ÉTHER CYANHYDRIQUE
La découverte du mercaptan et l’étude des mercaptures sont dues à M. Zeise.
Lorsqu’on distille un mélange de sultbvinate de potasse et de persulfure de potassium, on obtient un composé qui a pour formule C2H5S2. 11 est liquide , insoluble dans l’eau ; son point d’ébullition est à 51°. Vers la fin de la distillation, il se forme un liquide jaunâtre très peu volatil, qui a pour formule C4H5S3.
Enfin, par l’action du sulfocyanure de potassium sur le sulfovinate de chaux, on obtient le composé CTPCyS2, qui est l’éther sulfocyanhydrique de l’alcool. Cet éther est insoluble dans l’eau, soluble en toutes proportions dans l’alcool et dans l’éther, d’une densité de 1,020 à 16°. (M. Cahours.)
Lorsqu’on fait réagir l’acide azotique sur le bisulfure d’éthyle, le mercaptan ou l’éther sulfocyanhydrique de l’alcool, on obtient un acide qui a pour formule C4H50,(S02)2,H0, et qu’on a appelé acide sul fo-éthijlolique . (MM. Cahours, Kopp, Muspratt.)
Les sulfo-éth violâtes sont cristallisables et solubles dans l’eau.
Nous donnons ici la formule des principaux sulfo-éthylolates :
Sulfo-éthylolate de potasse . . K0,C4U50,(S02)2 (à 120").
Sulfo-élhylolate de sonde. . . Na0,C4ll50,(S02)2,fI0.
Sulfo-éthylolate de baryte . . Ba0,C4ll50,(S02 2,I10.
Sulfo-éthylolate de chaux. . . Ca0,C4lif)0,(S02j2 (à 100") .
Sulfo-élhylolate de cuivre. . . Cu0,C4H50,(S02)2,5H0.
Sulfo-éthylolate d’argent . . . Ag0,G4ll50,(S02)2.
ÉTHER CYANHYDRIQUE. C6H5ÂZ = C4fl5Cy.
Az
Propriétés.
L’éther cyanhydrique est liquide, incolore, très vénéneux, d’une odeur alliacée; il bout a 82°. Sa densité est de 0,787. 11 est inflammable, insoluble dans l’eau, très soluble dans l’alcool et l’éther.
Le potassium attaque vivement l’éther cyanhydrique; il se produit, dans cette réaction , une certaine quantité d’hydrure d’éthyle C4H6, du cyanure de potassium et un alcaloïde C,8H,JAz , polymère de l’éther cyanhydrique, qui a été nommé cijanétkine. (MM. Frankland et Kolbe.)
La cyanéthine est blanche, sans odeur et presque sans saveur : son
ALCOOLS
point de fusion est à 180°, et son point d’ébullition à 280°. Mais à cette température elle commence à se décomposer. Cette base est soluble dans l’alcool , très peu soluble dans l’eau froide et un peu plus soluble dans l’eau bouillante. On a obtenu l’azotate, le sulfate, le chlorhydrate, le chloroplatinate et l’acétate de cyanéthine. (MM. Frankland et Kolbe.)
L’éther cyanhydrique versé dans une solution bouillante de potasse se transforme en métacétate de potasse ; il se dégage de l’ammoniaque : C6H5Az -J- KO -j- /iHO = K0,C6H503 + HO -f AzH3. L’acide sulfurique étendu d’eau agit comme la potasse.
Préparation.
L’éther cyanhydrique a été obtenu en exposant à l’action d’une douce chaleur un mélange à parties égales de sulfovinate de potasse et de cyanure de potassium.
On produit encore l’éther cyanhydrique de l’alcool en faisant réagir l’acide phosphorique anhydre sur la métacétamide et sur le métacétate d’ammoniaque. (Pelouze.)
ÉTHER SÉLÉNHYDRIQUE. C4H6Se.
L’éther sélénhydrique est liquide, de couleur jaune, d’une odeur désagréable, et plus pesant que l’eau. Il s’enflamme avec facilité et brûle en répandant des vapeurs rouges de sélénium.
On peut considérer l’éther sélénhydrique comme du sélénêthyle , composé analogue au stannéthyle, au bismulhethyle , au stibéthyle , etc.
En effet, l’éther sélénhydrique, mis en présence du chlore, du brome, de l’iode, de l’acide azotique, se comporte absolument comme un corps simple, et donne :
Un chlorure de sélénêthyle. . . . C4H5Se,Cl,
Un oxychlorure de sélénêthyle. .
Un bromure de sélénéthyle. . . . C4H5Se,Br,
Un iodure de sélénéthyle. .... C4fl5Se,T,
* Si
un azotate de sélénéthyle dont la composition n’est pas encore déterminée (M. Joy).
L’éther sélénhydrique se prépare en soumettant à la distillation un mélange à parties égales de sulfovinate de potasse et de séléniure de potassium. (M. Lqewig.)
ÉTHER TELLURHYDRIQUE.
Cet éther est rougeâtre; il bout au-dessous de 100° ; il s’altère facilement au contact de l’air : sa coloration est due probablement à un commencement d ’ altération .
