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754 DIDYMB.

AZOTATE DE LANTHANE.

L'azotate de lanthane est déliquescent, soluble dans Talcool ; il cristallise en gros prismes incolores, qui perdent facilement leur eau de cristallisation par Taction de la chaleur et se convertissent en une masse transparente et vitreuse ; cette masse se transforme en sous-azotate de lanthane à une température plus élevée, se gonfle beaucoup, décrépite et finit par laisser un résidu d'oxyde de lanthane pur.

SULFATE DE LANTHANE.

Ce sel cristallise en prismes incolores, à six faces, terminés par des pyramides à six faces, qui ont pour composition : LaO,SO^,3HO. Ces cristaux sont solubles dans 6 parties d'eau froide et dans ii5 àl^ parties d'eau bouillante. Une dissolution de ce sel, saturée à 10 ou 12®, se prend presque complètement en une masse composée de longues aiguilles incolores, quand elle est portée peu à peu à son point d'ébullition.

Cette propriété permet de séparer le sulfate de lanthane du sulfate de dîdyme ; la solubilité de ce dernier sel est encore très-grande à 40 ou 42*, tandis que, à celte température, le sulfate de lanthane exige beaucoup d'eau pour se dissoudre.

Pour purifier le sulfate de lanthane, on le fait cristalliser à plusieurs reprises à 40"". Ses cristaux sont alors complètement incolores.

PHOSPHATE DE LANTHANE.

Le phosphate de lanthane s'obtient en précipitant les sels de lanthane parles phosphates alcalins. Le précipité est blanc, insoluble dans l'eau. Il est soluble dans l'acide azotique et dans l'acide chlorhydrique; mais il n'est que faiblement soluble dans ce dernier.

CARBONATE DE LANTHANE.

Le carbonate de lanthane qui se précipite par l'action des carbonates alcalins sur les dissolutions de lanthane, se transforme à la longue èa écailles nacrées qui, après avoir été lavées et desséchées, se réunissent en une masse nacrée. (M. Mosànder.) ^ La précipitation à chaud donne des écailles cristallines ; la précipitation à froid fournit une masse cornée, transparente, ressemblante l'alumine. (M. BoLLEY.)Le carbonate de lanthane perd tout son acide carbonique par une calcination prolongée.

(M. MOSANDER.)

Le didyme métallique est très-peu connu. Le didyme, obtenu par la réaction du potassium sur le chlorure de didyme, constitue une poudre grise qui est réellement un mélange de didyme, de couleur grise, et d'un oxychlorure qu'il n'est pas possible de séparer par les lavages.

PEROXYDE DE DIDYME. im

Chaque parcelle métallique, projetée dans la flamme d'une lampe à alcool^ produit une étincelle très4umineuse. Le didyme paraît pouvoir être obtenu à Tétat fondu; il présente alors une couleur gris de fer: et un éclat assez vif sur les cassures, éclat qui se perd bientôt; il se transforme au bout de quelque temps en une masse friable d'oxyde de didyme. — Le dfdyme pulvérulent paraît décomposer l'eau froide, ce qui n'a pas lieu lorsqu'il est fondu. L'addition d'un acide détermine un vif dégagement d'hydrogène. (M.Maeignac.)

OXYDE DE DIDYME, DiO.

Dl C-20,00 86,12

L'oxyde de didyme^ obtenu par la calcination de l'azotate, de Toxalate et du carbonate, ou bien par la précipitation au moyen de l'hydrate de potasse, est blanc lorsqu'il a été fortement calciné; il n'est brun que lorsqu'il contient une faible proportion d'un degré supérieur d'oxydation du didyme. Lorsqu'il a été transformé en oxyde par une forte calcination, il ne s'oxyde pas davantage et ne brupit pas par la calcination au con-. tact de l'air à une basse température, ni par la fusion avec l'azotate de potasse. Mais si, après y avoir ajouté de l'acide azotique, on le calcine faiblement, il prend une couleur brun foncé, qui disparaît par une forte calcination.

L'oxyde de didyme attire vivement l'acide carbcHiique de l'air. L'eau le transforme peu à peu en hydrate avec l'aide de la chaleur; cependant la. transformation complète ne se produit qu'au bout de quelques jours. — L'hydrate d'oxyde de didyme est gélatineux et ressemble à l'alumine ; mais il a une coloration rose p&le. Il s'agrège par la dessiccation , et devient d'un rouge gris.

L'hydrate d'oxyde de didyme est insoluble dans l'eau et dans le carbonate d'ammoniaque. L'oxyde de didyme est une base plus faible que l'oxyde de lanthane; l'oxyde de didyme, tant à l'état d'hydrate qu'à l'état d'oxyde anhydre, est sans action sur le tournesol rougi par un acide ; il se dissout facilement dans les acides. (M. Marignag.)