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98 SUtfÀTfc Bt Èùim.

On voit que ce sel serait plus solubl^ à la température de 0"" qu'à la température ordinaire.

L'azotate de soude est hygroscopique ; aussi n'a-4-on jamais pu le faire entrer dans la confection de la poudré.

L'azotate de âoude eiiste dans la nature. On le trouve en abondance au Pérou , où il forme sous l'argile une couché mince , mais d'une étendue très considérable.

VMiffes*

L'azotate de soude est employé dans la falH'ieation de l'acide azotique : eet adde se pr^>are, comme on le sait ^ en décomposant l'azotate de soude par l'acide sulfurique.

M Kuhlmann a proposé l'emploi de l'azotate de soude dans l'agriculture comme engrais.

Ce sel sert aussi à la fabrication de l'azotate de potasse (Y. Nitre).

Une poudre formée de 5 p. d'azotate de soude, de 1 p. de soufre etde 5 p. de charbon, brûle avec une belle flaimne jaune-orangé, et est ^fn* ployée dans les feux d'artifk^e.

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Le sulfate de soude, appelé quelquefois sel de Glauber, est incolore, et d'une saveur fraîche et amère; il cristallise en grands prismes à quatre pans terminés par des sommets dièdres , qui contiennent 10 équivalents d'eau^ c'estr-à-dire 56 p. 100 de leur poids.

Ce sel,^ exposé à l'air, s'effleurit ; lorsqu'on le soumet à l'action de la chaleur, il fond d'abord dans son eau de cristallisation , et présente ensuite le phénomène de la fusion ignée.

Il est indécomposable par la chaleur.

La solubilité du sulfate de soude a été déterminée par M. Gay-Lussac :

lOOparUesd'eaii à 0^ dissolvent

5,02 de sulfate de soude anhydre.

lOO — 33%d —