PEROXYDE DE POTASSIUM. KO

On prépare cet oxyde :

1® En chauffant du potassium dans un excès d'oxygène. Le métal doit être placé dans une petite capsule d'argent; le verre et le platine seraient fortement attaqués. On peut aussi faire brûler dans l'oxygène du sous-oxyde de potassium; dans ce cas il n'y a pas d'inconvénient à se servir d'une petite capsule de platine, parce que l'éléva-

POTASSE. 16t

tion de température n'étant pas considérable, ce métal ne s'oxyde pas.

(Gay-Lussag et Thenard.)

â* En maintenant de l'hydrate de potasse en fusion au contact de l'air dans un creuset d'argent.

Le peroxyde de potassium est un corps solide, d'une couleur jaune quand il est pur; mêlé avec un peu d'oxyde de platine, il prend une teinte brune. II est fusible au rouge et cristallise en lamelles par le refroidissement. '

Il est décomposé par l'eau qui le transforme en hydrate de potasse en dégageant de l'oxygène :

KO» + HO = K0,H0 -h îO.

Le peroxyde de potassium peut être considéré comme un oxydant énergique; il détone lorsqu'on le chauffe avec des matières organiques.

U est réduit à une température peu élevée par l'hydrogène, et devient même incandescent. Le phosphore, le soufre, le charbon, décomposent le peroxyde de potassium, à une température plus ou moins élevée^ en formant du phosphate, du sulfate au du carbonate de potasse. Le peroxyde de potassium oxyde les acides sulfureux et phosphoreux et les transforme en acides sulfarique et phosphorique. Les métaux oxydables, et surtout Tétain, le fer, le zinc, l'antimoine, le cuivre, décomposent le peroxyde de potassium à la chaleur rouge. Le potassium le ramène à l'état de potasse, dans les mômes circonstances.

Le peroxyde de potassium peut décomposer l'ammoniaque ^ et faire passer son hydrogène à l'état d'eau. Il forme de l'azotite de potasse quand on le chauffe en présence du binDxyde d'azote; le protoxyde d'à-» zote est sans action sur lui.