LOIS RELATIVES A LA COMPOSITION DES SELS

Nous rappellerons ici sommairement les lois qui se rapportent à la composition des sels, et que nous avons déjà exposées à l'article Equivalents chimiques.

On sait que l'on doit à Wenzel la première détermination des nombres qui représentent les quantités d'acides et de bases qui peuvent se remplacer dans les combinaisons salines.

Wollaston donna le premier la démonstration expérimentale de la loi de Dalton, en prouvant que les quantités d'acides et de bases qui s'ajoutent aux sels neutres pour former des sels acides ou basiques sont en rapport simple avec les proportions qui constituent les sels neutres. Ces quantités sont toujours des multiples par 1 4/2, 2, 3, 4, 5, de la quantité d'acide ou de base qui se trouve dans le sel neutre.

Richter prouva qu'il existe un rapport constant ^ dans les oxysels d'un même genre, entre le poids de l'acide et le poids de l'oxygène de la base.

Berzelius alla plus loin que Richter, en démontrant, par des recherches nombreuses et des travaux analytiques de la plus haute importance, que pour les sels formés par la combinaison des oxacides avec les bases, le rapport de l'oxygène de l'acide à l'oxygène de la base est toujours simple : ce rapport est celui de 3 : 1 pour les sulfates, de 5 : 1 pour les azotates, de 2 : 1 pour les carbonates, etc.

Toutefois, les travaux de MM. Graham et Liebig sur les acides polybasiques ont prouvé que ces rapports ne sont pas toujours aussi simples que dans les exemples précédents. En effet, dans les citrates neutres, le rapport de l'oxygène de l'acide à l'oxygène de la base est de II ! 3; dans les phosphates, de 5 I 3, etc.

Lorsqu'un sel se combine avec un autre sel pour constituer un sel double, la combinaison se fait dans un rapport très-simple^ qui est exprimé en général par des équivalents égaux des deux sels. Exemples :

A1«0»,(S03,« H- KO.SO» = aluîii

Au^Ci' + KGl = chlorure double d'or et de potassium.

Lorsqu'un sel contient de l'eau de cristallisation, on observe ordinairement un rapport simple entre l'oxygène de l'eau et l'oxygène de l'acide.

On ne peut citer qu'un très-petit nombre de cas dans lesquels l'eau de cristallisation entrerait dans les sels par fraction d'équivalent.