la cuve A. Les roues à palettes f et t tournent dans le même sens et sont commandées par le môme moteur.
(M. E. Ropp.)
HYPOSULFATE DE CHAUX. CaO,SH)S4HO.
L'hyposulfate de chaux forme des cristaux transparents, très-solubles. Il exige pour se dissoudre 2,46 parties d'eau à i9®, et seulement 0,8 partie à iOO\
TRITHIONATE DE CHAUX. CaO,S'0».
On l'obtient en faisant digérer pendant quelques jours, en vase clos et h la température de 60®, une dissolution concentrée d'hyposulfite de chaux avec du soufre en poudre fine. En évaporant la liqueur dans Je vide, on obtient ce sel sous la forme d'une masse cristallisée qui est déliquescente. (M. Baumann.)
SÉLÉNIATE DE CHAUX. CaO,SeO»,2HO.
Le séléniate de chaux présente avec le sulfate de chaux une telle analogie qu'il est difficile de distinguer immédiatement ces deux sels qui cristallisent de la môme manière, possèdent le môme degré de solubilité et renferment la môme quantité d'eau de cristallisation.
SÉLÉNÏTES DE CHAUX.
Le sélénite de chaux, CaO,SeO', est peu soluble dans l'eau. A l'état sec, il est cristallin et doux au toucher. Il entre en fusion à la température rouge, et attaque alors fortement le verre; en môme temps, il se produit un gonflement par suite duquel la masse du verre se remplit de bulles qui
580 CALCIU2a.
s'élargissent peu à peu et perforent le verre, de sorte que le sel fondu s*écoule par les ouvertures. Ce phénomène est produit également par les sélénites de magnésie et de manganèse. (Beezëlius.)
Le bisélénite de chaux GaO,(SeO^)* cristallise en prismes. Ces cristaux, inaltérables à Tair, perdent leur excès d'acide par la calcinalion ou par Taction de Tammoniaque.
TELLURATE DE CHAUX. CaOJeO».
Le tellurate de chaux se présente sous la forme de flocons blancs^ solublesdans Teau bouillante.
TELLURITES DE CHAUX.
' L'acide tellureux forme trois combinaisons avec la chaux.
Le tellurite neutre, CaO,TeO*, qui est soluble dans Teau ; il est infusible à la température du point de fusion de l'argent. Le bitellurite, CaO,(TeO*)*, fond au rouge blanc et se prend, par le refroidissement, en écailles d'un aspect micacé, ainsi que le quadritellurite, CaO,(TeO*)*, qui fond plus facilement.
CARBOxNATE DE CHAUX. CaO,CO*.
CaO 3&0,00 56,00
