SOUS-SULFATES DE CUIVRE

L’acide sulfurique forme, avec l’oxyde de cuivre, trois sels basiques qui ont pour formules :

(Cu0)3,S03 ;

(Cu0)4,S03 ;

(Cu0)5,S03.

Le sulfate tribasique (Cu0)3,S03 contient toujours 2 équivalents d’eau (M. D. Smith). Il se présente sous la forme d’une poudre d’un vert pâle qu’on peut obtenir : 1° en faisant bouillir du sulfate de cuivre en léger excès avec de l’oxyde de cuivre ; 2° en traitant une dissolution de sulfate de cuivre par une quantité de potasse ou d’oxyde de zinc insuffisante pour décomposer entièrement ce sel :

3(Gu0,S03) -f *2 KO = 2(K0,S03) + (Cu0)3,S03.

3(Cu0,S03) + 2ZnO = 2(Zn0,S03) -f (Cu0)3,S03.

Le sulfate quadribasique (CuO)4,SO:î,âHO peut être préparé en mêlant à froid une dissolution de sulfate neutre de cuivre avec de l’hydrate d’oxyde de cuivre bien lavé, ou en décomposant, par une ébullition prolongée, le sulfate de cuivre ammoniacal. Ce sel basique perd 1 équivalent d'eau lorsqu’on le porte à une température de 215 à 2â0°.

Le précipité d’un bleu pâle qui se forme lorsqu’on précipite une dissolution étendue de sulfate de cuivre par une dissolution également très faible dépotasse caustique, en s’arrêtant au moment où la liqueur manifeste une réaction à peine alcaline, constitue un troisième degré d’hydratation du sulfate de cuivre quadribasique : (Cu0)4,S03,5H0.

Le sulfate de cuivre quadribasique hydraté existe dans la nature ; on l’a trouvé au Mexique et en Islande.

En précipitant du sulfate de cuivre par de la potasse caustique en léger excès, en présence d’une quantité d’eau considérable, on peut obtenir un sulfate de cuivre pentabasique : (Cu0)r’,S03,5H0. (M. D. Smith.)