SULFURES DE POTASSIUM. 1S
Le sulfure de potassium forme des précipités diversement colorés dans la plupart des dissolutions métalliques; aussi l'emploie-t-on fréquemment pour reconnaître et doser les métaux.
Le monosulfure de potassium dissout le fer métallique ou le peroxyde de fer en prenant une couleur verte intense ; cette coloration paraît due à la formation d'un composé particulier très-soluble dans Teau, qui se détruit promptement au contact de Tair. Le monosulfure de sodium se comporte de la môme manière. (M. Selmi.)
Préparation. — On obtient le monosulfure de potassium en décomposant, à la température d'un rouge vif, le sulfate de potasse par le charbon; mais ce procédé donne un monosulfure presque toujours mêlé de polysulfure de potassium et de potasse libre.
11 est plus simple de préparer le monosulfure de potassium par voie humide. On divise en deux parties égales une dissolution de potasse, on sature complètement une de ces parties par de l'hydrOgène sulfuré qui forme du sulfhydrate de sulfure de potassium :
KO 4- 2HS = HO -h KS,HS.
Oq transforme ensuite ce corps en monosulfure de potassium, en le mêlant à la portion de potasse mise en réserve :
KS,HS + KO = HO -h 2KS.
suLrarmATE m scLFoait dk potassium. ks,HS.
On peut obtenir ce composé à Tétat anhydre en chauffant dans une cloche courbe du potassium dans l'acide sulfhydrique gazeux. Une partie seulement de l'acide se décompose pour produire du monosulfure de potassium et de l'hydrogène, tandis que l'autre partie se combine avec le monosulfure et forme du sulfhydrate de sulfure de potassium :
2HS 4- K = KS,HS -f- H. (Gat-Ldssac et The:» ard.)
4 volumes d'acide sulfhydrique ou 2 équivalents, 2HS, chauffés avec du potassium donnent â volumes d'hydrogène ou 1 équivalent H.
On obtient ordinairement le sulfhydrate de sulfure de potassium par Toîe humide, en saturant une dissolution de potasse par l'acide sullbyibîqne. La liqueur ainsi obtenue est incolore, sa réaction est alcaline; lorsqu'on la traite par un acide, elle dégage deux fois plus d'hydrogène HdAiré que le monosulfure et ne laisse pas déposer de soufre :
KS.HS -h S08,H0 = KO.SO» -h 2HS.
Si l'on concentre une dissolution de sulfhydrate de sulfure de potassium, il se dégage de l'acide sulfhydrique et il reste du monosulfure do potassium. Cependant une dissolution de sulfhydrate de sulfure de potassium, évaporée lentement dans un courant de gaz sulfhydrique, peut donner des cristaux incolores.
Pour distinguer le monosulfure du sulfhydrate de sulfure de potasrsium, on traite la dissolution du sulfure alcalin par un sel de manganèse ou de cuivre; il se forme un précipité de sulfure de manganèse, et il ne se dégage aucun gaz, si la dissolution ne contient que du monosulfure de potassium :
KS 4- HnO^SOs » MnS + KO^SO*.
Lorsqu'on soumet un sel de manganèse à l'action du sulfhydrate de sulfure de potassium, il se précipite encore du sulfure de manganèse, mais il se produit en môme temps dans la liqueur une effervescence due au dégagement de Thydrogène sulfuré qui devient libre :
Mn0.S0» 4- KS,HS = K0,S0» 4- MnS 4- HS.
Quelques chimistes admettent que le sulfhydrate de sulfure de potassium, en se dissolvant dans l'eau, se change en bisulfhydrate de potasse :
KS,HS4-H0 = K0,2HS.
Cette hypothèse se rattache aux observations qui ont été présentées précédemment sur la théorie des chlorures et celle des chlorhydrates.
POLYSULFORBS DE POTASSIUM.
Les autres sulfures de potassium sont beaucoup moins importants que les composés que nous venons de décrire : lorsqu'on les traite par un acide, ils dégagent 1 équivalent d'hydrogène sulfuré, et donnent un dépôt de soufre qui est représenté par le nombre d'équivalents de soufre contenus dans le sulfure moins un. La formule générale qui représente cette décomposition est la suivante :
KS» 4- S0',H0 = K0,S0« 4- HS -|- S- - 1.
Si, au lieu de verser un acide dans une dissolution d'un polysulfure de potassium, on laisse tomber goutte à goutte le polysulfure dans un excès d'acide, il ne se dégage plus d'acide suifhydrique, et il se forme du bisulfure d'hydrogène.
Le pentasulfure de potassium, qui a pour formule KS', peut être obtenu en chauffant au rouge sombre du monosulfure de potassium avec un excès de soufre. '
Ce sulfure est solide ; sa couleur est brune ; il est déliquescent, trèssoluble dans l'eau et dans l'alcool. Il absorbe l'oxygène de l'air, et se transforme en hyposulfite en donnant un dépôt de soufre. C'est ce polysulfure qui entre dans la composition du foie de soufre employé en médecine, et qui sert à préparer les bains de Baréges artificiels.
On emploie en pharmacie, sous le nom de foie de soufre^ deux produits différents. Le premier se prépare en faisant bouillir une dissolution de potasse caustique avec un excès de fleur de soufre; c'est
