AA

Cl3

Ce composé ressemble beaucoup au cbloroplatinate de potassium; il est jaune, peu soluble dans l’eau froide, plus soluble dans l’eau bouillante; il cristallise en octaèdres par le refroidissement. Il se décompose par la chaleur, et laisse un résidu spongieux de platine métallique.

Ce corps joue un grand rôle dans la fabrication du platine; il sert à précipiter le platine de ses dissolutions, et donne par la calcination le métal pur.

Il faut 26535 parties d’alcool à 77°, 5 centésimaux pour en dissoudre une seule de cbloroplatinate d’ammoniaque. Il n’en faut pas plus que 665 parties quand l’alcool contient A5 pour 100 d’eau. La présence de l'acide chlorhydrique augmente un peu cette solubilité. (M. Fresenius.)

Les chloropîatinates de baryum, de strontium, de calcium, sont solubles dans l’eau et cristallisables. Ils sont représentés par les formules : BaCl,PtCl2,AHO ; StCl,PtCl2,8HO; CaCl,PtCl2,8HO.

Les chloropîatinates de magnésium, de manganèse, de fer, de nickel, de cobalt, de zinc, de cadmium, de cuivre, cristallisent en prismes hexaèdres, de couleur orangée, qui contiennent 6 équivalents d’eau.

Les autres chloropîatinates sont en général insolubles dans l’eau.