II. il
162 SULFURES DB STRONTIUM.
BI-OXIDE DE STRONTILM. BaO».
On obtient cet oxide hydraté en soumettant une dissolution de strontiane à Vaction de Feau oxigénée ; il se précipite un corps blanc cristallin, qui a été découvert par M. Thenard.
La strontiane anhydre n'absorbe pas directement Toxigène et se distingue en cela de la barite.
CHLORURE DK STRONTIUM. StCl,6H0.
On prépare le chlorure de strontium en soumettant la strontiane à Taclion du chlore, ou bien en dissolvant dans l'acide chlorhydrique le carbonate ou le sulfure de strontium. On l'obtient encore en calcinant un mélange de chlorure de calcium et de sulfate de strontiane.
Le chlorure de strontium cristallise dans l'eau en longues aiguilles qui sont des prismes hexaèdres; ces cristaux retiennent 6 équivalents d'eau. Ils sont décomposés pat* la chaleur, et donnent du chlorure de strontium anhydre.'
Le chlorure de strontium se dissout dans une fois et demie son poids d'eau à 15° , et dans les quatre cinquièmes de son poids d'eau bouillante. Il est soluble dans l'alcool. Une partie de chlorure de strontium se dissout dans 2U parties d'alcool à 15°, et dans 19 parties d'alcool bouillant. Cette dissolution brûle avec une belle flamme pourpre, et sert à distinguer le chlorure de strontium du chlorure de barium cpii ne modifie pas d'une manière sensible la couleur de la flamme de l'alcool.
Le chlorure de strontium est presque insoluble dans l'acide cMorhydrique concentré. Après avoir été desséché, il absorbe U équivalents ou 46 p. 0/0 de gaz ammoniac.
SULFURES DE STRO?«TIUM.
Les sulfures de strontium se préparent comme les sulfures de barium.
Le monosulfure de strontium est décomposé par l'eau comme le sulfure de barium, et donne , d'après M. H. Rose, de la strontiane, du p6lysulfure de strontium et du sulfhvdrate de sulfure de strontium.
D'après M. Gay-Lussac , lorsqu'on fait bouillir du monosulfure de strontium avec du soufre en excès, il se dépose parle refroidissement des cristaux prismatiques jaunes de bisulfure dé strontium, StS*. L'eau-mère parait retenir en dissolution un sulfure plus sulfuré.
Le sulfhvdrate de sulfure de strontium obtenu en saturant par l'acide sulfhydrique l'hydrate de strontiane, se décompose par l'ébullition en hydrogène sulfuré et en monosulfure de strontium.
AZOTATt DB STRONTIANB. 163
Ouracièrtt 4et MU ée ■troattane.
Potasse. — Précipité alK)ndaiit de slrontiaue hydratée, qui se dissout dans un excès d'eau.
Ammoniaque, — Pas de précipité.
Acide sulfurique et sulfates, — Précipité blanc , à peine soluble dans l'eau et les acides , et qui n'apparaît qu'au bout d'un certain temps lorsque la liqueur contient des acides libres. Le sulfate de strontiane étant soluble dans environ 4000 parties d'eau, la dissolution de ce sel se trouble sensiblement lorsqu'on la traite par un sel de barite. Les sels de strontiane, dissous dans une grande quantité d'eau, cessent d'être précipités par l'acide sulfurique et les sulfates. «
Chlorate de potasse. — Ne trouble pas les sels de strontiane, à moins qu'ils ne soient en dissolution concentrée.
Carbonates alcalins, — Précipité de carbonate de strontiane.
Acide kydrpfluosilieiquie et acide percUcrique. — Pas de précipité.
Cyanoferrure de potassium. — Pas de {Hrécipité , même dans les àmolutions conc^trées.
Sutfures. — Pas de {Nrécipité.
Les sels de strontiane colorent la flamme de l'alcool en rouge caraMO.
Le^ sela de barite et les sels de strontiane ayant on grand nombre de caractères communs, il importe de distinguer nettement l'une de l'autre ces deux classes de sels ; on emploiera de préférence les réactiiis suivants :
L'acide hydroflimUicique^ qui précipite les sels de barite , et ne précipite pas les sels de strontiane;
Le chram€de dépotasse^ qui précipite immédiatement les sels de barite, et qui ne précipite que lentement les sela de strontiane ;
V alcool^ dont la flamme est colorée en rouge par les sels de strontiane, et qui ne change pas sensiblement de teinte par la présence des sels de barite.
Dans les analyses, on dose ordinairement la strontiane à l'état de sulfate; pour rendre ce sel complètement insoluble dans les eaux de lavage, on ajoute à l'eau une certaine quantité d'alcool.
AZOTATE DE STRONTIANE. StO,Az05.
Ge sel cristallise en octaèdres réguliers ; il est soluble dans cinq fois son poids d'eau, à la température ordinaire, et dans son propre poids d'eau bouillante.
11 cristallise ordinairement avec 5 équivalents d'eau ; mais lorsque les cristaux se sont déposés à une température élevée , ils sont anhydi^.
L'azotate de strontiane est insoluble dans l'alcool. Cette propriété permet dans l'analyse de séparer l'azotate de strontiane de l'azotate de chaux, ce dernier sel étant soluble dans l'alcool.
16^ CARBONATB DB STRONTIANE.
L'azotate de strontiane est décomposable par la chaleur; il sert à préparer la strontiane anhydre.
On obtient Tazotate de strontiane en traitant par Tacide azotique le carbonate de strontiane ou le sulfure de strontium.
L*azotate de strontiane, mélangé à différents corps combustibles , est employé parles artificiers pour faire des feux rouges. Voici la composition d'un de ces mélanges :
Ajsotate de strontiane anhydie. . • UO parties.
Fleurs de soufre. 13
Chlorate de potasse 5
Solfare d'antimoine U
SULFATE DE STRONTIANE. StO,SO^
Ce corps se nomme en minéralogie Strontiane sulfatée ou célestine.
Il cristalUse en prismes rhomboîdaux de 10^%30'. Sa densité est de 3,89. Il est blanc, insipide, soluble dans 3 à /iOOO parties d*eau; cette dissolution précipite très sensiblement par les sels de barite, ce qui démontre que le sulfate de barite est moins soluble dans Teau que le sulfate de strontiane.
Le sulfate de strontiane existe en beaux cristaux transparents dans les solfatares de la Sicile : il accompagne le soufre natif.
On le trouve sous la forme de pains arrondis sur plusieurs points de la France , et particulièrement dans les environs de Paris , à Montmartre , à Ménilmontant, etc. Il est ordinairement mêlé à du carbonate de chaux, dont on le débarrasse en le traitant par de Tacide chlorhydrique.
Il sert à préparer tous les autres sels de strontiane. On le transforme d'abord en sulfure par une calcination avec le charbon, et Ton dissout ensuite le sulfure de strontium dans les acides.
CARBONATE DE STRONTIANE. StO,CO».
Ce sel existe dans la nature, et porte le nom de Srontiane carbonatée ou strontianite.
Le carbonate de strontiane cristallise en prismes droits de 117'',32'. Il est blanc, incolore , d'une densité de 3,65. Il se décompose comme le carbonate de barite sous Tinfluence d'une température très élevée. Le carbonate de strontiane se décompose par la chaleur avec facilité, lorsqu'on le soumet à l'action du charbon ou de la vapeur d'eau.
Comme le carbonate de strontiane est insoluble dans l'eau, on peut l'obtenir par double décomposition, en traitant un sel de strontiane soluble par un carbonate soluble. On le rencontre dans quelques sources où il est dissous à la faveur d'un excès d'acide carbonique.
