A*B A«B»* A»B» = 5(AB

Nous n^avons pas compris dans cette liste les composés si variés du ïbcne avec l'hydrogène.

U réalisation de l'un de ces types de préférence aux autres, la facile d'en obtenir un nombre plus ou moins grand avec deux éléments koés, dépendent surtout des corps mis en présence. Ainsi le chlore ■Ihldrogène ne forment qu'un seul composé : l'acide chlorhydrique BL appartenant au type AB. Le chlore et l'oxygène fournissent au Imire une suite très^tenduc de combinaisons : Cl'O, Cl'O', C1*0\ vô*, C1"0', qui se rattachent à des types divers.

Avant tout, nous devons faire remarquer que deux types ne sont comptables qu*autant qu'ils sont formés d'éléments ayant deux à deux la iKme valeur de substitution. En prenant l'hydrogène comme unité et douane terme de comparaison, aussi bien pour les poids atomiques 1% pour les valeurs de substitution, nous avons trouvé des éléments, idsqoe le chlore, le brome, l'iode, le fluor, le potassium, le sMliuin, ^ lithium, le rubidium, le césium, l'argent, le cuivre, Tor, pour les

I* Les ifpcè lei mMnt fréquents t(ml marqué» d'un astérisque.

CHIMIE 6ËMÊRÂLE.

quels le poids atomique et Téquivalent de substitution se confondent. Ainsi 55,5 de chlore, 127 d*iode,- 39,1 de potassium, 108 d'argent, prennent la place de 1 d*hydrogène. Ces éléments sont atomiquement équivalents à l'hydrogène et les uns par rapport aux autres. Pour rappeler ce fait important, on leur donne le i\om d'éléments monovalentt (monatomiques). Pour d'autres corps simples, au contraire, le poids atomique adopté d'après les principes indiqués plus haut, ne se confond pas avec l'équivalent de substitution mesuré par rapport à 1 d'hydrogène. Tantôt il est égal à deux fois l'équivalent de substitution : oxygène, soufre, sélénium, tellure, calcium, baryum, strontiunoi, etc. D'autres fois, le poids atomique vaut trois fois l'équivalent de substitution : azote, phosphore, arsenic, antimoine, bismuth, bore, etc. Ou bien encore le poids atomique est égal à quatre fois l'équivalent de substitution : carbone, silicium, titane, étain, et ainsi de suite. On distingue ces divers cas en se servant des expressions : poids atomiques bivalents 9 trivalents, quadrivalents, etc. Considérons maintenant les formules

CW, (1), CISO, (2), Cl'.Ph,,, (5), C\'Ar (4),

dans lesquelles les signes ,, „, ,„j ,v indiquent la valeur de substitution des atomes Cl, H, ô, Ph, C, du chlore, de l'hydrogène, de l'oxygène, du phosphore et du carbone. Ces expressions ne sont comparables que si nous ramenons les symboles de l'oxygène, du phosphore et du ca^ bone à des valeurs qui équivalent au symbole de l'hydrogène. On Jarrive facilement en divisant la formule (2) par 2, la formule (5)paf *^ et la formule (4) par 4, ce qui donne

cm (1) ; ^\(^\ ou CIO (2) ; CI (^^\ (5) ; Cl (^') (4>

, Au point de vue de Téquivalence, ces expressions appartiennent donc au même type; en d'autres termes, nous pouvons toujours passer de Inï^ de ces corps à l'autre par voie de double échange ou de substitution.

Exemples :

ClAg

Chlorure d'argent.

2 (ClU)

Acide chlorhydrique»

ce qui équivaut à

cm