DOSAGE DE L'OXYDE DE DIDYME

Bosàqb. — L'oxyde de didyme, comme le protoxyde de cérium et l'oxyde de lanthane,est déterminé au moyen de l'ammoniaque ou au moyen d'une dissolution d'hydrate de potasse, qui précipitent l'oxyde de didyme à l'état d'hydrate, absolument de la môme manière que le prot^ oxyde de cérium et l'oxyde de lanthane. L'hydrate d'oxyde de didyme possède une couleur d'un violet bleuâtre; mais il absorbe l'acide car* boniqae de l'air pendant le lavage, et, après la dessiccation, il est d'un violet rouge&tre ; il est, au contraire, presque blanc lorsqu'il a été calciné fortement. Il vaut mieux^ ainsi que nous l'avons indiqué pour le protoxyde de cérium et pour l'oxyde de lanthane, opérer la précipitation au moyen de l'acide oxalique.

Séparation de l'oxyde de didyme et de l'oxyde de lanthane.^^ On ne connaît encore aucun moyen d'opérer la séparation quantitative de l'oxyde de didyme et de l'oxyde de lanthane, qui se rencontrent toujours ensemble et qui sont toujours associés avec le protoxyde de cérium.

La séparation approximative de l'oxyde de didyme et de l'oi^de de lanthane peut être opérée de la manière suivante : Le mélange des sulfates des deux bases dissous dans 6 parties d'eau à une température qui ne doit pas dépasser 7 degrés et chauffé jusqu'à 40 degrés, laisse déposer uhe certaine quantité d'un sel de lanthane de couleur améthyste clair, qui, par dix à quinze traitements successifs, devient incolore et presque pur. La dissolution de couleur améthyste, qui a été séparée du sel de lanthane, est évaporée à siccité; le résidu de l'évaporation est chaulTé jusqu'à ce que toute l'eau du sel soit chassée ; après avoir redissous le sel de la ma* nière indiquée, on chauffe la dissolution jusqu'à 50 degrés, et lorsqu'il ne se produit plus de dépôt salin, on recueille le tout sur un filtre. La disso^ lution est alors rouge; elle doit être étendue d'un poids égal d'eau acidulée avec un peu d'acide sulfurique, et abandonnée à l'évaporation spontanée dans un endroit chaud. Il se forme ainsi plusieurs espèces de cristaux, dont un grand nombre ont une grosseur considérable,* et tombent au fond du vase; on agile avec de l'eau bouillante les cristaux ainsi séparés, et on décante immédiatement cette eau, qui entraîne une certaine quantité de petits cristaux. Les gros cristaux sont traités de nouveai^ par ' l'eau; la dissolution, après avoir été acidulée avec de l'acide sulfurique, est évaporée de la manière indiquée, et les gros cristaux rouges sont séparés; un examen attentif permet d'y reconnaître un mélange de deux espèces de cristaux : les uns, qui présentent l'aspect de petits prismes allongés, contiennent de l'oxyde de lanthane, de l'oxyde de didyme et de l'oxyde de cérium; les autres, qui sont de gros cristaux rouges, sont formés de sulfate de didyme assez pur. En dissolvant ces derniers dans l'eau et en traitant la dissolution ainsi obtenue par une dissolution d'hydrate de potasse , il se précipite de l'hydrate d'oxyde de didyme.

(M. MOSANDBR.)

Séparation de l'oxyde de didyme et des oxydes du cérium. — La séparation de l'oxyde de didyme et des oxydes du cérium a déjà été décrite lors^

qu'il a été question de la séparation de Toxyde de lanthane «t des oxydes du cérîum. — Lorsqu'on a précipité par l'hydrate de potasse une dissolution qui contient de l'oxyde de didyme et du protoxyde de cérîum, il esl possible de séparer les oxydes ainsi précipités en laissant d'abord l'hydrate de protoxyde de cériurn se transformer par oxydation en hydrate d'oxyde céroso-cérique, en dissolvant le tout dans l'acide azotique, en séparant l'excès d'acide azotique par une évaporation à ui\e température peu élevée, en mélangeant le résidu avec une très-petite quantité d'eau et en versant enfin goutte à goutte une dissolution saturée d'acide valérianique tant qu'il se forme un précipité. Ce précipité est du valérianate d'oxyde céroso-cérique qui a une couleur jaune pâle, et dont l'oxyde céroso-cérique peut être séparé par l'action d'un oxyde alcalin ou par la calcination ; on peut ainsi obtenir de l'oxyde céroso-cérique pur. (M. L. L. Bonaparte.) Cette méthode de séparation se base sur ce que le valérianate d'oxyde céroso-cérique est peu soluble dans l'acide azotique étendu, tandis que le valérianate de didyme y est soluble, bien qu'il soit insoluble dans l'eau. Il n'est donc pas possible de précipiter, dans une dissolution neutre, l'oxyde céroso-cérique au moyen d'une dissolution de valérianate alcalin seule, parce que les deux oxydes seraient alors précipités. La liqueur filtrée contient de l'oxyde de didyme.

Cette méthode de séparation présente le môme inconvénient que presque toutes les méthodes qui ont été données pour séparer l'oxyde céroso-cérique des oxydes de lanthane et de didyme, puisque la séparation n'est qu'approximative. L'oxyde de didyme dissows contient encore un peu d'oxyde céroso-cérique. — S'il y avait de l'oxyde de lanthane^ le valérianate de lanthane se précipite avec le valérianate de cérium.

(M. MOSANDER.)

Séparation de l'oxyde de didyme^ de l'oxyde d'yttria et des autres oxydes. — L'oxvde de didyme, de môme que l'oxyde de lanthane et les oxydés du cérium, donne avec le sulfate de potasse un sel double qui est insoluble dans une dissolution concentrée de sulfate de potasse ; il peut donc ôtre séparé de l'yttria de la môme manière que ces oxydes.

L'oxyde de didyme peut ôtre séparé des autres bases de la môme manière que le protoxyde de cérium, ou plutôt de la môme manière que l'oxyde de lanthane.