PRÉPARATION DU NICKEL

Le nickel s'extrait toujours du kupfemickel ou du speiss. La séparation de ce métal d'avec l'arsenic présente souvent de grandes difficultés. On commence d'abord par réduire le minerai en poudre, et on te grille à plusieurs reprises, soit seul, soit avec du charbon, pour volatiliser la^plus grande partie de l'arsenic. Il reste toujours après ces gril-

PEiPARATION DU NICKSL. ft31

lages une cerUine quantité d'arsenic que Ton enlève par les médiodes suivantes.

Prc«d«rc Biélk«tf« «e M. Bcrttltr.

On grille d'abord la mine seule avec précaution pour qu'elle ne fonde pas, puis on la chaufTe avec du charbon. Quand on a dégagé ainsi le plus possible d^arsenic, on fait dissoudre le résidu dans l'eau régale^ la liqueur est évaporée à sec; on la reprend par l'eau, et on la précij^te avec précaution par du carbonate de soude : on obtient d'abord un précipité blanc d'arséniate d'antimoine; lorsque le précipité commence à se colorer, on ajoute dans la liqueur du perchlorure de fer, et l'on y verse de nouveau du carbonate de soude : il se forme alors de l'arséniate de peroxide de fer qui est blanc ; et quand tout l'arsenic est précipité, on voit apparaître l'hydrate jaune de peroxide de fer. Lorsque la dissolution ne laisse plus déposer de précipité jaune par le carbonate alcalin, on est certain qu'elle ne contient plus que du cobalt et du nickel; en continuant à ajouter le carbonate de soude, on précipite les carbonates de cobalt et de nickel que l'on sépare l'un de l'autre par des méthodes que nous exposerons plus loin.

»ciixl«iiift iiiétfe««e et m. Berihicr.

Cette méthode consiste à griller d*abord la mine, et à la mélanger avec du fer métallique ; on fait dissoudre le tout dans l'eau régale ; on évapore à sec; le résidu repris par l'eau laisse une grande quantité d'arséniate de peroxide de fer.

La liqueur contient encore de l'arséniate de fer, que Ton précipite par une addition convenable de carbonate de soude; elle peut aussi retenir du cuivre dont on détermine la précipitation au moyen de l'acide suif-hydrique.

MélkotfedeM. Woekier.

Lorsque l'arséniure de nickel est pur, on en extrait facilement le nickel, par une méthode que l'on doit à M. Wœhler, et qui consiste à chauffer au rouge sombre, dans un creuset de Hesse, un mélimge composé d'une partie d'arséniure de nickel , de 3 p. de carbonate de potasse et de 3 p. de soufre. Le soufre se combine avec le nickel , l'arsenic et le potassium, et il se produit en même temps une certaine quantité de sulfate de potasse. La masse fondue et refroidie est grossièrement pulvérisée et traitée par l'eau , qui dissout le sulfate de potasse , l'excès de sulfure de potassium et un sulfo-arséniate de potasse, c'est-à-dire une combinaison soli^le de sulfure d'arsenic et de sulfure de potassium. L'eau laisse une poudre cristalline, insoluble, douée de l'éclat métallique, qui consiste en sulfure de nickel complètement dépouillé d'arsenic. Pour

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convertir ce sulfure en sels de nickel purs, il suffit de le traiter par l'acide azotique ou par Tacide sulfurique : on peut aussi , par le grillage, le iransformer en oxide de nickel.

M. Liebig a conseillé d'attaquer dans une chaudière de plomb Farséniure de nickel par un mélange de spath fluor et d'acide sulfurique. Il se forme du fluorure d*arsenic qui est volatil ; on calcine ensuite la masse dans un creuset, afin de volatiliser l'excès d'acide sulfurique ; il reste un sel de nickel ne contenant plus de traces d'arsenic.

COBALT

Le cobalt a été isolé en 1733 par Brandt.

Il est très difficile d'obtenir ce métal à l'état de pureté ; le cobalt retient presque toujours des traces de fer, d'arsenic ou de nickel.

On prépare le cobalt métallique , en réduisant l'oxide de cobalt par le charbon , ou en calcinant à une température élevée l'oxalatede cobalt.

L'oxide de cobalt peut être aussi réduit par l'hydrogène , et si l'opération s'est faite à une température peu élev^ , le métal est pyrophorique comme le fer. Le chlorure de cobalt soumis , au rouge , à l'action de l'hydrogène, donne de l'acide chlorhydrique et un résidu de cobalt niétallique.

Le cobalt peut être obtenu en culot ; il a quelquefois la blancheur de l'argent et peut prendre un beau poli. Sa cassure est à grains très fins et ressemble à celle de l'acier. Sa densité parait être de 8,6. Il est magnétique.

Le cobalt est aussi difficile à fondre que le fer, et il est fixe comme ce dernier métal. Il se conserve sans altération dans l'air et dans l'eau à la température ordinaire; mais il s'oxide rapidement à une température élevée.

Les acides sulfurique et chlorhydrique le dissolvent lentement avec dégagement d'hydrogène. L'acide azotique l'attaque au contraire avec énergie.

Le cobalt s'unit directement au chlore, au soufre, au phosphore et à l'arsenic.

Il forme en se combinant avec l'oxigène les composés suivants :

Proloxîdc.^ = CoO ;

Sesqui-oxide . . . . = CoHfi ; •

Oxidc intermédiaire = Co^O* = CoO,CK)*; Idem « Co«Oï = {CA0)*,O\Hfi.

StSQDI-OXIHB DB COBALT. 633

PROTOXIDE DE COBALT. CoO.

On obtient le protoxide de cobalt anhydre sous la forme d'une poudre amcwrphe d'un vert olive foncé , eit calcinant au rouge, à Vabri de Tair, le protoxide de cobalt hydraté ou le carbonate de cobalt.

On prépare ITiydrate de protoxide en traitant un sel de cobalt par de la potasse caustique; sa couleur est rose, il a pour formule CoO,HO.

Le précipité bleu qui se forme lorsqu'on décompose les sels de cobalt par un fiiible excès de potasse , n'est pas de l'oxide de cobalt , comme on Ta cru pendant longtemps , mais un sel basique.

L'oxide de cobalt chauffé au contact de l'air absorbe l'oxigène et se transforme en oxide intermédiaire CoH)*. L'hydrate d'oxide de cobalt, laissé pendant quelque temps dans de l'eau .aérée, se change également en un corps d'un vert sale, qui parait être un hydrate d'oxide intermédiaire.

Le protoxide de cobalt chauffé avec le verre ou le borax produit des teintes d'un bleu très pur, qui résistent aux températures les plus élevées d'un four à porcelaine, et fonnent une couleur au grand feu. Il suffit d'une trace de cet oxide pour donner une couleur bleue très sensible. Le borax, coloré par l'oxide de cobalt et traité par l'eau, laisse déposer un précipité d'un bleu foncé.

L'oxide de cobalt se combine avec les alcalis et les oxides métalliques; lorsqu'on le chauffe au creuset d'argent avec de la potasse , on obtient une combinaison d'un très beau bleu , qui se décompose par le contact de l'eau.

L'anunoniaque et le carbonate d'ammoniaque dissolvent l'oxide de cobalt ; la liqueur prend une teinte d'un jaune rougeâtre.

L'oxide de cobalt se combine sous l'influence de la chaleur avec la magnésie , l'alumine , l'oxide de zinc : la combinaison d'oxide de cobalt avec la magnésie est rose ; celle produite avec l'alumine est d'un bleu magnifique ; la combinaison de l'oxide de cobalt avec l'oxide de zinc est d'un beau vert.

L'hydrate de protoxide de cobalt se dissout à l'aide de la chaleur dans un grand nombre de sels ammoniacaux et en chasse l^immoniaque.

L'oxide de cobalt est employé pour colorer le verre et la porcelaine en bleu.

SESQUI-OXIDE DE COBALT. Co^O^.

Cet oxide est noir; il peut être obtenu anhydre ou hydraté; il se déconipoee par la chaleur et se transforme en oxide intermédiaire Co^O*. On obtient, d'après M. Becquerel, cet oxide cristallisé en maintenant le proioxkle de cobalt pendant longtemps en fusion' avec de la potasse.

Le sesqui-oxide de cobalt joue le rôle d'une base faible ; il se dissout II. 28

hZU CARACTÈKBS DBS BKtS OB OOBALT.

clans quelques acides, surtout dans l'acide acétique, et forme des liqueurs brunes qui, par la plus faible élévation de température, dégagent de Toxigène et se transforment en sels de protoxide. Le sesquioxide de cobalt se dissout également à froid dans l'acide chloriiydrique ; cette dissolution se décompose pai* la dialeur et dégage du chlore.

L'acide oxalique se combine avec le sesqui-oxide de cobalt, et produit une liqueur verte qui dégage de l'acide carbonique lorsqu'on la fait chauffer ; la couleur que prend la dissolution est due , d'après M. Winckelblecb, à un oxide intermédiaire qui reste uni à l'acide oxalique.

On prépare le sesqui-oxide de cobalt anhydre en soumettant l'azotate de cobalt à une légère calcination , ou en chauffant à l'air , au rouge sombre , le cobalt réduit par l'hydrogène.

On obtient cet oxide hydraté en faisant passer un courant de chlore dans de l'eau qui tient en suspension de l'hydrate de protoxide ou du carbonate de cobalt; cet hydrate a pour composition : CoW,HO.