CGMUÏMAISONS BU NICKEL AVEC I.’ OXYGÈNE
Le nickel forme, avec l’oxygène, les composés suivants :
Protoxyde NiO;
Sesqui-oxyde Ni203 ;
Peroxyde Composition inconnue.
PROTOXYDE DE NICKEL. NiO.
Ni 369,75 78,71
On obtient cet oxyde à l’état d’hydrate en précipitant un sel de nickel par un excès dépotasse ou de soude.
Le carbonate de nickel, dissous dans un excès d’ammoniaque , laisse déposer, par l’évaporation, une poudre verte cristalline, dont la composition est représentée par NiO, HO.
SÜSQlîl-oXYDË DE NICU'KI..
L’oxyde de nickel anhydre s'obtient par la calcination de l’azotate ou de l’hydrocarbonate de nickel. Il contient ordinairement une petite quantité de sesqui-oxyde dont on peut le débarrasser en le soumettant, à 100° environ, à Faction d’un courant d hydrogène. (M. Erdmann.)
L’oxyde de nickel a une couleur d'un gris cendré quand il est anhydre ; il n’est pas magnétique ; son hydrate est toujours d’un vert-pomme. 11 est insoluble dans la potasse et la soude, mais se dissout dans l’ammoniaque, et forme ainsi une liqueur d’un beau bleu. La potasse, la baryte et la strontiane précipitent l’oxyde de nickel de cette dissolution.
L’oxyde de nickel peut être précipité dans certains cas par l’ammoniaque : ainsi, lorsqu’on verse un excès d’ammoniaque dans un sel de nickel qui contient d’autres sels métalliques, il se forme un précipité qui retient toujours du nickel. On ne doit donc pas employer l’ammoniaque pour séparer complètement l’oxvde de nickel des autres oxydes insolubles dans ce réactif.
L’oxyde de nickel peut se combiner avec un certain nombre d’oxydes métalliques ; iljjoue le rôle d’acide avec les bases fortes, et le rôle de base avec les oxydes peu énergiques, comme l’alumine, le peroxyde de fer, etc.
Le protoxyde de nickel est ramené à l’état de nickel métallique pur, lorsqu’on le soumet, à une température rouge, à Faction de l’hydrogène.
Le charbon réduit l’oxyde de nickel au feu de forge.
Étal naturel.
L’oxyde de nickel hydraté NiO,2HQ est un minéral transparent, d’un vert-émeraude, qui a été trouvé récemment en Pensylvanie, où il accompagne d’ordinaire le fer chromé.
On a rencontré, à la surface d’un échantillon de cuivre noir, du protoxyde de nickel cristallisé en octaèdres réguliers, microscopiques, opaques, d’un éclat métallique, non attirables à l’aimant, et d’une densité égale à 5,74. Ces cristaux étaient inattaquables par l’acide azotique, l’acide chlorhydrique et même par l’eau régale ; ils ne se dissolvaient que difficilement dans l’acide sulfurique bouillant. (M. Genth.)
SESQUI-OXYDE DE YIC&EJL. Ni203.
Ni2 739,50 71,14
Le sesqui-oxyde de nickel est noir; il se décompose par la chaleur en oxygène et en protoxyde de nickel ; les acides sulfurique et azotique le dissolvent en dégageant de l’oxygène, et produisentdes sels de protoxyde
U NICKEL
de nickel ; l’acide chlorhydrique le dissout avec dégagement de chlore : Ni203 + 3HC1= 3H0 + 2NiGl + Cl.
L’ammoniaque décompose également le sesqui-oxyde de nickel ; il se dégage de l’azote , et le sesqui-oxyde est ramené à l’état de protoxyde ; 3Ni203 + AzH3 = 6NiO + 3H0 + Az.
Le sesqui-oxyde de nickel doit donc être considéré comme un oxyde indifférent qui ne se dissout ni dans les acides ni dans les alcalis.
On prépare le sesqui-oxyde de nickel en soumettant l'azotate de nickel à une calcination modérée ; ou bien en faisant digérer l’hydrate de protoxyde de nickel avec du chlore ou avec un hypochlorite alcalin.
Lorsqu’on traite par un excès de chlore le carbonate de nickel tenu en suspension dans l’eau, on obtient un précipité de sesqui-oxyde et une dissolution qui, par l’ébullition, dégage du chlore et laisse précipiter du sesqui-oxyde de nickel hydraté, Ni203,3H0 ; il reste dans la liqueur un sel de protoxyde de nickel.
EROXYBE DE NICKEL.
On ne connaît pas encore exactement la composition de cet oxyde, il a été obtenu en arrosant avec de l’eau oxygénée de l’hydrate de protoxyde de nickel; sâ couleur est d’un vert sale ; il est for peu stable. ( M. Thénard.)
CARACTÈRES DISTINCTIFS BUS SELS DE NICKEL
Les sels de nickel sont tous à base de protoxyde ; ceux qui sont solubles ont une belle couleur verte. Les sels anhydres présentent une teinte jaune. Leur saveur est d’abord sucrée, puis âcre et métallique.
Les sels de nickel ont toujours une réaction acide ; ils ne sont précipités par aucun métal ; ils présentent avec les réactifs les caractères suivants :
Potasse . — Précipité vert-pomme inaltérable à l’air.
Ammoniaque . — Précipité vert , soluble dans un excès d’ammoniaque et produisant une liqueur d’un bleu légèrement violet. Cette dissolution est précipitée par la potasse.
Carbonate de potasse . — Précipité vert-pomme, Insoluble dans un excès de réactif. Ce précipité est un carbonate basique et hydraté de protoxyde de nickel.
Carbonate d'ammoniaque . — Précipité vert-pomme, soluble dans un excès de réactif; la dissolution est d’un bleu verdâtre.
Phosphate de soude , — Précipité blanc verdâtre, insoluble dans un excès de phosphate, soluble dans un excès d’acide phosphorique.
C y ano ferrure de potassium , — Précipité blanc verdâtre*
CARACTÈRES DISTINCTIFS DES SELS DE NICKEL
Cyanoferride de potassium. — Précipité jaune vert.
Tannin. — Pas de précipité,
Sulfhydrate ds ammoniaque. — Précipité noir, légèrement soluble dans un excès de réactif.
Acide sut (hydrique. — Cet acide ne précipite pas les sels acides de nickel, mais précipite complètement l’acétate de nickel, ou les autres sels de nickel en présence d’un acétate alcalin.
Tous les sels de nickel solubles sont décomposables par la chaleur : le sulfate est celui qui résiste le plus longtemps.
Les matières organiques , et principalement l’acide tartrique , empêchent l’oxyde de nickel d’être précipité par les alcalis, mais ne s’opposent pas à la précipitation des sels de nickel par le sulfhydrate d’ammoniaque.
Les acides étendus d’eau ne dissolvent le sulfure de nickel qu’avec lenteur et en très faible proportion ; aussi les sels de nickel acides sont-ils précipités par la plus petite quantité d’un sulfure alcalin.
Le sulfhydrate d’ammoniaque dissout en partie le sulfure de nickel dont il a d’abord déterminé la précipitation, et produit une liqueurfoncée qui laisse déposer, par l’exposition à l’air, un nouveau sulfure de nickel , insoluble dans le sulfhydrate d’ammoniaque , et qui paraît être un polysulfure.
Les sels de nickel sont précipités à chaud par l’hydrate de protoxyde de cobalt. Les sulfures hydratés de cobalt et de manganèse forment, lorsqu’on les met en contact avec les sels de nickel , un précipité de sulfure de nickel.
Le cyanure de potassium produit dans les sels de nickel un précipité soluble dans un excès de ce réactif.
Les dissolutions de nickel mises en contact avec du zinc métallique dégagent de l’hydrogène, et laissent précipiter des flocons verts d’hydrate de protoxyde de nickel ; la dissolution contient un sel double de nickel et de zinc.
Un excès de zinc en poudre décompose complètement le chlorure et le sulfate de nickel , en produisant un dégagement d’hydrogène , et un précipité noir qui parait être un sous-oxyde de nickel. (M. Becquerel.)
On précipite toujours le nickel de ses dissolutions à l’état d’hydrate de protoxyde au moyen de la potasse : le précipité, lavé et calciné, donne du protoxyde de nickel qui n’est pas altéré par la calcination au contact île l’air.
NICKEL
