OXYGÈNE
Carbone. • . .
0 0 oxyde de carbone.
\ C 0* acide carbonique.
Cl 0 acide hypochloreux.
CI O* acide hypocblorique. Cl 0« acide cblorique.
Cl 0" acide percblorioue.
Co 0 protoxyde de .cooaU.
Chlore ....
Cobalt ....
Co
Cuivre ....
Cu
Cu 0- protoxyde de cuivre.
Cu 0 bioxyde de cuivre.
Étain
Sn
$n 0 protoxyde d'étain.
Sn O* acide stannique.
Fer
Fe
Fe 0 protoxyde de fer.
Fe* 0» sesquioxyde de fer.
Fluor
FI
Hydrogène . .
H 0 eau.
H 0* bioxyde d'hydrogène.
I 0^ acide' iodeux.
Iode
I 0* acide hypoioJique.
I 0* acide ioaique.
I C acide périodique.
Lithium . • .
Li 0 lithine.
Magnésium. .
Mg
Mg 0 magnésie.
MnO protoxyde de manganèse.
Mn' O^ oxyae rouge de mangan.
Mn' 0' sesquioxyde de mangan.
Mn 0* bioxyde de mangan^9e.
Manganèse . .
Mn
Mn 0' acide mangaifique.
Mn 0"^ acide permanganique.
Ph* 0 oxyde de phosphore.
Ph 0 acidfe hypophosphoreux.
Ph 0* acide phosphoreux.
Phosphore . .
Ph
Ph 0* acide phosphorique.
Platine ....
Pt
Pt 0 protoxyde de platine.
Pt 0^ bioxyde de platine.
Plomb ....
Pb
Pb 0 protoxyde de plomb.
Pb 0* oxyde puce.
Potassium . .
KO potasse.
Si 0' silice.
Silicium . . .
Si
Sodium. . . .
Na
Na 0 soude.
S* 0* acide hyposulfureux.
S 0* acide sulfureux.
Soufre ....
S 0* acide sulfurique.
Strontium.. • .
St
St 0 stronliane.
St 0* bioxyde de strontium.
Les nombres proportionnels ci-dessus servent à convertir par le calcul les principes constitutifs des eaux obtenus par Tanalyse quantitative. Nous donnons, d'autre part, la formule et la composition centésimale des sels que Ton est dans Thabitude de représenter dans les analyses hypothétiques.
Toutes les fois que les eaux renferment de l'acide carbonique en excès, le raisonnement veut que les carbonates soient inscrits à l'état de bicarbonates; il n'y a en eifet qu'un très-petit
nombre de cas dans lesquels les eaux soient minéralisées par des carbonates neutres.
Les sulfates, phosphates, arséniles, arséniates et nitrates sont inscrits à l'état de sels neutres ; les chlorures, iodures, bromures et fluorures, également à l'état de combinaisons solubles et neutres. Le soufre, suivant l'analyse et les propriétés physiques de l'eau, est représenté à l'état de mono ou de polysulfure, avec ou sans acide sulfhydrique libre.
e jl, Formnles et composition eentéslmale des oomblnaiBOiio
gaseuses et salines anhydres représentées habltaeliement dans les analyses des eanx.
NOMS
Air atmoHphifTique . . Acide carbonique . .
Acide sulfhjdriqne '. .
Hydrogène protocarboné Chlorure de sodium. .
Chlorure de potassium Chlorhydrate d'ammonn Chlorure de calcium .
Chlorure de magnésium Bromure de sodiam. .
— de potassium.
— de calcium. •
— de magnésium lodure de sodium . . .
— de potassium. .
— de calcium. . .
— de magnésium.
lodhydrale d'ammoniaque
Fluorure de sodium. .
— de potassium.
— de calcium .
— de magnésium Sulfure de sodium . .
FORMULES
S H C« H* Cl Na
Cl K Cl H, Az H8
Cl Ca CIMg
BrNa
Br K
BrCa BrMg
INa
IK
I Ca
IMg
I H, Az H»
FI na FI K FI Ca FI Mg S Na
