COMBINAISONS DE L’OSMIUM AVEC IC OXYGÈNE
L’osmium s’unit à l’oxygène en plusieurs proportions , et forme les composés suivants :
Protoxyde OsO ;
Sesqui-oxyde 0s203;
Bi-oxyde OsO2 ;
Acide osmieux OsO3 ;
Acide osmique . OsO4.
OSMIUM.
PROTOXYDE D’OSMIUM. OsO.
Os 1242,62 92,55
Ce composé s’obtient en versant de la potasse dans une dissolution de protochlorure double d’osmium et de potassium.
Il est d’un vert très foncé, et se réduit sous l’influence de l’hydrogène et des corps combustibles; il se dissout dans les principaux acides, et forme des sels verts.
SESQUI-OXYDE D’OSMIUM. 0s203.
Cet oxyde n’est connu que par une combinaison qu’il forme avec l’ammoniaque, et que l’on obtient en maintenant pendant quelques heures à une température de 40 à 50°, un mélange d’acide osmique et d’ammoniaque ; il se dégage de l’azote , et il se dépose un corps noir qui contient l’oxyde 0s203. (Berzelius.)
Cet oxyde s’unit aux acides pour former des sels jaunes et incristallisables.
BI-OXYDE D’OSMIUM. OsO2.
Os 1242,62 86,13
Lorsqu’on fait passer un courant de chlore sur un mélange d’osmium et de chlorure de potassium, on obtient une combinaison de chlorure de potassium et de bichlorure d’osmium, OsCl'2.
Ce chlorure double, traité à chaud par le carbonate de potasse, laisse déposer un corps noir qui est le bi-oxyde d’osmium. Cet oxyde se produit aussi dans la décomposition des osmites.
Il est facilement réduit par l’hydrogène et les corps combustibles; il ne s’unit aux acides qu’à l’état naissant.
ACIDE OSMIEUX.
ACIDE OSMIEUX. OsO3.
Os 1242,62 80,55
Les combinaisons de l’acide osmieux avec les bases ont été découvertes dans ces dernières années (1).
L’acide osmieux , de même que les acides azoteux , hyposulfureux, etc., n’a pu être isolé : il n’est connu qu’en combinaison avec les bases; dès qu’on cherche à l’isoler de ces combinaisons, il se décompose en acide osmique et en deutoxyde d’osmium : 20s03 = OsO4 -f- OsO2.
Uosmite de potasse a pour formule : KO, OsO3, 2110 ; il se produit lorsque l’osmiate de potasse est mis en contact avec un corps avide d’oxygène.
Vient-on, en effet, à verser quelques gouttes d’alcool dans de l’osmiate de potasse, il se précipite une poudre rose cristalline qui est de l’osmite de potasse, et l’on sent une forte odeur d’aldéhyde due à l’oxydation de l’alcool.
L’osmiate de potasse, laissé pendant quelque temps en contact avec de l’azotite de potasse, se change aussi en osmite qui se dépose sous la forme de cristaux octaédriques volumineux.
On obtient encore de l’osmite de potasse en dissolvant du deutoxyde d’osmium dans de l’osmiate de potasse.
L’osmite de potasse est rose, soluble dans l’eau, insoluble dans l’alcool et l’éther, inaltérable dans l’air sec; mais il se change sous l’influence de l’eau et de l’air en osmiate de potasse.
Le chlore le transforme en osmiate de potasse et en deutoxyde d’osmium.
Les acides, même les plus faibles, le décomposent en précipitant du deutoxyde d’osmium et dégageant de l’acide osmique.
L’acide sulfureux, introduit dans sa dissolution rendue préalablement alcaline, produit un précipité jaune et cristallin qui contient un sel dont l’acide est formé de soufre, d’oxygène et d’osmium.
Le chlorhydrate d’ammoniaque décompose à froid l’osmite de potasse, et forme un sel jaune à peine soluble dans l’eau, qui a pour formule : AzH3,HCl,0s02AzH2. Ce composé doit être considéré comme une combinaison de chlorhydrate d’ammoniaque et d'osrniamide :0s02AzH2. Lorsqu’on le chauffe dans un courant d’hydrogène, il dégage de l’ammoniaque, du chlorhydrate d’ammoniaque, et laisse un résidu d’osmium métallique.
(1) Fremy, Recherches sur les acides métalliques.
OSMIUM,
Vosmite de soude ne cristallise pas aussi facilement que l’osmite de potasse ; sa dissolution est rose.
L’ammoniaque ne se combine pas avec l’acide osmieux, et réduit rapidement les osmites de potasse et de soude.
L’acide osmieux forme avec les autres bases des sels insolubles et peu stables.
La découverte des osmites permet d’obtenir avec une grande facilité tous les composés d’osmium.
Il suffit en effet d’attaquer l’osmiure d’iridium par le nitre et de distiller le produit de cette opération avec de l’acide azotique. On condense l’acide osmique dans la potasse, on transforme l’osmiate en osmite par l’alcool : ce dernier sel se précipite en entier ; il peut se conserver sans altération quand il est pur, et servir ensuite à préparer l’osmium métallique ou les sels d’osmium.
ACIDE OSMIQUE. OsO4.
Os 1242,62 ........ 75,65
L'acide osmique est le composé d’osmium le plus remarquable; on l’obtient : 1° en faisant chauffer de l’osmium dans l’air ou dans l’oxygène; 2° en attaquant l’osmium par l’acide azotique; 3” en décomposant un osmiate ou un osmite par les acides.
Propriétés.
L’acide osmique est solide, incolore; il cristallise en longs prismes réguliers, brillants et flexibles. 11 a une odeur de raifort très piquante, qui excite la toux, cause des douleurs aux yeux, paralyse pendant quelque temps le sens de l’odorat. L’acide osmique doit être considéré comme un corps très dangereux à manier; il agit rapidement sur la peau qu’il recouvre de dartres.
L’acide osmique se liquéfie à 40°, et se volatilise à une température peu élevée. 11 est très soluble dans l’eau ; cette dissolution s’opère cependant assez lentement. L’alcool et l’éther le dissolvent aussi avec facilité, mais le réduisent au bout de quelques heures. Sa dissolution aqueuse, abandonnée à l’air, s’affaiblit en laissant dégager de l’acide osmique.
