AZOTATE DE ZINC
Souvent la blende est amorphe, d’une structure lamellaire ou fibreuse. Sa couleur varie du jaune au brun et au noir. Elle n'est que difficilement attaquée par les acides azotique et chlorhydrique.
On rencontre rarement le sulfure de zinc à l’état de pureté ; il contient en général des sulfures de fer, de cadmium, de plomb, de cuivre, d’arsenic, de l’alumine, de là silice, de la magnésie et du fluorure de calcium.
Le sulfure de zinc grillé au rouge sombre se transforme en sous-sulfate en dégageant de l’acide sulfureux ; mais à une température plus élevée, ce dernier sel se décompose et laisse pour résidu de l’oxyde de zinc. Le grillage complet de la blende est assez difficile.
On retire tout le zinc contenu dans la blende, en distillant ce sulfure avec 1 partie de charbon et 5 parties et un tiers de carbonate de chaux, (Berzelius.)
OXYSULFURES DE ZINC.
On rencontre dans la nature un oxysulfure de zinc cristallisé qui a pour formule : ZnO,4ZnS. Ce corps a été trouvé aussi dans des produits métallurgiques. (M. Karsten, M. Rammelsberg.)
L’oxysulfure de zinc est cristallisé en prismes réguliers à 6 pans, de couleur jaune, et d’une densité égale à 3,9.
On obtient un autre oxysulfure (ZnO,ZnS) en faisant passer un courant d’hydrogène sec sur du sulfate de zinc chauffé au rouge.
AZOTATE DE ZINC. ZllO, Az05,GUO.
ZnO
AzO5 ....
Le zinc est facilement attaqué par l’acide azotique, et produit une dissolution incolore d’azotate de zinc qui, par l’évaporation, laisse déposer des prismes quadrilatères aplatis, terminés par des pyramides. Ces cristaux sont déliquescents, solubles dans l’alcool, perdent 3 équivalents d’eau lorsqu’on les expose à une légère chaleur, et se décomposent bien avant le rouge sombre, en laissant d’abord un résidu de sous-azotate de zinc, et en dernier lieu de l’oxyde pur.
Ce sel est sans usages. On l’obtient facilement exempt de fer, en traitant le zinc du commerce par de l’acide azotique étendu et en quantité insuffisante pour attaquer tout le métal.
hk
ZINC
SULFATE NEUTRE DE ZINC. S03,Zil0t7H0.
ZnO
Le sulfate de zinc est incolore ; lorsqu’il cristallise à la température ordinaire, il contient A3, 9 pour 100 d’eau ou 7 équivalents. Les cristaux affectent la forme prismatique et sont semblables aux cristaux de sulfate de magnésie. Lorsqu’on fait bouillir ce sel pendant quelque temps avec de l’alcool à 36°, il se déshydrate en partie et donne naissance à un sulfate qui renferme 5 équivalents d’eau. Le sel qui se précipite entre -f- ko et -f- 55° contient aussi 5 équivalents d’eau. (M. I. Pierre.)
Si l’on traite par l’alcool anhydre l’un de ces deux sulfates, ou si l’on verse de l’acide sulfurique monohydraté dans leur dissolution concentrée, on obtient un quatrième hydrate qui a pour formule : S03,Zn0,2HQ; à 100°, les divers degrés d’hydratation du sulfate de zinc sont ramenés à l’état de ZnO,SG3,HO, et le sel se fond à cette température dans son eau de cristallisation. Le sulfate de zinc forme donc les hydrates suivants ;
Zn0,S03,7H0 ;
Zn0,S03,5H0 ;
Zn0,S03,2H0 ;
ZnO,SOs,HO,
Le sulfate le mieux connu a pour formule : Zn0,S03,7H0. Il est soluble dans deux fois et demie son poids d’eau à la température ordinaire, et dans son propre poids d’eau à 100° ; il est insoluble dans l’alcool. Exposé à l’action de la chaleur, il commence par se déshydrater, puis il perd de l’oxygène et de l’acide sulfureux, et se change en un sulfate basique qu’une température rouge décompose complètement en acide sulfureux, en oxygène et en oxyde de zinc. Calciné avec du charbon dans une cornue de grès, le sulfate de zinc laisse distiller du zinc métallique.
Le sulfate de zinc peut se combiner avec l’ammoniaque ; 2 équivalents de sulfate de zinc anhydre condensent 5 équivalents de gaz ammoniac (M. H. Rose). Par la voie humide, le sulfate de zinc s’unit également à l’ammoniaque et forme des sels ammoniés qui ont pour formules :
(Zn0,S03),(AzH3)2,AH0;
(Zn0,S03),(AzIi3)2,2H0 ;
(Zn0,S03),(AzH3)2,tI0 ;
(ZnO,S03), AzH3,IIO ;
(ZnO,S03), Azll3. '
(M. l\. Kane.)
SULFATES 1)E ZINC BASIQUES. £5
Une chaleur modérée chasse entièrement l’ammoniaque de ces seis et laisse comme résidu ie sulfate de zinc non altéré.
Le sulfate de zinc produit des sels doubles avec plusieurs autres sulfates, et particulièrement avec les sulfates de potasse, d’ammoniaque, de magnésie et de fer. Ces sels doubles cristallisent en général avec la plus grande régularité.
Les sulfates alcalins, en se combinant avec le sulfate de zinc, forment des sels qui contiennent le même nombre d’équivalents d’eau que le sulfate de zinc cristallisé à 15°. Ces composés ont pour formules :
(Zn0,S03),(K0,S03)3,7H0 ;
(ZnQ,S03) , ( Aztl3, H0,S03),7 HO. (M. I. Pierre.)
11 existe un sulfate double de zinc et de magnésie qui contient là équivalents d’eau ; on peut le considérer comme résultant de l’union directe des deux sulfates hydratés : Zn0,S03,7H0 et Mg0,S03,7H0.
Lorsque ce sel cristallise au-dessus de 35°, il ne contient plus que 10 équivalents d’eau, et correspond à une combinaison de deux sulfates à 5 équivalents d’eau.
Préparation*
Le sulfate de zinc du commerce provient du grillage de la blende : il contient ordinairement du sulfate de magnésie et des traces de sulfates de 1er et de cuivre. On le fait fondre dans son eau de cristallisation, et On le coule en masses, qui sont tantôt cristallines, tantôt amorphes et compactes. Il est désigné quelquefois sous le nom de vitriol blanc.
Pour obtenir le sulfate de zinc pur, on dissout le zinc du commerce dans l’acide sulfurique faible, et l’on fait passer un excès de chlore dans la liqueur pour suroxyder le fer. On fait légèrement chauffer la dissolution avec du carbonate de zinc, qui précipite le sesqui-oxyde de fer; il ne reste plus qu’à filtrer la liqueur et à l’évaporer, pour obtenir des cristaux de sulfate de zinc pur.
Usages»
On emploie ie sulfate de zinc dans quelques opérations de teinture ; on s’en sert aussi en médecine pour le traitement des maladies des yeux.
Le sulfate de zir.c neutre est employé à Paris depuis plusieurs années pour la désinfection des fosses d’aisances. Les eaux vannes sont conduites par les égouts dans la Seine.
SULFATES l)E ZINC BASIQUES.
îl existe plusieurs sulfates de zinc basiques, dans lesquels 1 équivalent d’acide sulfurique est combiné avec 2, 3, à, 6 et 7 équivalents d’oxyde de zinc.
ZINC
Ces selsbasiques, soumis à l’action d’une chaleur modérée, perdent leur eau de combinaison; le résidu, repris par l’eau, donne une dissolution de sulfate neutre de zinc et un résidu d’oxyde.
SULFITE ET HYPOSULFITE DE ZINC.
L’acide sulfureux dissous dans l’eau attaque rapidement le zinc sans dégager de gaz, et donne naissance à un mélange de sulfite et d ’hyposnlfite.
On croyait, avant les recherches de MM. Fordos et Gélis, que dans cette réaction une partie de l’acide sulfureux était décomposée, et cédait son oxygène au métal; mais ces chimistes ont démontré que l’acide sulfureux agit sur le zinc, en présence de l’eau, comme les autres acides : l’eau est décomposée, son oxygène se porte sur le métal pour former de l’oxyde de zinc qui s’unit à l’acide sulfureux; l’hydrogène à l’état naissant réduit l’acide sulfureux en produisant de l’acide sulfhydrique qui, en présence d’un excès d’acide sulfureux, ne peut former de sulfure de zinc, mais qui, en réagissant sur le sulfite, donne naissance à de l’iiypo— sulfite de zinc.
Pour prouver l’exactitude de cette explication, MM. Fordos et Gélis ont démontré d’abord que l’hydrogène à l’état naissant transforme facilement l’acide sulfureux en acide sulfhydrique, et que dans la réaction de l’acide sulfureux sur le zinc, lorsque les liqueurs cessent d’être acides, il se forme toujours du sulfure de zinc.
Le sulfite de zinc est peu soluble ; il cristallise facilement. Sa formule est : Zn0,S02,2lï0.
L’hyposulfite de zinc est très peu stable ; il ne peut être évaporé, même dans le vide, sans se décomposer en sulfuré et en trithionate de zinc : 2(Zn0,$202) = ZnS + Zn0,S305.
CARBONATE NEUTRE DE ZINC. ZnO,C02.
ZnO. . 506,50 6/4, 81
