OXYDES DE VANADIUM INTERMÉDIAIRES

Les oxydes de vanadium hydratés exposés à F air absorbent l’oxygène

VANADIUM.

et donnent naissance à des combinaisons en proportions définies d’acide vanadique et de bi-oxyde de vanadium.

Ces composés peuvent être aussi obtenus, soit en chauffant directement le bi-oxyde de vanadium avec l’acide vanadique, soit en mêlant des dissolutions de bivanadate de potasse et d’un sel neutre de bi-oxyde de vanadium. Les composés V02,(V03)2, et V02,(V03)\ forment avec l’eau des dissolutions d’une belle couleur verte. Ils s’oxydent par le contact prolongé de l’air, et passent successivement au jaune verdâtre et au jaune orangé.

il existe un vanadate plus basique que les précédents, dont la couleur est pourpre. (Berzelius.)

CARACTERES DISTINCTIFS DES SELS DE BI-OXYDE

DE VANADIUM.

Le protoxyde de vanadium ne se combine pas avec les acides; le bioxyde VO2 forme avec les acides des dissolutions d’un bleu d’azur. Ces sels à l’état anhydre sont ordinairement bruns et plus rarement verts. Leur saveur rappelle celle des dissolutions de fer. La potasse et la soude produisent dans les sels de vanadium un précipité blanc grisâtre, qui brunit au contact de l’air, et qui se dissout dans un excès d’alcali. L’ammoniaque en excès y forme un précipité brun.

L’acide sulfhydrique ne les trouble pas; les sulfures solubles y font naître un précipité noir, soluble dans un excès de réactif, et la liqueur devient pourpre.

Les carbonates alcalins produisent dans les sels de vanadium un précipité blanc grisâtre ; le cyanoferrure de potassium donne un précipité jaune-citron qui verdit à l’air.

L’acide tannique y forme un précipité d’un bleu noir très foncé, qui ressemble beaucoup au tannate de sesqui-oxyde de fer.