BROMURE, IODURE, FLUORURE D’ANTIMOINE
Le bromure d’antimoine a la plus grande analogie avec le chlorure. On le prépare en unissant directement le brome et l’antimoine. Ce métal brûle dans la vapeur de brome comme dans le chlore, et produit un protobromure , Sb2Br3, qui cristallise en aiguilles incolores , fusibles à 90°, volatiles à 270°, déliquescentes, et se décomposant en un oxybromure par l’action d’un excès d’eau. ( Sérullas.)
Le proto-iodure d’antimoine est d’un rouge foncé ; il se décompose au contact de l’eau en acide iodliydrique et en oxy-iodure d’antimoine.
On connaît un oxy-iodure d’antimoine Sb2I3,5Sb203 qui se précipite sous la forme de paillettes cristallines d’un jaune d’or, quand on verse une dissolution alcoolique d iode dans une dissolution d’émétique contenant un excès d’acide tartrique.
Le sulfure d’antimoine se combine directement avec l’iodure et forme un composé rouge, volatil, que l’eau décompose en acide iodliydrique et en un mélange de soufre et d’oxyde d’antimoine.
Le fluorure d’antimoine , Sb2Fl3, obtenu en dissolvant le protoxyde d’antimoine dans l’acide fluorhydrique, se présente en cristaux incolores, solubles dans l’eau sans décomposition.
Les combinaisons de l’antimoine avec le brome, l’iode et le fluor, qui correspondent au perchlorure Sb2Cl5, n’ont pas été examinées.
SÜIfUEES D’ANTIMOmE
Il existe deux sulfures d’antimoine : l’un correspond au protoxyde d’antimoine, il a pour formule Sb2S3; l’autre correspond à l’acide antimonique, il est représenté par Sb2Sr>.
On a signalé en outre un troisième sulfure d’antimoine, ayant pour formule : SbS. (M. H. Rose.)
PROTOSULFURE D’ANTIMOINE .
PROTOSULFURE D’ ANTIMOINE. Sb2S3.
Sb2 4612,90 . 72,88
Le protosulfure d'antimoine est le minerai d’antimoine le plus abondant. Il est d’un gris bleuâtre, métallique, éclatant, lamelleux, fragile et assez tendre. Il cristallise en prismes tétraèdres ou en aiguilles. Sa densité est â, 62. Il a ordinairement pour gangues le quartz, le sulfate de baryte, la pyrite de fer; il renferme souvent de petites quantités d’arsenic qu’il est important de séparer quand on se sert du sulfure d’antimoine pour des préparations pharmaceutiques.
Le protosulfure d’antimoine est très fusible, et peut fondre à la flamme d’une bougie; on profite de cette fusibilité pour le débarrasser de sa gangue; il est volatil, et peut être distillé dans un courant d’azote ou d’acide carbonique.
Il se grille très facilement, et se transforme en oxyde et en oxysulfure, sans produire de sullâte.
Le charbon le décompose à la chaleur blanche en sulfure de carbone, qui se dégage, et en antimoine métallique, qui retient encore du soufre. Il est complètement désulfuré par l’hydrogène à la chaleur rouge ; mais une petite quantité d’antimoine passe à l’état d’hydrogène antimonié.
Le fer, le cuivre et plusieurs autres métaux décomposent ce sulfure, et en éliminent de l’antimoine métallique, avec lequel ils se combinent en partie.
Les oxydes l’attaquent facilement. L’acide chlorhydrique concentré le dissout sous l’influence d’une faible chaleur, en produisant de l’acide sulfhydrique : c’est ainsi que l’on prépare ordinairement l’acide sulfhvdrique pur dans les laboratoires.
Les alcalis et les carbonates alcalins décomposent le sulfure d’antimoine par voie humide ou par voie sèche; il se produit ainsi un sulfure alcalin et du protoxyde d’antimoine qui se combine avec l’alcali emplové : Sb2S3 -f- âKO = K0,Sb203 -f- 3KS. Comme le sulfure d’antimoine peut se combiner avec les sulfures alcalins, dans la réaction précédente une partie du sulfure d’antimoine non décomposé s’unit au sulfure de potassium pour former un sulfoseh
Le sulfure d’antimoine fondu avec le cyanure de potassium donne du sulfocyanure de potassium KCyS2, et un culot d’antimoine métallique.
Le nitre attaque vivement le sulfure d’antimoine au rouge sombre • il k forme de l’antimoniate et du sulfate de potasse.
Le protosulfure d’antimoine peut dissoudre par voie de fusion jusqu’à |13 1/2 pour 100 d’antimoine métallique ; ce métal cristallise ensuite par
ANTIMOINE
un refroidissement lent ; on peut l’obtenir en cristaux penniformes en traitant la masse refroidie par l’acide chlorhydrique bouillant qui dissout le sulfure sans attaquer le métal.
Préparation.
On peut obtenir le sulfure d’antimoine hydraté, en faisant passer un courant d’acide sulfhydrique dans une dissolution d’un sel d’antimoine. Il se produit alors un précipité d’un beau rouge orangé. Ce sulfure est très soluble dans les sulfures alcalins et dans les alcalis, et forme des sulfosels qui sont incolores ; il se déshydrate sous l’influence d’une température peu élevée, et devient d’un gris noir métallique. Il s’altère promptement à l’air.
Le sulfure d’antimoine anhydre peut être obtenu artificiellement , en fondant au rouge un mélange de soufre et de protoxyde d’antimoine, ou de soufre et d’antimoniate de protoxyde d’antimoine ; il se dégage de l’acide sulfureux, et il se produit du protosulfure Sb2S3, qui cristallise en prismes réguliers d’un éclat métallique , et dont la fusibilité est moindre que celle du sulfure naturel, qui contient toujours un peu de sulfo- antimoniale de plomb. Ce dernier composé est une combinaison de sulfure de plomb et de persulfure d’antimoine , Sb2S5, appelé souvent acide sulfo-antimonique ; il se comporte en effet comme un sulfacide énergique.
PF;RSULPURE D'ANTIMOING. Sl)2Sl
si)2. ....... 1612,90 61,72
Ce composé s’obtient en faisant arriver un courant d’acide sulfhydrique dans une dissolution acide de perchlorure d’antimoine.
On prépare encore le persulfure d’antimoine , en faisant passer un courant d’hydrogène sulfuré dans la dissolution d’un antimoniate alcalin ; le précipité doit être lavé avec de l’acide chlorhydrique faible.
Le persulfure d’antimoine, se décomposant facilement par la chaleur, ne peut être préparé en fondant du soufre avec de l’antimoine ou du protosulfure d’antimoine.
Il est d’un jaune très vif quand il est hydraté ; la chaleur le déshydrate d’abord , et le décompose ensuite en soufre et en protosulfure d’antimoine.
