CHLORURES D’IRIDIUM
On connaît quatre chlorures d’iridium qui correspondent aux quatre oxydes.
PROTOCHLORURE D'IRIDIUM. IlCl.
Ir 1232,08 73,54
Cl 443,20 26,46
Ce corps est d’un vert foncé, insoluble dans l’eau; il forme avec le chlorure de potassium et le chlorhydrate d’ammoniaque, des sels doubles solubles dans l’eau et cristallisables ; on l’obtient en faisant passer un courant de chlore sur de l’iridium très divisé et chauffé au rouge naissant .
Le protochlorure d’iridium ne paraît pas avoir été obtenu à l’état de pureté; le composé qu’on obtient en traitant l’iridium par le chlore doit être regardé comme un mélange de sesquichlorure et de métal. (M. Claus.)
SESQUICHLORURE D'IRIDIUM. Ir2Cl3.
Ir2 2464,16 64,95
Cl3 1329,60 35,05
Ce corps est noir, incristallisable, déliquescent ; il forme des chlorures doubles solubles ; ces composés se décomposent par l’ébullition en sels doubles de protoxyde qui restent dans la dissolution, et en sels doubles de bi-oxyde qui se précipitent.
On le prépare en dissolvant le sesqui-oxyde d’iridium dans l’acide chlorhydrique.
utimuM.
BICHLORUFaE D’ïRIDIUM, ll'Cl2.
58,15 Al, 85
Le bichlorure d’iridium est soluble dans l’eau, sa dissolution est d’un jaune rouge ; on l’obtient en dissolvant dans l’eau régale l’iridium ou l’un de ses oxydes.
Il forme avec les autres chlorures des composés bien définis. Le chloroiridato de potassium cristallise en octaèdres qui paraissent noirs, mais dont la poussière est rouge; ce sel double est assez soluble dans l’eau pure et la colore en rouge ; il a pour formule : IrCl2,KCl,HO.
Le bichlorure d’iridium libre ou combiné avec les autres chlorures perd une partie de son chlore par l’action de la potasse , de l’acide sulfureux, de l’acide sulfhydrique, du cyanoferrure de potassium ou de l’alcool ; on obtient ainsi des sels incolores cristallisables qui présentent les caractères des sels d’iridium au minimum.
On obtient le chlorure ammoniaco-iridique, en précipitant le chlorure d’iridium par le chlorhydrate d’ammoniaque; il est d’un brun très foncé; sa poussière est rouge; il se dissout dans l’eau bouillante, et cristallise en octaèdres par le refroidissement; il a un pouvoir colorant très intense : 1 partie de ce sel suffit pour colorer d’une manière sensible AO, 000 parties d’eau. Des traces de ce chlorure double donnent souvent au chlorure ammoniaco-platinique une teinte rougeâtre.
Il se dissout dans l’acide sulfureux et se transforme en une combinaison soluble et cristallisable de chlorhydrate d’ammoniaque et de protochlorure d’iridium. C’est sur cette propriété qu’est fondé le procédé de séparation de l’iridium et de l’osmium.
En faisant agir une dissolution de carbonate d’ammoniaque sur le bichlorure d’iridium, on obtient du protochlorure d’iridium ammoniacal, IrCl,AzH3. Au moyen de ce composé on peut préparer les suivants :
La base IrO,AzH3, par l’action de l’acide sulfurique ;
La base IrC10,(AzH3)2, par l’action de l’acide azotique;
Le protochlorure d’iridium bi-ammoniacal , par l’action de l'ammoniaque. Cette dernière combinaison , traitée par l’acide azotique ou l’acide sulfurique, produit une nouvelle base IrO,(AzH3)2.
On voit que ces composés présentent beaucoup d’analogie avec les bases ammoniaco-platiniques et ammoniaco-palladiques.
(M. Skobukof.)
TRAITEMENT DE i/OSMIURE D’IRIDIUM.
PERCIILORURE D’IRIDIUM. IrCl3.
Ce corps a une couleur brune presque noire ; il est soluble dans l'eau et déliquescent; il forme des chlorures doubles avec les chlorures alcalins.
On l’obtient en traitant à la température de h 0° un oxyde d’iridium par de l’eau régale très concentrée.
SUIsFUK.ES D'IRIDIUM.
On connaît quatre sulfures d’iridium correspondant aux oxydes et aux chlorures :
IrS, — Ir2S3, — IrS2, — IrS3.
Ces composés présentent beaucoup d’analogie avec les sulfures d’osmium. Ils sont légèrement solubles dans l’eau pure, à laquelle ils communiquent une teinte jaune. On les prépare en décomposant les chlorures d’iridium par l’acide sulfhydrique.
