BIMÉ T A-AN T I MON 1 A TE DE POTASSE

MÉTA-ANTIMONIATE NEUTRE DE POTASSE. (K0)2,Sb205.

Sb205 2112,90 6 Zi, 21

Ce sel est blanc, cristallin, très soluble dans l’eau, et même déliquescent. Sa réaction est très alcaline ; il se dissout à chaud sans se décomposer dans une liqueur qui contient de la potasse en excès; mais lorsqu’on le traite par l’eau froide ou par l’alcool, il se dédouble en métaantimoniate acide et en potasse. La dissolution aqueuse de ce sel doit donc être considérée comme un mélange de potasse et de méta-antimoniate de potasse ; aussi lorsqu’on verse un sel de soude dans cette dissolution, on obtient au bout de quelques instants, et surtout par l’agitation, un précipité cristallin de biméta-antimoniate de soude qui est insoluble dans l’eau froide.

Préparation.

On prépare le méta-antimoniate neutre de potasse en fondant au creuset d’argent de l’acide antimonique ou l’antimoniate neutre de potasse, avec un grand excès de potasse : la masse reprise par une petite quantité d’eau, et soumise à l’évaporation dans le vide, donne des cristaux de méta-antimoniate de potasse.

BIMÉTA-ANTIMONIATE DE POTASSE ( ANTIMONIATE DE POTASSE GRENU).

K0,Sb205,7II0.

Sb205 2112,90 60,55

Ce sel est appelé quelquefois antimoniate de potasse grenu.

Il est blanc; son aspect est cristallin; il est peu soluble dans l’eau froide, beaucoup plus soluble dans l’eau à 45 ou 50°. Une ébullition de quelques instants ou le contact prolongé avec l’eau froide le transforment en antimoniate neutre.

C’est ce sel que l’on emploie comme réactif de la soude ; lorsqu’on introduit en effet, dans sa dissolution, une petite quantité d’un sel de soude, il se forme aussitôt un précipité cristallin de biméta-antimoniate de soude : le biméta-antimoniate de potasse se transformant dans son contact avec l’eau en antimoniate de potasse qui ne précipite plus les sels

ANTIMOINE

de soude, lorsqu’on se propose de caractériser un sel de soude au moyen de ce réactif, on doit le dissoudre dans l’eau froide, et même n’opérer sa dissolution qu’au moment où l’essai doit être fait.

Le biméta-antimoniate de potasse , soumis à l’action de la chaleur, perd d’abord 2 équivalents d’eau, et se transforme en antimoniate de potasse, qui, sous l’influence d’une dessiccation prolongée, se change en antimoniate anhydre insoluble dans l’eau.

Préparation. — Usages.

Le biméta-antimoniate de potasse étant un réactif précieux pour l’analyse, nous donnerons quelques détails sur sa préparation.

On commence par préparer de l’antimoniate de potasse neutre et anhydre , en chauffant dans un creuset 1 partie d’antimoine avec l\ parties de nitre. La masse est lavée à l’eau tiède pour enlever l’azotate et l’azotite de potasse; puis on la fait bouillir dans l’eau pendant une heure environ, jusqu’à ce qu’elle soit presque complètement dissoute.

On filtre la liqueur pour séparer le bi-antimoniate insoluble qui reste en suspension, et on l’évapore dans une capsule d’argent ou de platine; lorsqu’elle a atteint une consistance presque sirupeuse, et que l’antimoniate de potasse gommeux commence à se déposer, et à former une pellicule à la surface du liquide, on y ajoute plusieurs fragments de potasse caustique, afin de transformer l’antimoniate en méta-antimoniate, et l’on continue à évaporer en refroidissant de temps en temps une goutte ou deux de la liqueur sur une lame de verre. Quand elle commence à cristalliser, on retire la capsule du feu, et on la laisse refroidir; il se forme, au bout de quelques instants, un dépôt cristallin très abondant, qui est un mélange de méta-antimoniate de potasse neutre et de bimétaantimoniate de potasse. On décante la liqueur alcaline, et l’on dessèche le sel sur des doubles de papier, ou mieux sur de la porcelaine dégourdie.

Pour faire usage de ce réactif, on en prend 5 ou 6 grammes que l’on introduit dans un verre à expériences ; on verse sur ce sel 1 0 à 15 grammes d’eau froide, afin de dissoudre l’excès de potasse que le sel peut retenir, et de décomposer le méta-antimoniate neutre en sel acide qui est peu soluble dans l’eau froide ; on décante la liqueur, et on lave à trois ou quatre reprises le biméta-antimoniate.

Ces derniers lavages doivent être faits assez rapidement pour dissoudre le moins possible de biméta-antimoniate de potasse; lorsqu’on s’est assuré que la potasse en excès a été enlevée, on laisse le sel acide en contact avec l’eau, pendant quelques minutes ; on filtre la liqueur qui est toujours un peu trouble, et l’on peut s’en servir pour reconnaître des quantités très faibles d’un sel de soude.

MÉTA-ANTIMONIATES D’AMMONIAQUE. 157

Le réactit, préparé comme il vient d’être dit, accuse dans une liqueur moins de 1/300 de soude ; si le précipité de biméta-antimoniate de soude ne se produit pas instantanément, c’est que le sel de potasse est encore alcalin, ou que la dissolution contient des sels de potasse qui retardent la précipitation . On doit alors conserver la liqueur pendant quelques instants ; le précipité ne tarde pas à se déposer. (Fremy.)

On peut préparer F antimoniale de potasse grenu en précipitant du protoclilorure d’antimoine par un excès de potasse de manière à redissoudre le précipité, et ajoutant à la dissolution du permanganate de potasse jusqu’à ce qu’elle prenne une légère teinte rose. La liqueur filtrée et évaporée donne des cristaux d’antimoniate de potasse grenu. (M. A. Reynoso.)

D’après M. Hefter, le biméta-antimoniate de potasse aurait pour formule : KO, HO + 12(KO,Sb2Or',7HO).