SULFATES DE BISMUTH

Le bismuth se dissout dans l’acide sulfurique concentré et bouillant, en produisant un dégagement d’acide sulfureux et un résidu blanc de sulfate de bismuth ; on obtient le même sel en dissolvant l’oxvde de bismuth dans l acide sulfurique. Le sulfate de bismuth, soumis à l’action de l’eau , se convertit en un sulfate tribasique Bi203,S03,H0, insoluble dans 1 eau, soluble dans 1 acide azotique ; ce sel basique prend une teinte jaune par l’action de la chaleur et redevient blanc par le refroidissement.

Le sulfate neutre Bi203,(S03)3,3H0 peut être obtenu en dissolvant I partie d oxyde de bismuth dans 2 parties d’acide sulfurique concentré, et en évaporant cette dissolution dans un creuset de platine, à une température d’environ 300°; l’excès d’acide se dégage, et il reste dans le creuset une masse blanche, à cassure terreuse, qui doit être considérée comme le sulfate neutre de bismuth. Ce sel ne peut exister qu’à l’état anhydre.

En traitant par l’acide sulfurique une dissolution acide d’azotate de bismuth, on obtient des aiguilles incolores, représentées parla formule : Bi203,(S03)2,3H0.

Ce sel, lavé à l’eau froide, laisse un sulfate tribasique hydraté: Bi203,S03,2H0. (M. Heintz.)

Une calcination ménagée des sulfates neutre et sesquibasique de bismuth donne naissance au sulfate tribasique anhydre.

Le sulfate neutre de bismuth forme un se! double avec le sulfate de potasse : (Bi203,3S03),(KG,S03)3.