COMBINAISON DE L’ANTIMOINE AVEC L’HYDROGENE
Lorsque l'antimoine se trouve en présence de l’hydrogène , à l’état naissant, ces deux corps s’unissent et forment une combinaison gazeuse qui présente une certaine analogie avec Fbydrogène arsénié.
Si l’on verse quelques gouttes d’un sel d’antimoine, par exemple d’émétique (tartrate dépotasse et d’antimoine), dans un flacon qui dégage de l’hydrogène, on produit un gaz qui brûle avec une flamme jaune en laissant déposer de l’oxyde d’antimoine. Un corps froid introduit dans cette flamme se recouvre d’un dépôt noir d’antimoine métallique ; on peut ainsi obtenir des taches noires miroitantes sur une soucoupe de porcelaine.
Ce gaz, en passant à travers un tube incandescent, donne un anneau miroitant d’antimoine métallique.
Les deux caractères précédents appartiennent aussi à Fbydrogène arsénié ; mais on distingue facilement les dépôts d’antimoine parce qu’ils sont beaucoup moins volatils que les dépôts d’arsenic: de plus, en les traitant par l’eau régale, on obtient une dissolution dans laquelle on constate les caractères des sels d’antimoine.
L’hydrogène antimonié paraît être inodore ; il est insoluble dans l’eau et dans les dissolutions alcalines ; il forme dans les dissolutions des sels d’argent ou de mercure des précipités qui contiennent de l’argent ou du mercure et de l’antimoine, à l’état métallique.
L’hydrogène antimonié n’a jamais été débarrassé complètement d’hy-
CARACTÈRES DISTINCTIFS DES SELS 1) ANTIMOINE
drogène : sa composition est inconnue; il est probable qu’elle correspond à celle de l’hydrogène arsénié.
On prépare l’hydrogène antimonié en traitant par l’acide chlorhydrique un alliage de 2 parties de zinc et de 1 partie d’antimoine. Lorsque cet alliage renferme une plus grande quantité d’antimoine, il se dissout plus difficilement et produit plus d’hydrogène libre. Un alliage forme de parties égales des deux métaux ne produit presque que de l’hydrogène pur. ( M. Capitaine.)
CARACTÈRES DISTINCTIFS DES SELS D’ANTIMOINE
Les sels d’antimoine se reconnaissent aux caractères suivants :
Potasse. — Précipité blanc d’oxyde d’antimoine hydraté, soluble dans un grand excès d’alcali.
Ammoniaque . — Précipité blanc, insoluble dans un excès de réactif.
Carbonates de potasse , de soude et d'ammoniaque. — Précipité blanc d’oxyde d’antimoine hydraté, insoluble dans un excès de précipitant; il se produit en même temps un dégagement d’acide carbonique.
Cyanoferrure de potassium. — Précipité blanc, qui paraît uniquement dû à l’action de l’eau, car il ne se forme pas dans des liqueurs concentrées.
Cyanoferride de potassium. — Pas de précipité.
Tannin. — Précipité blanc.
Sulfhydrate d'ammoniaque. — Précipité jaune rougeâtre, soluble dans un excès de sulfhydrate. Ce réactif est le plus généralement employé pour caractériser l’antimoine.
Acide sulfhydrique. — Précipité jaune rougeâtre, qui se forme même dans les liqueurs acides.
Une lame de zinc ou de fer précipite l’antimoine de ses dissolutions sous la forme d’une poudre noire.
Les sels d’antimoine ont tous une réaction acide. Ils sont en général décomposés par l’eau. Les acides, et particulièrement les acides chlorhydrique, tartrique, acétique, et diverses matières organiques, s’opposent à cette décomposition. Tous les sels d’antimoine sont vomitifs et vénéneux à faible dose.
L’antimoine est ordinairement précipité de ses dissolutions à l’état de sulfure au moyen de l’acide sulfhydrique. On dose ensuite l’antimoine en déterminant directement par l’analyse la composition du sulfure ainsi obtenu.
ANTIMOINE
PROTOCHLORURE D’ANTIMOINE. Sb2Cls.
Sb2 1612,90 54,81
Cl3 1329,60 45,19
Le protochlorure d’antimoine était connu autrefois sous le nom de beurre d’antimoine , à cause de sa consistance butyreuse; à l’état anhydre, il cristallise en tétraèdres incolores qui entrent en fusion à 72° et se volatilisent à 230° (M. Capitaine). Sa densité de vapeur est 8,10.
Le protochlorure d’antimoine est déliquescent, soluble sans décomposition dans une petite quantité d’eau, et surtout dans une liqueur acide ; mais lorsqu’on étend d’eau cette dissolution, elle se décompose en donnant de l’acide chlorhydrique et un oxychlorure insoluble que l’on appelait autrefois poudre d’Algaroth, et qui a pour formule : Sb2Cl3,(Sb203)2,H0.
En traitant par l’eau chaude le chlorure d’antimoine dissous dans l’acide chlorhydrique , on obtient des cristaux denses et brillants qui se déposent par le refroidissement de la liqueur, et qui ont pour formule : Sb2Cl3,5Sb203. (M. Péligot.)
Ces deux oxychlorures d’antimoine se transforment en oxyde d’antimoine par des lavages prolongés.
La dissolution de protochlorure d’antimoine n’est plus troublée par l’eau , quand on y ajoute de l’acide tartrique.
Le chlorure d’antiitfoine se combine avec l’acide chlorhydrique , et forme un chlorhydrate de chlorure d’antimoine que l’on nommait autrefois beurre d’antimoine liquide.
L’acide azotique transforme rapidement le chlorure d’antimoine en acide antimonique ou en antimoniate d’antimoine.
Le chlorure d’antimoine anhydre absorbe l’ammoniaque, et forme un composé qui a pour formule : Sb2Cl3,AzH3.
Il produit des chlorures doubles en se combinant avec plusieurs chlorures métalliques , et particulièrement avec les chlorures des métaux alcalins et avec le chlorhydrate d’ammoniaque. Ce^ composés ont pour formule générale (MCl)3,Sb2Cl3. Le chlorure de potassium forme avec le chlorure d’antimoine les deux composés (KCl)3,Sb2Cl3 et (KCl)2,Sb2Cl3.
Préparation.
On obtient le protochlorure d’antimoine :
1° En distillant 1 partie d’antimoine avec 2 parties de bichlorure de mercure.
2° En dissolvant le sulfure d’antimoine dans l’acide chlorhydrique : Sb2S3 + 3HG1 = Sb2Cl3 + 3HS.
PERCHLORURE D* ANTIMOINE.
3° En attaquant l’antimoine par une eau régale formée de 1 partie d’acide azotique et k parties d’acide chlorhydrique, évaporant la dissolution à sec et distillant le résidu .
U° En distillant un mélange de sel marin et de sulfate d’antimoine.
5° En faisant passer du chlore sur l’antimoine ou le sulfure d’antimoine en excès.
Usages.
Le chlorure d’antimoine est employé en médecine comme caustique ; il peut servir à cautériser les morsures des chiens enragés.
Les armuriers s’en servent pour bronzer les canons de fusil : le fer décompose le chlorure d’antimoine ; il se forme à la surface de l’arme une couche brune d’antimoine métallique, qui préserve le fer d’une oxy d a t ion u 1 térieu re .
PERCHLORURE D'ANTIMOINE. Sb2Cl5.
