M. H. D£BRAY

CARBONATES

Arai^onlie. C*rlMmate de cliaax. — Réaction prolongée pendant plusieurs années à la température ordinaire de lames de sulfate de chaux sur une dissolution de bicarbonate de soude marquant 10 degrés à Taréomètre. (M. Becquerel.)

Réaction prolongée pendant plusieurs jours, à la température de 1 00 degrés et sous une pression de «^ à 6 atmosphères, de lames de sulfate de chaux sur une dissolution de bicarbonate de soude marquant 10 degrés à Taréomètre. (M. BiIgovehel.)

Ce carbonate de chaux a été obtenu en introduisant une très-petite quantité de carbonate de soude dans un matras et de chlorure de calcium dans un autre matras, en remplissant avec soin ces deux vases d'eau, en les plaçant tous deux dans un vase cylindrique que Ton remplit également d'eau et en abandonnant cet appareil pendant longtemps.

(M. G. Rose.)

Action d'un courant d'acide carbonique sur de l'eau de chaux à la température de l'ébullition. (M. 0. Rose.)

Séjour prolongé à l'air libre d'une dissolution très-étendue de carbonate de chaux dans l'eau chargée d'acide carbonique. (M. G. Rose.)

ffpatli calcaire. — Ce carbonate de chaux a été obtenu en plaçant sous une môme cloche une capsule contenant du carbonate d'ammoniaque et un verre à pied rempli d'une dissolution faible d'un sel de chaux. (M. Gaudin.)

Action d'un courant d'acide carbonique sur l'eau de chaux à la température ordinaire. (M. G. Rose.)

Produit obtenu en introduisant dans un flacon bien bouché une solution concentrée de carbonate de chaux dans l'eau chargée d'acide carbonique et en exposant ce flacon pendant quelque temps à la température d'un poêle. (M. G. Rose.)

»mle. €3arlionate de nasBësle» — Réaction du chlorure de magnésium sur le carbonate de chaux. (M. Maeignac.)

Double décomposition du carbonate neutre de soude et du sulfate de magnésie vers 160 degrés. (M. de SiNARMORT.)

Volatilisation à i50 degrés environ de l'excès d'acide d'une dissolution de magnésie dans l'acide carbonique. (M. de SiNARXONT.)

Action des vapeurs de chlorure de magnésium anhydre sur du carbonate de chaux poreux. (Durocuxr.)

Réaction du sulfate de magnésie sur le carbonate de chaux.

(MM. Haidinger £t de Morlot.) Action du chlorure de magnésium en dissolution sur le carbonate de chaux. (M. Broxeis.)

IMallogite. Carbonate de manyanètte. — Double décomposition du chlorure de manganèse et du carbonate de chaux à une température de 150 degrés soutenue pendant i8 heures. (M. de Sénarmoivt.)

Double décomposition, vers 160 degrés, du chlorure de manganèse et du carbonate de soude. (M. de Senàrmoiït.)

Double décomposition vers 150 degrés, du chlorure de manganèse et d'une dissolution de bicarbonate de soude sursaturée d'acide.

(M. DE SÉNARMONT

Fer spatlilaiie. Carbonate de fer, — Réaction du carbonate de chaux sur le protochlorure de fer, à des températures de 135 à 180 degrés, soutenues pendant 12 à 18 heures. (M. de Sénarmont.)

Double décomposition, au-dessus de 200 degrés, du sulfate de fer par le bicarbonate de soude. (M. de Sénarmoist.)

Double décomposition, vers 150 degrés, du protochlorure de fer et d'une dissolution de bicarbonate de soude sursaturée d'acide.

(M. DE Senarmont.)

Double décomposition, à 130 degrés, du sulfate de fer et d'une dissolution de bicarbonate de soude sursaturée d'acide. (M. de SiifARMOirr.)

Réactions de vapeurs de nature différente. (Durocher.)

ftmitlisonlte. Carlionate de sine. — Double décomposition du chlorure de zinc et du carbonate de chaux vers 150 degrés de températurc soutenue pendant 18 heures. (M. de Sénarmont.)

Double décomposition, vers 160 degrés, du chlorure de zinc et du carbonate de soude. (M. de Sénarmont.)

Double décomposition, vers 150 degrés, du chlorure de zinc et d'une dissolution de bicarbonate de soude sursaturée d'acide.

(M. DE SÉNARMONT

Cérusite* Carbonate de plomb. — Ce produit est obtenu en faisant réagir pendant plusieurs années un couple plomb et platine sur une solution de carbonate double de soude et de cuivre.

Il peut se produire encore en mettant en digestion du carbonate de chaux en poudre avec une solution d'azotate de plomb. (M. Becquerel.)

Réaction lente du carbonate d'ammoniaque sur la galène.

(M. Becquerel.)

Carbonate double de plomb et de sonde. — > Ce composé se forme quand on laisse séjourner pendant plusieurs années du sulfure de plomb PbS (galène) dans une dissolution de bicarbonate de soude à peu près saturée : la surface du sulfure se recouvre de petits cristaux aciculaires, d'un vert olive clair.

SILICATES. «009

On ne saurait douter que le carbonate double de plomb et de soude ne se forme dans la nature toutes les fois que des eaux, chargées de bicarbonate de soude, et peut-être de sesquicarbonate, pénètrent dans les fissures des filons où se trouve la galène. On trouvera probablement un jour celte substance dans les mines de plomb. (M. Becquerel.)

Malaclilte. Carbonate de calirre. — Précipitation à d60^ du chlorure de cuivre par une dissolution de bicarbonate de soude sursaturée d'acide. (M. de Sénarmont.)

Double décomposition du chlorure de cuivre et du carbonate de chaux, h une température de Sîo'* soutenue pendant 18 heures.

(M. DE SÉNARMONT

On met successivement en digestion de la craie ou un morceau de calcaire poreux, d'abord dans une dissolution neutre d'azotate de cuivre, ensuite dans une dissolution de bicarbonate de soude; en premier lieu, il se forme un sous-azotate de cuivre avec dégagement de gaz acide carbonique, et, en second lieu, le sous-azotate se change en carbonate, puis en carbonate double de soude et de cuivre : si on plonge ce dernier produit dans une solution de sulfate de cuivre, il se produit du carbonate bibasique de cuivre (malachite) et du sulfate de soude.

On conçoit très-bien que, en opérant dans des tubes fermés et en faisant intervenir la chaleur et une pression de plusieurs atmosphères, la décomposition pénètre dans l'intérieur et que le gaz acide carbonique qui se trouve alors sous une certaine pression, réagit sur les composés déjà formés : en effet, lorsqu'on brise le tube, il ne se dégage pas de gaz.

En examinant les produits formés, on trouve :

4" De l'azotate de chaux en aiguilles;

2* Du sous-azotate de cuivre ;

3° Du carbonate vert (GuO)^,CO^,2HO en petits tubercules d'un vert émeraude faisant effervescence avec les acides;

4* Du carbonate (CuO)^,(GO*)*,HO en petits mamelons d'un bleu-azur très-beau.

Ce dernier est insoluble dans l'eau et fait effervescence avec les acides.

On voit donc ici, associés ensemble comme dans la nature, le carbonate vert et le carbonate bleu de cuivre. (M. Becquerel.)

Asarlte. — Action de l'azotate de cuivre dissous sur de la craie dans des tubes scellés à la lampe. (M. H. Debray.)

SILICATES.

€liry>olltlie. Pérldot. 3MgO,Si03. — Action prolongée de la chaleur d'un four à porcelaine sur un mélange de silice, de magnésie et de carbonate de potasse ou d'acide borique. (Ebelmen.)

OllTlne. Hyalonlilérlfe. 3RO,SiO». — Produit d'usine métallur-