CARBONATES DE ZINC BASIQUES

Le précipité qui se forme lorsqu’on verse un carbonate alcalm dans une dissolution de zinc a pour formule : (Zn0)5,(C02)2,3H0. (Berzelius.)

Ce carbonate basique est insoluble dans l’eau pure, mais il est légèrement soluble dans l’eau chargée d’acide carbonique. Sa composition permet de le considérer comme résultant de l’union de 2 équivalents de carbonate neutre de zinc avec 3 équivalents d’hvdrate d’oxyde de zinc : (Zn0,C02)2,(Zn0,H0)3.

Du reste, le précipité que l’on obtient en décomposant un sel de zinc par un carbonate soluble n’a pas toujours la même composition : on a analysé un précipité ayant pour formule : (Zn0)3,C02,4H0 (M. Wackenroder) ; le carbonate de zinc obtenu par précipitation peut ne renfermer que 3 équivalents d’eau : (Zn0)\C02,3H0 (M. Wittstein). Il est à présumer que l’oxyde et le carbonate de zinc peuvent se combiner entre eux en plusieurs proportions.

On a préparé un carbonate de zinc cristallisé en dissolvant de l’oxyde de zinc dans la potasse ou la soude, et en abandonnant la dissolution à elle-même au contact de l’air ; elle absorbe ainsi peu à peu de l’acide carbonique. (M. Wœhler.)

Le carbonate de zinc, soumis à Faction de la chaleur, perd son eau en même temps que son acide carbonique, et laisse un résidu d’oxyde de zinc.

Le carbonate de zinc récemment précipité se dissout dans une solution concentrée de carbonate d’ammoniaque; la liqueur laisse déposer peu à peu des cristaux incolores formés de 2 équivalents de carbonate neutre de zinc et de 1 équivalent d’ammoniaque : (Zn0,C02)2,AzIi3. (M. Favre. )

Le carbonate de zinc forme avec les carbonates de potasse et de soude des sels doubles cristallisés, qui ont pour formules :

(K0,2G02)4,(Zn0,G02)3,81l0 ;

(Na0,C02)3, (Zn0,C02)8,8H0.

(M, H. Deville.)