SELS RE PROTOXYDE
Les dissolutions des sels verts d’uranium donnent, avec la potasse et l’ammoniaque, un précipité gélatineux, brun noirâtre, d’oxyde hydraté. Au contact de l’air, ce précipité devient jaune, et se convertit en peroxyde d’uranium, qui reste combiné avec l’alcali.
L’acide oxalique forme, dans les mêmes dissolutions, un précipité blanc verdâtre d’oxalate : U0,C20 ’,3H0.
L’acide sulfhydrique n’exerce pas d’action sur les sels verts d’uranium : le sulfhydrate d’ammoniaque les précipite en noir.
Les sels verts d’uranium sont très avides d’oxygène; l’acide azotique les transforme, même à froid, en sels jaunes (sels de peroxyde) ; ils réduisent les sels d’or et d’argent.
CARACTÈRES RISTINCTIF3 RES SELS JAUNES R’ URANIUM
{ SELS RE PEROXYRE).
Les dissolutions des sels de peroxyde d’uranium sont jaunes; elles donnent des précipités jaunes avec les alcalis ; le peroxyde d’uranium jouant le rôle d’un acide faible, on obtient ainsi des uranates insolubles dans un excès d’alcali.
Ces sels donnent, avec le carbonate de soude, un précipité jaune de
PROTOCHLORURE D URANIUM. 2S3
carbonate, soluble dans un excès de réactif et dans le carbonate d’ammoniaque.
Le cyanoferrure de potassium les précipite en rouge brun.
L’acide sulfhydrique n’exerce pas d’action sur les sels jaunes d’uranium.
Le sulfhydrate d’ammoniaque forme un précipité jaune brun, presque insoluble dans un excès de réactif.
Le tannin fait naître dans la dissolution de ces sels un précipité brun foncé.
Les sels de peroxyde d’uranium présentent un dicliroïsme très marqué quand ils sont transparents et cristallisés. Ils se déposent souvent de leurs dissolutions en cristaux volumineux.
Le peroxyde d’uranium se comporte comme un véritable protoxyde ; il forme en effet un émétique, et remplace l’équivalent de potasse contenu dans l’émétique ordinaire. (M. Péligot.)
Le sulfate de peroxyde d’uranium, combiné avec le sulfate de potasse, produit un sel double qui ne présente ni la composition ni les caractères génériques des aluns.
PROTOCHLORURE D’URANIUM. UG1.
Cl M3,20 37,15
Le protochlorure d’uranium a été obtenu en décomposant par le chlore, sous l’influence de la chaleur, un mélange intime de protoxyde d’uranium (urane) et de charbon ; la réaction se fait dans un tube de verre.
Ce corps est volatil et se condense dans le tube, à une petite distance de la partie chauffée, en octaèdres d’une grande régularité, ayant une sorte d’éclat métallique et une couleur verte foncée.
Le protochlorure d’uranium est déliquescent; sa dissolution est verte.
Il absorbe le gaz ammoniac et forme ainsi le composé AzH3,3UCl. On n’a pas obtenu, jusqu’à présent, de combinaisons formées par le protochlorure d’uranium avec des chlorures alcalins.
Au moyen de ce chlorure, on a pu préparer un oxalate : LT0,C203,3H0, et un sulfate : U0,S03,àH0. (M. Péligot.)
On a obtenu un sulfate neutre de protoxyde d’uranium cristallisé, ayant pour formule : U0,S03,2H0, et un sulfate; bibasique : (U0)2,S03,2H0. (Ebelmen.)
Le composé nommé chlorure d'uranyle, U202,C1, se prépare en faisant passer du chlore sur du protoxyde d’uranium (IPO2). Le composé U202,C1
URANIUM.
IZli
peut se combiner avec le chlorure de potassium et le chlorhydrate d’ammoniaque pour former des composés cristallisables qui sont représentés parles formules suivantes : U202CI,KC1,2H0 — U202Cl,AzH3,HCl,2H0.
PROTOBROMURE D’URANIUM. U Br.
Le protobromure d’uranium peut être obtenu sous la forme de cristaux verts en dissolvant le protoxyde d’uranium hydraté dans l’acide bromhvdrique. Cet acide dissout également le peroxyde d’uranium; il se forme alors un oxybromure d’uranium U202Br, qui cristallise en aiguilles jaunes solubles dans l’eau et dans l’alcool. Cet oxybromure se combine avec les bromures alcalins.
PROTO-IOBURE D’URANIUM. TJL
Le proto-iodure d’uranium s’obtient en dissolvant le protoxyde d’uranium hydraté dans l’acide iodhydriqué. Sa dissolution se décompose aisément par l’évaporation à l’air et donne des cristaux noirs d’oxy-iodure d’uranium.
Le fluorure et le cyanure d'uranium ne sont connus que par les combinaisons qu’ils forment avec d’autres corps. L’oxyfluorure d’uranium U202F1, et l’oxy cyanure lI202Cy s’obtiennent en traitant le peroxyde d ’uranium hydraté par les acides fîuorhydrique et cyanhydrique. Le premier de ces deux composés est blanc et soluble dans l’eau ; le second est jaune et insoluble.
