KO 588,93 83.9G
La potasse hydratée, appelée ordinairement jDo^ass^, est blanche, caustique, très-alcaline, onctueuse au loucher; elle attaque rapidement la peau : dans son contact avec les substances organiques, elle développe une odeur particulière qui est celle de la lessive.
La potasse agit sur le plus grand nombre des corps organiques, et les détruit promptement. Elle décompose ou dissout un grand nombre de substances animales, telles que les poils, la soie, etc.; elle saponifie les corps gras.
' La potasse entre en fusion au-dessous du rouge, et se volatilise ensuite sous forme de vapeurs blanches.
L'hydrate de potasse jouit d'une grande affinité pour Teau; exposé à l'air, il en attire l'humidité, et tombe en déliquescence. Il se combine avec l'eau et produit au contact de ce liquide un dégagement de chaleur qui peut dépasser 100"; il se forme ainsi un nouvel hydrate qui a pourformule R0,5H0, et qui peut cristalliser en rhomboèdres aigus, dont les arêtes sont ordinairement remplacées par des faces. Ces cristaux, placés dans le vide, perdent de l'eau et deviennent (R0)*,3H0. (M. Walter.)
L'hydrate de potasse cristallisé ne développe pas de chaleur en se dissolvant dans Teau ; il produit au contraire du froid, surtout lorsqu'on le mélange avec de la neige.
Les hydrates précédents sont ramenés par la chaleur rouge à l'état de KO, HO.
On trouve souvent dans le commerce de la potasse solide qui contient jusqu'à 50 pour 100 de son poids d'eau : pour déterminer l'excès d'eau que contient cet hydrate, il suffit de le fondre au rouge sombre dans un creuset d'argent; il se dégage de l'eau, et la perte de poids indique approximativement la quantité d'eau contenue dans la potasse en plus du dernier équivalent.
On constate la présence du dernier équivalent d'eau que la chaleur ne peut dégager, en chauffant la potasse avec des acides anhydres, tels que les. acides borique, silicique, carbonique, qui forment des sels de potasse anhydres et éliminent l'équivalent d'eau.
La potasse dissout l'alun^ine et la silice, attaque le verre et la porcelaine : aussi ne faut-il jamais concentrer la potasse dans des vases de verre ou de porcelaine; cette opération doit être faite dans des capsules dVgent.
L'oxygène est absorbé par la potasse en fusion, et produit du peroxyde de potassium qui reste toujours mêlé à un excès de potasse.
L'hydrogène et l'azote sont sans action sur la potasse.
Lorsqu'on fait passer un courant de chlore sur des fragments de potasse légèrement chauffés, le chlore se substitue à l'oxygène pour former du chlorure de potassium, et il se dégage de l'oxygène et de l'eau. L'action du chlore sur la potasse en dissolution dans Teau sera décrite en parlant du chlorate et de l'hypochlorite de potasse.
Le soufre agit sur l'hydrate de potasse pour produire du sulfure de potassium; l'oxygène de la potasse se combine avec une portion du soufre, et forme, selon la température, de l'acide sulfurique ou de l'acide byposulfureux ; en opérant à une température qui ne dépasse pas 300*, on obtient un mélange d'hyposulfite de potasse et de pentasulfure de potassium :
3K0 -h 1 ÎS =» KO,S«0* -h 2KS» ;
Si la réaction se fait au rouge, il se forme du sulfate de potasse et encore du pentasulfure de potassium :
