SULFITE ET HYPOSULFITE DE PROTOXIDE DE FER

(FeO,SO^) et (FeO.S^O^).

]je fer se dissout rapidement dans Tacide sulfureux étendu d*eau, sans dégager de gaz. MM. Fordos et Gélis , qui ont étudié cette réaction , ont fait voir que , si on opère à l'abri de Tair, on obtient un sulfite et un hyposulfite de protoxide de fer; mais sous l'influence de l'air, l'hyposulfite se transforme en tétfathionate de fer; ce dernier sel peut se dédoubler ensuite en sulfate de fer, en soufre et en acide sulfureux.

CARBONATE DE FER. FeOjCO^.

Le carbonate de protoxide de fer est insoluble dans Teau ; on peut le préparer par double décomposition en traitant un sel de protoxide de fer par un carbonate alcalin. Il est d'un blanc jaunâtre, et se transforme h l'air en hydrate de sesqui-oxide de fer.

Le carbonate de fer est soluble dans l'eau à la faveur de l'acide carbonique. La plupart des eaux ferrugineuses contiennent du carbonate de fer dissous dans de Tacide carbonique.

On trouve le carbonate de fer dans la nature. Il est souvent cristallisé en rhomboèdres , et porte le nom de fer spathique. Il est mélangé ordinairement à des carbonates de manganèse, de magnésie et de chaux.

Le carbonate de fer est considéré comme un minerai de fer d'excellente qualité. Il existe en rognons ou en amas au milieu des terrains houillers. Il constitue presque tous les minerais de fer que l'on exploite en Angleterre.

Les criataux de fer spathique présentent la propriété singulière de n'être attaqués qu'avec une extrême lenteur par les arides , même con-