CARBURE DE PLATINE
Ce composé se prépare facilement en faisant bouillir de l’acide tartrique avec du chlorure de platine ; ou en calcinant à une température modérée certains sels organiques à base d’oxyde de platine.
Le carbure de platine est noir, insoluble dans l’eau, décomposabie par l’eau régale, qui dissout le platine et laisse le carbone.
Le bore, le silicium, le phosphore, l’arsenic, se combinent avec le platine et forment des composés qui sont blancs, aigres, très durs et plus fusibles que le platine.
©ARACTÈB.ES BISTIMCTIFS BES SELS DI PBOTÔXYDE
PLATINE
Potasse . — Pas de précipité si la dissolution est étendue.
Ammoniaque. — Précipité vert.
Carbonate de potasse. — Précipité brun, qui ne se dépose qu’au bout d’un certain temps.
CARACTÈRES DISTINCTIFS DES SELS DE DEUTOXYDE DE PLATINE. M5
Carbonate d' ammoniaque . — Pas de précipité.
Cyano ferrure et cyanoferride de potassium. — Pas de précipité.
Azotate de protoxyde de mercure. — Précipité noir.
Protochlorure d'étain. — Coloration brune.
lodure de potassium. — D’abord une coloration rouge, et ensuite un précipité noir. r , . .
Acide sulfhydrique et sulfhydrate d'ammoniaque. Précipité noir.
CARACTÈRES DISTINCTIFS B ES SELS DE DEUTOXYDE
DE PLATINE
Ces caractères se rapportent surtout au biclüorure de platine.
Potasse. — Précipité jaune de chlorure double de platine et de potassium ; ce précipité est soluble à chaud dans un grand excès de potasse.
Soude . — Pas de précipité.
Ammoniaque. — Précipité jaune de chlorure double de platine et d’ammoniaque soluble dans une grande quantité d’eau et dans un excès d’ammoniaque, donnant du platine en éponge par la calcination.
Carbonate de potasse. — Précipité jaune de chlorure double de platine et de potassium.
Carbonate d'ammoniaque. — Précipité jaune de chlorure de platine ammoniacal.
Sels de potasse ou d'ammoniaque. — Précipités jaunes.
Carbonate de soude. — Pas de précipité.
Cyano ferrure de potassium. — Pas de précipité; la liqueur se colore en jaune verdâtre.
Cyanoferride de potassium. — Même réaction.
Azotate de protoxyde de mercure. — Précipité jaune rougeâtre.
Sulfate de protoxyde de fer. — Pas de précipité.
Protochlorure d'étain. — Coloration brune très intense.
lodure de potassium. — Coloration brune, et ensuite précipité jaune.
Tannin. — Pas de précipité.
Acide sulfhydrique. — D’abord coloration, et ensuite précipité de sulfure de platine.
Sulfhydrate d ammoniaque . — Précipité noir soluble dans un grand excès de réactif.
Zinc. — Précipité noir de platine métallique.
Les sels de platine sont tous décomposés par la chaleur, et donnent du platine métallique.
Il suffit d’une très petite quantité d’iridium ou d’osmium pour donner au chlorure ammoniaco-platinique une teinte rougeâtre.
Dans les analyses, le platine est ordinairement précipité de ses disso-
PLATINE
lutions à l’état de chlorure de platine ammoniacal qui laisse du platine pur quand on le soumet à la calcination.
PROTOGHLORURE DE PLATINE. PtCl.
Pt 1232,08 73,54
Cl 443,20 26,46
Le protochlorure de platine est un corps solide, d’un brun verdâtre, insoluble dans l’eau , inaltérable à l’air : cependant lorsqu’on l’expose pendant longtemps à la lumière, il noircit à sa surface. Il est insoluble dans les acides azotique et sulfurique , mais il se dissout sensiblement dans l’acide chlorhydrique en se transformant partiellement en biehlorure de platine.
Il est soluble, surtout à chaud, dans la dissolution de bichlorure de platine.
La chaleur le décompose complètement ; les alcalis forment avec lui des chlorures alcalins et un précipité de protoxyde de platine hydraté.
Ce corps se combine facilement avec les chlorures de sodium, de potassium, le chlorhydrate d’ammoniaque, et forme des composés cristallisables qui sont représentés par la formule générale MCl,PtCl.
On le prépare en dissolvant du platine dans l’eau régale, en évaporant la liqueur à sec, et chauffant le résidu avec précaution dans un bain d’huile à 200°, jusqu’à ce qu’il soit devenu insoluble dans l’eau.
BICHLORURE DE PLATINE. PtCl2.
Pt 1232,08 58,15
Cl2 886,40 41,85
Le bichlorure de platine est d’un rouge brun à l’état solide ; ses dissolutions sont d’un jaune foncé; sa saveur est styptique, sa réaction acide; il est plus soluble à chaud qu’à froid, et donne par l’évaporation une masse brune déliquescente. Il est très soluble dans l’alcool; il forme avec l’acide chlorhydrique un chlorhydrate de chlorure de platine qui cristallise par le refroidissement et perd son acide par une évaporation prolongée. La chaleur le change d’abord en protochlorure et ensuite en platine métallique.
L’acide sulfurique forme dans sa dissolution un précipité jaune de bichlorure anhydre.
Le mercure le réduit, même à froid.
