ANALYSE DES CIMENTS ET DES MORTIERS IMMERGÉS

les circonstances locales; dans plusieurs ports, notamment à Marseille, Tacide carbonique et Thydrogène sulfuré existent en proportion bien plus grande que dans les eaux de la Manche et de TOcéan. Ces gaz doivent agir sur la chaux libre contenue dans les mortiers; Tacide carbonique produit du carbonate de chaux, mais il n'est pas possible de prévoir quelle peut être l'action de Thydrogène sulfuré : il peut donner de l'oxysulfure de calcium insoluble dans l'eau, ou du sulfate de chaux soluble et cristallisable.

Les opérations chimiques nécessaires pour constater la proportion et la nature des gaz contenus dans l'eau de mer et leur action sur les mortiers doivent être faites sur pl^ce, et non pas sur des échantillons transportés, exposés à l'air pendant un temps plus ou moins long.

Les recherches dans cette voie n'ont pas encore été entreprises, et nous devons nous bornera signaler leur importance.

La marche de l'analyse est à peu près la môme que celle des chaux hydrauliques, mais elle est rendue un peu plus compliquée par la détermination des sels alcalins dont les mortiers sont toujours imprégnés. On les dose, en môme temps que la chaux libre et le sulfate de chaux, dans la dissolution obtenue en traitant le mortier par une très-grande quan* tité d'eau. Il faut, en outre, tenir compte de l'eau hygrométrique, qui ne présente par elle-même aucune importance, mais qui doit être retranchée de l'eau totale pour avoir l'eau combinée.

Dans le tableau de l'analyse, on met en évidence :

L'eau hygrométrique et Teau de combinaison;

Les acides carbonique et sulfurique ;

La chaux soluble dans l'eau et les sels alcalins ;

L'oxyde de fer^ l'alumine, la chaux et la magnésie ;

La silice, qui peut être rendue gélatineuse par l'acide azotique et ensuite être dissoute dans la potasse ;

Le sable et l'argile inattaquables par voie humide.

Dans une seconde partie du tableau, on porte le résultat du calcul de la chaux combinée avec les acides carbonique et sulfurique, et par suite on peut indiquer avec une assez grande approximation la proportion de chaux combinée avec la silice et avec l'alumine. On inscrit à côté la silice, l'alumine, la chaux, la magnésie et l'eau qui, d'après les résultats de l'analyse, peuvent être considérés comme existant à l'état de combinaison.

Enfin, on doit porter dans une dernière partie du tableau les quantités d'oxygène contenues dans la silice, l'alumine, la chaux, la magnésie et l'eau combinées.

A la suite de l'analyse, il convient de faire la discussion des résultats et de chercher à en tirer la composition chimique approchée des hydrates stables; il faut également comparer cette composition à celle des matériaux employés, et en conclure les réactions principales qui ont dû avoir lieu pendant la préparation et depuis l'immersion du mortier.

782 MORTIBRS.

Dosage de Veau. — L'eau peut se trouver dans le mortier sous biea des états ; à Tétai hygroscopique, à Tétat de combinaisoQ avec la chaux caustique, avec le sulfate de chaux, avec les silicates acti£s pour la prise, avec Taille inerte quand le mortier en renferme. L*eau hygrométrique est dosée ordinairement par une dessiccation prolongée, à la température delOO'àliO^

On peut craindre que les hydrosilicates ne perdent une partie de leur eau de combinaison; aussi serait-il préférable de déterminer Teau hygrométrique par dessiccation sous la cloche de la machine pnèumati(iue.

L'eau de combinaison est déterminée par calcination ; de la perte totale obtenue, on retranche l'eau hygrométrique et l'acide carbonique dosé séparément.

On peut donc encore avoir pour l'eau de combinaison totale une approximation suffisante. La difficulté et la cause d'incertitude principale se trouvent dans le calcul des proportions d'eau qui sont combinées avec les composés autres que les hydrosilicates, et, pour plusieurs d'entre eux, notamment le peroxyde de fer et l'argile, on ne sait pas quelle quantité d'eau ils ont pu perdre. Toutes les erreurs portent en définitive sur l'eau combinée dans les hydrosilicates, puisqu'elle est déterminée par différence.

Enfin, quand la discussion des résultats indique la présence de plusieurs combinaisons différentes, hydratées, de la silice, de l'alumine et de la chaux, il est impossible de distinguer, au moins dans la plupart des cas, la proportion d'eau de chacune d'elles.

Dosage du sulfate de chaux, de la chaux soluble et des sels alcalins. — Ces corps sont dosés dans la dissolution obtenue en traitant le mortier par Teau; on peut avoir une grande exactitude pour l'acide sulfurique, et, d'après son poids, on calcule le sulfate de chaux, ce qui révient à considérer l'acide sulfurique comme se trouvant en totalité à l'état de sulfate de chaux. Cette hypothèse est probablement, mais non pas certainement, exacte.

La chaux dissoute peut être dosée avec une assez grande approxima^ tion; en retranchant du poids total la chaux qui peut être combinée avec l'acide sulfurique, on obtient par différence la chaux libre soluble dans l'eau.

Ce nombre est fort incertain, puisque l'eau employée en forte proportion peut enlever une certaine quantité de chaux à l'alumine et aux hydrosilicates, et, d'un autre côté, parce que la force d'adhérence qui retient la chaux non combinée sur l'argile, et probablement sur les hydro* silicates, est assez grande pour qu'on ne soit jamais certain d'avoir dissous dans l'eau la totalité de la chaux non combinée.

En outre, l'air atmosphérique pénètre dans la fiole pendant la trèslongue digestion, et son acide carbonique rend insoluble une partie de la chaux d'abord dissoute.

Les sels alcalins, toujours en faible proportion, contenus dans une